第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-12．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率3．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-14．在3個(gè)初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號(hào)容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a(chǎn)<1.6B．b<0.8C．平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D．若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行5．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢6．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=7．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定8．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑9．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)10．不能用勒夏特列原理來解釋的選項(xiàng)是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O11．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)12．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>0二、非選擇題（共10題）13．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)14．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號(hào))。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請(qǐng)以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對(duì)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。15．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。回答下列問題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強(qiáng)p(甲)___________p(乙)。16．近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0。改變表中條件，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉(zhuǎn)化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時(shí)，假設(shè)經(jīng)過5分鐘即達(dá)到化學(xué)平衡，則0～5分鐘這段時(shí)間用H2的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1。②在T2時(shí)，此時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。③當(dāng)T1=T3，若α=60%時(shí)，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數(shù))，據(jù)此判斷，此時(shí)反應(yīng)朝_____(填正或逆)向進(jìn)行至達(dá)到平衡。(2)利用烯烴催化制取甲醇。其制取過程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)

△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)

△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)

△H3若反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RlnK=-+C，△Hθ為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)題意及圖則有：△H2=_____(用含△H1和△H3的計(jì)算式表示)，反應(yīng)III的C=_____。17．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______；②若經(jīng)反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。18．將和通入1.00L的密閉容器中，1000K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______19．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是___________。20．某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)_______。(填“>”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結(jié)論：NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。21．某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)為測(cè)定1mol/L的H2SO4溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置。(1)圖1中盛有H2SO4溶液的儀器名稱是_______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是_______。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_______。22．短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素。RQXY(1)含13個(gè)中子的X元素的原子，其核素符號(hào)為_______。(2)實(shí)驗(yàn)表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池。該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(3)元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______(填化學(xué)式)。為驗(yàn)證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達(dá)到目的的是_______(填字母序號(hào))。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．亞硫酸溶液

C．品紅溶液

D．淀粉碘化鉀溶液

E.二氧化錳粉末(4)已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時(shí)。某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如下表。濃度/mol·L-1時(shí)間/minNON2RO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15①0～10min以V(NO)表示的平均反應(yīng)速率為_______。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。③30～35min改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______。參考答案：1．B達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol。A．由分析可知，x=2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。2．BA．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。3．DA．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4．BA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時(shí)向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選B。5．DA．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時(shí)比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。6．D反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對(duì)比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。7．BA.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。8．BA．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4，B錯(cuò)誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。9．CA．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。10．CA．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應(yīng)放熱，放置在低溫處，抑制反應(yīng)逆向進(jìn)行，A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動(dòng)，B不選；C．對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深是因?yàn)轶w積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。11．D溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。12．B根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B。13．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深（1）從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時(shí)刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時(shí)NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深。14．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)N元素由-3價(jià)升高為+2價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa，平衡時(shí)NH3分壓為120kPa，則此時(shí)NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動(dòng)，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是b。15．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達(dá)平衡時(shí)甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。16．(1)

0.12

16.7%

0.13

正(2)

30（1）①根據(jù)題目信息列三段式：，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為；②根據(jù)題目信息列三段式：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)題目信息列三段式：濃度熵，因?yàn)?，此時(shí)反應(yīng)朝正向進(jìn)行。（2）根據(jù)蓋斯定律，由可得反應(yīng)Ⅱ，則；將（4，30.4）、（40，34）分別代入RlnK=-+C中，聯(lián)立可解的C=30。17．

0.2mol·L－1·min－1

2

4:5

小于

46%列出三段式進(jìn)行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：，①結(jié)合C的濃度計(jì)算x；根據(jù)v=計(jì)算v(B)；②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；③令平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為ymol，用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為30%列方程計(jì)算。①由分析，，1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時(shí)，容器的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；故答案為：小于；③令平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為ymol，則：平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為=30%，y=,則A的轉(zhuǎn)化率是=46%(保留2位有效數(shù)字)。故答案為：46%。18．0.0353（mol/L）反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為，則平衡時(shí)，，因此1000K時(shí)，的平衡常數(shù)。19．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

溫度

催化劑

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的時(shí)間(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對(duì)速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；(3)上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為6mL，則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時(shí)間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測(cè)量的是酸性KMnO4溶液褪色的時(shí)間。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有氣體等

(濃)=(3)

或

排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響

>