第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②2．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過(guò)濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液3．化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過(guò)分類思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為5．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解6．下列說(shuō)法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和7．下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯(cuò)，II對(duì)，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對(duì)，II對(duì)，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II對(duì)，無(wú)D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對(duì)，II對(duì)，有A．A B．B C．C D．D8．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA10．實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，以下操作會(huì)使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過(guò)程中，不慎有少量溶液濺出11．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置正確，并且說(shuō)法正確的是如果過(guò)量，鹽酸就可全部消耗驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D12．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液二、非選擇題（共10題）13．按要求完成下列問(wèn)題。(1)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個(gè)數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。15．氯氣緩緩?fù)ㄈ肴芤嚎芍频谩?4消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。請(qǐng)回答：(1)與反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)計(jì)算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留整數(shù))。16．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________；（3）x的值為___________。17．填空(1)在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2，按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：摩爾質(zhì)量_______；物質(zhì)的量_______；原子數(shù)目_______；質(zhì)量_______。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室用銅與硝酸溶液制備NO2氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。18．和的混合氣體，假設(shè)該混合氣體可以點(diǎn)燃，完全燃燒后測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中的質(zhì)量是___________g；(2)混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___________；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。19．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時(shí)吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)閍→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序?yàn)開__________(填序號(hào)，序號(hào)不重復(fù)使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應(yīng)試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時(shí)間空氣d.確保K關(guān)閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________20．某學(xué)習(xí)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，不再產(chǎn)生氯氣，此時(shí)觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣是因?yàn)槿芤褐胁淮嬖贑l－。①檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學(xué)認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)不正確，理由是___________。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學(xué)就反應(yīng)停止的原因提出兩種猜想，并用反應(yīng)后的固液混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作(加熱裝置省略)試劑現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學(xué)式)；現(xiàn)象b為___________。(4)由(3)中實(shí)驗(yàn)可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強(qiáng)。據(jù)此探究鹵素離子的還原性強(qiáng)弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應(yīng)，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由___________。21．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有、、、、五種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號(hào)為A、B、C、D并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，B、C、D間反應(yīng)現(xiàn)象的記錄如表。回答下列問(wèn)題：溶液BCDB—不反應(yīng)↓C不反應(yīng)—↓D↓↓—(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為A：___________

B：___________

C：___________(2)按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：①C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②A和B反應(yīng)的離子方程式：___________。22．利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)④的化學(xué)式為___________，⑦的電離方程式為___________。(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成⑧和⑩，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為___________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案：1．A同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。2．CA．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯(cuò)誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過(guò)量，在碳酸氫鈉溶液中會(huì)引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．DA．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，D正確；故選D。4．DA．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個(gè)數(shù)比為5:6，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。5．DA．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯(cuò)誤；選D。6．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。7．DA．氯氣沒(méi)有漂白性，判斷錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；故選D。8．BA．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點(diǎn)為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．維生素C中C、H兩種原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。9．DA．根據(jù)選項(xiàng)所給條件無(wú)法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。10．BA．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶解時(shí)放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過(guò)程中，有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．BA．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，如果過(guò)量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯(cuò)誤；B．若鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側(cè)液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把放在溫度較低的小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯(cuò)誤；選B。12．BA．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無(wú)論二者的量多少，無(wú)論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過(guò)量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。13．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個(gè)是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個(gè)是是酸或則HCl不含氧，其余三個(gè)物質(zhì)是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個(gè)是堿；因有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同的物質(zhì)依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。14．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個(gè)數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。15．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，則需要?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量為1000kg-x，消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質(zhì)量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。16．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計(jì)算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。17．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4(1)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量為16g/mol，由小到大的順序?yàn)棰伲饥郏饥?；甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol、氯化氫的物質(zhì)的量為=1mol、氧氣的物質(zhì)的量為2mol，①＜②＜③；甲烷的原子個(gè)數(shù)為×5×NA=2.5NA、氯化氫的質(zhì)量為×2×NA=2NA、氧氣的質(zhì)量為2mol×2×NA=4NA，由小到大的順序?yàn)棰冢饥伲饥?，甲烷的質(zhì)量為8g、氯化氫的質(zhì)量為×36.5g/mol=36.5g、氧氣的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥?，故答案為：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③?2)3.01×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為=0.05mol，由電荷守恒可知溶液中SO的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.025mol，故答案為：0.025mol；(3)實(shí)驗(yàn)室用銅與硝酸溶液制備二氧化氮?dú)怏w時(shí)，硝酸部分被還原，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2mol電子時(shí)，有2mol硝酸被還原、生成1mol硝酸銅，生成1mol硝酸銅有2mol硝酸起酸的作用，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：4。18．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36燃燒發(fā)生反應(yīng)：，的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為，故和的混合氣體的總體積也為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則，解得。（1）由分析可知，混合氣體中的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量。答案為：7；（2）原混合氣體中，的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。答案為：5.6；（3）原混合氣體的密度。答案為：1.61；（4）解法一：；解法二：；解法三：；故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。答案為：36。19．(1)befdchg(2)

分液漏斗

飽和食鹽水(3)2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O(4)尾氣處理裝置(5)adcb(6)

將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時(shí)污染空氣

整個(gè)裝置中無(wú)黃綠色氣體A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，B是用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時(shí)吸收Cl2可制得NaClO，C裝置是除掉氯氣中的HCl氣體，D是吸收尾氣處理。(1)根據(jù)前面分析，裝置順序?yàn)锳CBD，按氣流方向，從左到右的連接順序?yàn)閍→b→e→f→d→c→h→g；故答案為：befdchg。(2)根據(jù)上面裝置圖得到盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；試劑X是除掉氯氣中的HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：分液漏斗；分液漏斗。(3)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O。(4)氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，因此應(yīng)該用D裝置來(lái)進(jìn)行尾氣處理；故答案為：尾氣處理裝置。(5)整個(gè)實(shí)驗(yàn)先組裝裝置，再檢查裝置氣密性，加相應(yīng)試劑，滴加試劑發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后，鼓入一段時(shí)間空氣將氯氣全部排除，再拆卸裝置，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序?yàn)閍dcb；故答案為：adcb。(6)氯氣有毒且污染環(huán)境，因此上述操作c的目的是將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時(shí)污染空氣，拆卸裝之前要將裝置內(nèi)氯氣全部排除，因此需觀察到的現(xiàn)象為整個(gè)裝置中無(wú)黃綠色氣體；故答案為：將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時(shí)污染空氣；整個(gè)裝置中無(wú)黃綠色氣體。20．(1)(2)

先向上層清液中滴加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl－，反之則無(wú)

濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)(3)

KCl固體或NaCl固體

有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成(4)

KI

Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個(gè)，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，錳化合價(jià)降低得到電子，氯化合價(jià)升高，失去電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；故答案為：。(2)①檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl－的操作是先向上層清液中滴加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl－，反之則無(wú)；故答案為：先向上層清液中滴加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl－，反之則無(wú)。②乙同學(xué)認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)不正確，理由是濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為：濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)。(3)猜想2正確說(shuō)明c(Cl－)增大會(huì)發(fā)生反應(yīng)，又產(chǎn)生氯氣，因此可加入KCl固體或NaCl固體等增加c(Cl－)，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成；故答案為：KCl固體或NaCl固體；有氣泡產(chǎn)生，有黃