第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：2．下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質(zhì)石英管3．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高4．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)6．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素7．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③8．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條9．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣10．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維11．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實驗裝置如下：下列設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離12．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫二、非選擇題（共10題）13．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。14．下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計算機芯片(1)使用了硅單質(zhì)的是___________(填序號，下同)。(2)使用了二氧化硅的是___________。(3)使用了硅酸鹽材料的是___________。15．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)實驗室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學(xué)式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時，被還原的NO為___________mol。16．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。17．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是_______mL，NO2是_______mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。18．A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性。①實驗室制取氣體A的化學(xué)方程式_______；②寫出A→B的化學(xué)方程式為_______；③將3.2g銅與60.0mL一定濃度D的溶液發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生B和C混合氣體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原D溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，焰色試驗均呈黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式_______；②向兩份60mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。19．完成下列問題。(1)在100mL混酸中，的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L。向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______(忽略體積變化)。(2)氨氧化法制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，若以17t(噸)液氨為原料生產(chǎn)硝酸，計算理論上需要加水的質(zhì)量_______t(假設(shè)反應(yīng)過程中各反應(yīng)物和生成物均無損耗)(3)大氣污染物氮氧化物可用NaOH吸收，發(fā)生如下反應(yīng)：；。若與xmol混合，能與80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成，則x=_______。20．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________(2)若，溶液中的與的物質(zhì)的量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生，___21．根據(jù)要求，回答下列問題：I.用下列儀器進(jìn)行實驗，可檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2(圖中加熱及夾持儀器略去)。A．B．C．D．(1)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述儀器按氣流方向從左到右的連接順序為A_______(填裝置標(biāo)號，根據(jù)需要可以重復(fù)使用某些裝置)。(3)證明加熱時碳與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)中有CO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_______。II.實驗室設(shè)計了如圖所示裝置對焦炭還原二氧化硅所得到的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀沉淀)。(4)實驗時要長時間通入N2，其目的是_______。(5)裝置C、D中所盛試劑分別為_______、_______。若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)該裝置的缺點是_______。22．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C_______。②D→C_______。③E→C_______。參考答案：1．DA．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。2．DA．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由玻璃構(gòu)成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，坩堝由陶瓷構(gòu)成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正確；故答案為D。3．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。4．B硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選B。5．AA．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項D不符合；答案選A。6．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。7．C根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算。則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。8．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。9．BA．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強氧化性的次氯酸鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；故選B。10．DA．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。11．BA．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B12．AA．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；故答案為A。13．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。14．(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④【解析】（1）硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能，計算機芯片，即⑧硅太陽能電池；⑩計算機芯片；故答案為：⑧⑩；（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：④門窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶鏡片、⑥石英鐘、⑦水晶項鏈、⑨光導(dǎo)纖維；故答案為：④⑤⑥⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃；故答案為：①②③④。15．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價既降低為+2價又升高為+5價，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價由+2價降低為0價，化合價降低被還原，生成1mol氮氣，被還原的NO為2mol；16．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應(yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。17．

12

36

16

6

18(1)設(shè)NO2的體積為x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化學(xué)計量數(shù)之比為3：1，體積差=2，實際體積差為(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL，x=36mL，V(NO)=(48-36)mL=12mL。故答案為：12；36。(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為4：3，通入6mL氧氣需要消耗8mL一氧化氮，容器內(nèi)剩余氣體為NO，體積為24mL-8mL=16mL。故答案為：16。(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2為24mL-18mL=6mL。故答案為：6。(4)由，可知，通入18mLO2，可使管內(nèi)氣體全部被H2O吸收。故答案為：18。18．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

10(2)

OH?+HCO=CO+H2O

0.125mol/L

3：5若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；（1）若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2，①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，化學(xué)方程式為：；②A→B

的化學(xué)方程式為；③標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量=混合氣體的物質(zhì)的量+氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，則原硝酸溶液的濃度為，故答案為：10；（2）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2，①A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，故答案為：OH-+=+H2O；②加入60ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度，碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，結(jié)合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L-1=0.0015mol，10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L-1=0.0025mol，所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案為：0.125mol/L；3：5。19．(1)0.3mol/L(2)45(3)0.045【解析】(1)100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=0.1L0.15mol/L=0.015mol，所以氫離子的物質(zhì)的量n(H+)=0.05mol+20.015mol=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量為=0.04mol，依據(jù)方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氫離子量不足，應(yīng)依據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，n(Cu2+)=0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)==0.3mol/L。(2)氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式為：NH3+2O2=HNO3+H2O，m(HNO3)==63t，m(H2O)==18t，因硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則整個溶液的質(zhì)量為=126t，則需要加水的質(zhì)量為：126t-63t-18t=45t。(3)n(NaOH)=cV=1.00mol/L0.08L=0.08mol，恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成，依據(jù)原子守恒有：n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)=0.08mol，又==5:3，所以n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.03mol，依據(jù)得失電子守恒可知，NO失去的電子為0.05mol3=0.15mol，NO2失去的電子為0.03mol1=0.03mol，共失去電子0.18mol，所以氧氣得到的電子為0.18mol，x==0.045mol。20．(1)0.30(2)2.0金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮和水，反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于一氧化氮得到電子數(shù)，也等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)。據(jù)