專題2 化學反應速率與化學平衡 單元檢測題-高二上學期化學蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁專題2《化學反應速率與化學平衡》單元檢測題一、單選題1．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達到平衡時，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時A的濃度為1.50mol·L-12．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定3．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應的B．圖中壓強的大小關(guān)系為C．圖中a點對應的平衡常數(shù)D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：4．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動，應選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④5．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>06．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化7．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應，正反應吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.58．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑9．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應10．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應速率比經(jīng)過TS5時的反應速率慢11．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快12．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應，為了加快反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒二、填空題13．I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：，達到平衡時，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：(1)若在恒溫恒容條件下進行反應，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______A．單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(2)a、b應滿足的關(guān)系是_______。(3)a的取值范圍是_______。Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應：。(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時，B的物質(zhì)的量_______(填序號)①大于2mol

②等于2mol

③小于2mol

④可能大于、等于或小于2mol(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_______。14．氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應的化學方程式：___________；②若，則內(nèi)反應速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。15．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)當、和起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為、和的氣體通入反應器，在溫度、壓強條件下進行反應。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應速率方程為：，式中：為反應速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應溫度稱為該下反應的最適宜溫度。時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。16．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應的化學方程式為_______；(2)反應開始至4min時，B的平均反應速率為_______，(3)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。三、計算題17．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為___________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-118．在一定溫度下，在某4L恒容容器內(nèi)發(fā)生氣體M和氣體N的轉(zhuǎn)化反應。它們的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)該反應的化學方程式為_________(需要標注M、N的物質(zhì)狀態(tài)，且系數(shù)化成最簡整數(shù))。(2)比較t2時刻，正、逆反應速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。(3)若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率v(M)_________mol·L-1·min-1。(4)該反應的化學平衡常數(shù)K=_________。(5)若維持其他條件不變，在t3時升高溫度，M的濃度降低，則該反應△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。四、工業(yè)流程題19．釕為稀有元素，廣泛應用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少，故從含釕廢料中回收釕的研究很有意義。某科研小組設計了一種從含釕廢料中分離提純釕的工藝，其流程如圖。(1)含釕廢料研磨預處理的目的是_______。(2)操作X的名稱為_______。(3)“研磨預處理”是將研磨后的含釕廢料在氫氣還原爐中還原為單質(zhì)釕，再進行“堿浸”獲，寫出“堿浸”時生成的離子方程式：_______。(4)“濾渣”的主要成分為，加入草酸的作用是_______，金屬釕與草酸的質(zhì)量比X和反應溫度T對釕的回收率的影響如圖所示，則回收釕較為適宜的條件是_______。(5)在酸性介質(zhì)中，若使用溶液代替草酸，可獲得，則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(6)“一系列操作”為_______，寫出在“還原爐”中還原制得釕的化學方程式_______。20．碲(Te)廣泛用于太陽能、電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域，對碲的綜合回收利用尤為重要。工業(yè)上，從含碲化亞銅的廢渣(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如圖：回答下列問題：(1)寫出碲元素在元素周期表中的位置_______。(2)“酸浸”過程中生成TeOSO4的離子方程式為_______。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4濾渣中加入濃鹽酸，Ag2SO4能否充分轉(zhuǎn)化為AgCl，通過計算說明______(4)電解除銅時，銅、碲沉淀的關(guān)系如表。電解時間(min)銅沉淀率碲沉淀率1025％0.1％2040％0.2％3062％0.4％4065％2.0％①電解初始階段陰極的電極反應式是_______。②最佳電解時間為30min，原因是_______。(5)向“濾液II”中通入SO2反應一段時間后，Te(IV)的濃度從6.0g/L下降到0.24g/L，寫出TeOSO4生成Te的化學方程式_______，其中Te元素的回收率為_______(忽略溶液體積變化，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留二位有效數(shù)字)。(6)整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學式)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【解析】達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學方程式的化學計量數(shù)之比等于參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol。【解析】A．由分析可知，x=2，A錯誤；B．反應前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯誤；D．平衡時A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯誤；答案選B。2．B【解析】A.根據(jù)反應歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。3．C【解析】A．壓強不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應可列三段式：，有化學平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強越大反應速率越快，反應達到平衡時間越短，壓強：p2＜p3，溫度：a點＜b點，則達到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。4．B【解析】對于反應FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。5．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率?！窘馕觥緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B?！军c睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。6．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，達到了化學平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當容器內(nèi)壓強不隨時間而變化時，不能確定反應達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當密度不隨時間而變化，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。8．B【解析】A．t4～t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4，B錯誤；C．t2～t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應物濃度，C正確；D．t6時刻反應速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。9．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。10．D【解析】A．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。11．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。12．A【解析】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應放出H2要以不足量的Zn為標準計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強氧化性，與Zn反應不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應速率加快；但由于Zn消耗，導致反應產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標準反應產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。13．

