云南省昆明市晉寧縣二街中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市晉寧縣二街中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制取較純凈的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)

C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1參考答案：C略3.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O==LiOH+H2↑在這個反應(yīng)中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑

B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑

D．是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A4.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：D試題分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被濃硫酸干燥，但不能用堿石灰干燥；B、氨氣是堿性氣體，能被堿石灰干燥，但不能用濃硫酸干燥；C、氯氣是酸性氣體，能被濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；D、氫氣與濃硫酸和堿石灰均不反應(yīng)，可用來干燥氫氣，D正確，答案選D。5.一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球B中裝的是O2B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1參考答案：D【分析】利用阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)n=m/M，以及阿伏加德羅推論，同溫同壓，相同質(zhì)量時，氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，A中盛裝SO2，B中盛裝CO2，C中盛裝O2，D中盛裝CH4；A、根據(jù)上述分析，B中盛裝的是CO2，故A錯誤；B、氣球A中盛裝SO2，氣球C中盛裝O2，因?yàn)闅怏w的質(zhì)量不同，因此氣體物質(zhì)的量不同，則氣體分子數(shù)不相等，故B錯誤；C、氣球A中盛裝SO2，氣球D中盛裝CH4，相同質(zhì)量時，氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，故C錯誤；D、氣球C中盛裝O2，氣球D中盛裝CH4，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球C和氣球D中氣體密度之比等于32：16=2：1，故D正確。6.鋼筋混凝土強(qiáng)度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和鋼筋

B．水泥、沙子、碎石和鋼筋

C．水泥、碎石和鋼筋

D．水泥、沙子和碎石參考答案：B7.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素

A．為+3價B．位于第IA族

C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略8.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（

）A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長參考答案：C9.A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為a,如果A和B同在第ⅣA族,當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時,B的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18參考答案：A試題分析：A、B同在ⅣA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，A的原子序數(shù)為a，B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)可能為a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故選A。10.下列說法正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；D．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯誤；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故B正確；C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導(dǎo)電性差，純水電離程度很小，導(dǎo)致純水中離子濃度很小，水是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．11.右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：A12.具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：(

)參考答案：D略13.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略14.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY參考答案：B試題分析：在第一個反應(yīng)中，反應(yīng)后產(chǎn)生了氧氣，氧化合價升高則氮的降低所以X>Y；第二個化學(xué)反應(yīng)中只有氮元素的化合價變化,可以得出W中的氮位于Z、Y之間，第三個化學(xué)反應(yīng)中硫的化合價升高，則氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的關(guān)系為Y>W>Z。答案選B。15.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：B與醋酸反應(yīng)：

，

屬于反應(yīng)。B→C：

，屬于反應(yīng)。（II）可用于檢驗(yàn)A的試劑是

。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比，蘋果酸的分子式是。參考答案：淀粉

CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)2CH2CH2OH+O2==Cu加熱==2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)

新制氫氧化銅懸濁液或新制銀氨溶液

2:3

C4H6O5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時，Al3＋已經(jīng)

，Mg2＋已經(jīng)

。

（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶118.向80mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為______g。(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.272L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(3)上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有______mol。參考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)n=計(jì)算，被還原的硫酸生成SO2，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量；（2）發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)n（SO2）計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算與Zn反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化，再根據(jù)c=計(jì)算。（3）根據(jù)元素的化合價進(jìn)行分析兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據(jù)硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Cu～SO2，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根據(jù)（1）與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）==16mol/L，故答案為：16。（3）根據(jù)以上的分析及元素的化合價可知，反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移2個電子，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合價由+1價降低為0價，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.28mol×2=0.56mol，故上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有1+0.56=1.56mol，故答案為：1.56。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。19.(8分)計(jì)算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。⑴在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，16.5gA與8.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和2.00L的D氣體，計(jì)算