專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測(cè)題一、單選題1．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-12．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定3．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：4．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④5．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>06．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化7．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.58．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑9．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是A．過(guò)程①放出能量B．過(guò)程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)10．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢11．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快12．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒二、填空題13．I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問(wèn)題：(1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(2)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。(3)a的取值范圍是_______。Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應(yīng)：。(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______(填序號(hào))①大于2mol

②等于2mol

③小于2mol

④可能大于、等于或小于2mol(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。14．氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無(wú)②20255%溶液無(wú)③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。15．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為_(kāi)_____，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。16．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。三、計(jì)算題17．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)__________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-118．在一定溫度下，在某4L恒容容器內(nèi)發(fā)生氣體M和氣體N的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________(需要標(biāo)注M、N的物質(zhì)狀態(tài)，且系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù))。(2)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。(3)若t2=2min，反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)_________mol·L-1·min-1。(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。(5)若維持其他條件不變，在t3時(shí)升高溫度，M的濃度降低，則該反應(yīng)△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。四、工業(yè)流程題19．釕為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少，故從含釕廢料中回收釕的研究很有意義。某科研小組設(shè)計(jì)了一種從含釕廢料中分離提純釕的工藝，其流程如圖。(1)含釕廢料研磨預(yù)處理的目的是_______。(2)操作X的名稱為_(kāi)______。(3)“研磨預(yù)處理”是將研磨后的含釕廢料在氫氣還原爐中還原為單質(zhì)釕，再進(jìn)行“堿浸”獲，寫出“堿浸”時(shí)生成的離子方程式：_______。(4)“濾渣”的主要成分為，加入草酸的作用是_______，金屬釕與草酸的質(zhì)量比X和反應(yīng)溫度T對(duì)釕的回收率的影響如圖所示，則回收釕較為適宜的條件是_______。(5)在酸性介質(zhì)中，若使用溶液代替草酸，可獲得，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(6)“一系列操作”為_(kāi)______，寫出在“還原爐”中還原制得釕的化學(xué)方程式_______。20．碲(Te)廣泛用于太陽(yáng)能、電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域，對(duì)碲的綜合回收利用尤為重要。工業(yè)上，從含碲化亞銅的廢渣(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)寫出碲元素在元素周期表中的位置_______。(2)“酸浸”過(guò)程中生成TeOSO4的離子方程式為_(kāi)______。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4濾渣中加入濃鹽酸，Ag2SO4能否充分轉(zhuǎn)化為AgCl，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______(4)電解除銅時(shí)，銅、碲沉淀的關(guān)系如表。電解時(shí)間(min)銅沉淀率碲沉淀率1025％0.1％2040％0.2％3062％0.4％4065％2.0％①電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是_______。②最佳電解時(shí)間為30min，原因是_______。(5)向“濾液II”中通入SO2反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(IV)的濃度從6.0g/L下降到0.24g/L，寫出TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式_______，其中Te元素的回收率為_(kāi)______(忽略溶液體積變化，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留二位有效數(shù)字)。(6)整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．B【解析】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol。【解析】A．由分析可知，x=2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。2．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．C【解析】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯(cuò)誤；B．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對(duì)于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時(shí)間：a＞b，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．B【解析】對(duì)于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)；②

加入KCl固體，對(duì)Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動(dòng)；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。5．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！窘馕觥緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。6．A【解析】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．D【解析】圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。8．B【解析】A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4，B錯(cuò)誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。9．C【解析】A．根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。10．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開(kāi)始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。11．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。12．A【解析】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過(guò)量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13．

AD

2

④

【解析】I．(1)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，指的是逆反應(yīng)速率，生成2nmolZ，指正反應(yīng)速率，且1∶2的變化量能夠說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；B．根據(jù)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；C．無(wú)論反應(yīng)平衡還是沒(méi)有平衡，速率比都等于系數(shù)比，故用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，故反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)；E．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)等體積變化，壓強(qiáng)始終不改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)；F．根據(jù)可知，m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；故選AD；(2)由方程式可知，反應(yīng)物X、Y變化量為1:1，設(shè)變化量為x，則有：，推出：mol，故答案為：；(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最大，所以：，即，故；若從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最小，所以：，即，故；故答案為：；Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和(2)所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行依據(jù)等效平衡：，x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當(dāng)3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當(dāng)3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當(dāng)3a<1，B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時(shí)和(1)中的開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達(dá)平衡后,達(dá)到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)(1)計(jì)算得到即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故答案為：；14．

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說(shuō)明MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．

0.975

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高

，所以

溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)

升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低；后，增大對(duì)的提高小于引起的降低?！窘馕觥?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計(jì)算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低后，增大對(duì)的提高小于引起的降低。16．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【解析】（1）由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB；（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖象分析可知，4min時(shí)，隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡；8min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故v(正)=v(逆)。17．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍>c=d>b。18．(1)2N(g)M(g)(2)＞(3)0.25(4)5(5)＜【解析】（1）從圖中可以看出，N為反應(yīng)物，M為生成物，t3min后，M、N的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)M、N的物質(zhì)的量的變化量分別為3mol、6mol，則M、N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。答案為：2N(g)M(g)；（2）在t2之后，反應(yīng)物的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，生成物的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，則反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，所以t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)＞v(逆)。答案為：＞；（3）若t2=2min，反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)==0.25mol·L-1·min-1。答案為：0.25；（4）達(dá)平衡時(shí)，M、N的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==5。答案為：5；（5）若維持其他條件不變，在t3時(shí)升高溫度，M的濃度降低，則平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)△H＜0。答案為：＜?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，注意變化量與平衡量的使用。19．(1)增大接觸面積，提高釕的浸出率(2)過(guò)濾(3)Ru＋2OH－＋3ClO－=RuO＋H2O＋3Cl－(4)

還原RuO

x=1∶5、T=70℃(5)1∶3(6)

洗滌、干燥

RuO2＋2H2Ru＋2H2O【解析】含釕廢料研磨預(yù)處理，增大接觸面積，提高釕的浸出率，“堿浸”時(shí)釕與NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Na2RuO4，過(guò)濾，浸取液中加入草酸，根據(jù)題中問(wèn)題，利用草酸的還原性，得到RuO2，然后用氫氣還原得到純釕，據(jù)此分析；【解析】（1）研磨預(yù)處理是將含釕廢料粉碎，可以增加與溶液的接觸面積，提高釕的浸出率；故答案為增大接觸面積，提高釕的浸出率；（2）根據(jù)流程，操作X得到浸渣和浸取液，此操作為過(guò)濾；故答案為過(guò)濾；（3）“堿浸”過(guò)程中Ru被NaClO氧化，Ru化合價(jià)由0價(jià)升高為＋6價(jià)，NaClO被還原成Cl－，反應(yīng)的離子方程