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2

④

【解析】I．(1)A．單位時間內(nèi)生成nmolX，指的是逆反應速率，生成2nmolZ，指正反應速率，且1∶2的變化量能夠說明正反應速率等于逆反應速率，故可作為反應達平衡的標志；B．根據(jù)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應達平衡的標志；C．無論反應平衡還是沒有平衡，速率比都等于系數(shù)比，故用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；D．當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化，故反應容器中的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)；E．由方程式可知，該反應是一個等體積變化，壓強始終不改變，故壓強不再改變的狀態(tài)不一定是化學平衡狀態(tài)；F．根據(jù)可知，m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應達平衡的標志；故選AD；(2)由方程式可知，反應物X、Y變化量為1:1，設變化量為x，則有：，推出：mol，故答案為：；(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應開始到達平衡，則a值最大，所以：，即，故；若從逆反應開始到達平衡，則a值最小，所以：，即，故；故答案為：；Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設反應正向進行依據(jù)等效平衡：，x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當3a<1，B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時和(1)中的開始時放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達平衡后,達到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分數(shù)可以根據(jù)(1)計算得到即C的物質(zhì)的量分數(shù)，故答案為：；14．

探究濃度對反應速率的影響

向反應物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校呦嗤瑴囟?；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．

0.975

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高

，所以

溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)

升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低?！窘馕觥?1)由題給反應式知，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，其他條件一定時，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應物的起始濃度等。(2)設通入的、和共100mol，利用三段式法進行計算：平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計算得。(3)升高溫度，反應速率常數(shù)增大，反應速率，提高但降低使反應速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。16．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【解析】（1）由圖象可看出A為反應物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài)，A反應的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學方程式的計量數(shù)之比，反應的化學方程式為：2AB；（2）反應開始至4min時，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡；8min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達到平衡，故v(正)=v(逆)。17．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應進行快慢的順序為a>c=d>b。18．(1)2N(g)M(g)(2)＞(3)0.25(4)5(5)＜【解析】（1）從圖中可以看出，N為反應物，M為生成物，t3min后，M、N的物質(zhì)的量不變，則反應達平衡狀態(tài)，此時M、N的物質(zhì)的量的變化量分別為3mol、6mol，則M、N的化學計量數(shù)之比為1:2，所以該反應的化學方程式為2N(g)M(g)。答案為：2N(g)M(g)；（2）在t2之后，反應物的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，生成物的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，則反應繼續(xù)正向進行，所以t2時刻，正、逆反應速率大?。簐(正)＞v(逆)。答案為：＞；（3）若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率v(M)==0.25mol·L-1·min-1。答案為：0.25；（4）達平衡時，M、N的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則該反應的化學平衡常數(shù)K==5。答案為：5；（5）若維持其他條件不變，在t3時升高溫度，M的濃度降低，則平衡逆向移動，所以該反應△H＜0。答案為：＜?！军c睛】進行運算時，注意變化量與平衡量的使用。19．(1)增大接觸面積，提高釕的浸出率(2)過濾(3)Ru＋2OH－＋3ClO－=RuO＋H2O＋3Cl－(4)

還原RuO

x=1∶5、T=70℃(5)1∶3(6)

洗滌、干燥

RuO2＋2H2Ru＋2H2O【解析】含釕廢料研磨預處理，增大接觸面積，提高釕的浸出率，“堿浸”時釕與NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應，得到Na2RuO4，過濾，浸取液中加入草酸，根據(jù)題中問題，利用草酸的還原性，得到RuO2，然后用氫氣還原得到純釕，據(jù)此分析；【解析】（1）研磨預處理是將含釕廢料粉碎，可以增加與溶液的接觸面積，提高釕的浸出率；故答案為增大接觸面積，提高釕的浸出率；（2）根據(jù)流程，操作X得到浸渣和浸取液，此操作為過濾；故答案為過濾；（3）“堿浸”過程中Ru被NaClO氧化，Ru化合價由0價升高為＋6價，NaClO被還原成Cl－，反應的離子方程