滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析PAGEPAGE34河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析河北省滄州市鹽山縣鹽山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64Ⅰ卷一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意)1?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A。生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B。大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C。聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機高分子化合物D。HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【答案】D【解析】【詳解】A。生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯,不是烴類，A錯誤;B.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計,因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2。5口罩應(yīng)對霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇,B錯誤；C。聚乙烯和淀粉均屬于有機高分子化合物，油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C錯誤；D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因為它是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確;答案選D.2.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（)A.二氧化碳的比例模型： B。中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:6334C.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3【答案】C【解析】【詳解】A、CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中間球為碳原子,根據(jù)原子半徑大小規(guī)律，C的原子半徑大于O的原子半徑,故A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，即該核素的表示形式為6329Cu，故B錯誤;C、鉀原子位于第四周期IA族，19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故D錯誤；3。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A。1L0。1mol/L的氨水中含有0。1NA個OH—B.常溫下，在18gD2O中含有NA個氧原子C。常溫下，7.8g苯中所含C—H數(shù)為0.6NAD.標準狀況下,11.2L乙烯含有非極性共價鍵數(shù)目為3NA【答案】C【解析】【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH—的個數(shù)小于0.1NA個,A錯誤；B.常溫下，18gD2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個氧原子，B錯誤;C。常溫下,7。8g苯的物質(zhì)的量是7。8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C-H數(shù)為0。6NA，C正確；D.標準狀況下，11。2L乙烯的物質(zhì)的量是11.2L÷22。4L/mol＝0.5mol,含有非極性共價鍵數(shù)目為NA,D錯誤;答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意乙烯的結(jié)構(gòu)特點，乙烯分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵。其中碳氫單鍵是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。4。如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1.下列敘述不正確的是()RMXYZA.R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強B.X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D。RY2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1,根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C,結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A。R、Y、Z的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，A正確；B。非金屬性O(shè)＞S，因此X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強，B錯誤;C。R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上,例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B.5。下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同化合物的是（）A。NaCl、HCl、NaOH B.Na2S、H2O2、H2OC.Cl2、H2SO4、SO2 D。HBr、CO2、SiO2【答案】D【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼。NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選;B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵,例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。6.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（)A。元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B。在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C。俄羅斯專家首次合成了178116X原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D。IA族的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤;B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,B錯誤;C．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤；答案選C.【點睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe-54、Rn—86），就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。7.下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是（)A。與互為同位素B.甲酸和乙酸互為同系物C.和屬于同分異構(gòu)體D.金剛石、足球烯互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．同種元素的不同種原子間互稱同位素，故與同為Cl元素的兩種Cl原子,故互為同位素，A正確，不選;B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物。甲酸（HCOOH),乙酸（CH3COOH）,均只含有1個－COOH,結(jié)構(gòu)相似,分子式相差1個“CH2C．和均為2—甲基戊烷，屬于同一物質(zhì)，C錯誤，符合題意；D．由同種元素形成的不同單質(zhì)間互為同素異形體，金剛石和足球烯均為碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，D正確，不選；答案選C。8。下列說法正確的是（）A。濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體B。向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0。45molC。濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D。將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B。向50mL18mol?L—1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,由于隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯誤；C。濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤;D。將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅,由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確;答案選D.9.下列關(guān)于有機物說法正確的是()A.植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C。CH3CH==CH2所有原子共平面 D?；瘜W(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物【答案】A【解析】【詳解】A。植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵,因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解,B錯誤；C。CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構(gòu)成四面體,因此丙烯中所有原子不可能共平面,C錯誤；D。化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A。【點睛】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結(jié)構(gòu)特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。10。下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A。油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷【答案】D【解析】【分析】有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng).有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A不選；B。乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng);乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng),B不選；C。在苯中滴入溴水,溴水褪色，發(fā)生萃取，不是化學(xué)變化;氯乙烯制備聚氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),C不選;D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，D選;答案選D。11。如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯（溴）NaOH溶液分液C苯（乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A。A B。B C.C D。D【答案】B【解析】【分析】除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不減少被提純物質(zhì)（不減）、操作簡便易行（易分）等，據(jù)此分析選項正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化,但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì).常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng),且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1,2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。答案選B。12。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是()A.濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B。藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性【答案】A【解析】【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確;B。二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤;C。二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2，C錯誤;D。二氧化硫具有漂白性,能使品紅試紙褪色,二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,D錯誤；答案選A。13.下列說法正確的是()A.NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B.單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C.晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D.干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力【答案】C【解析】【詳解】A。NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤;B。單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子，B錯誤;C。金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D。干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子.14。已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是（)A。原子半徑：Z〉W>RB.R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C。W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答.【詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S,R是Cl.則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C錯誤;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確;答案選C。15。1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能（)A。CH≡CH B。CH3—C≡CHC。CH2=CH—CH=CH-CH3 D.CH3—C≡C-CH3【答案】D【解析】【詳解】氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，若將氫原子全部取代,需要8molCl2,說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個H原子,其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為（6+2）/2=4,因此符合條件的有機物是CH3－C≡C－CH3。答案選D.【點睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團的種類和個數(shù),結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點進行推斷。16.下列實驗結(jié)論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA。A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱,有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確;B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng),因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì),C正確;D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl＞Si,D錯誤；答案選D。17。在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol,cmol,該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是（)A。（1+a+b+c)mol B。(2a＋3b＋4c）molC。（1＋a＋2b＋3c)mol D.(a＋b＋c）mol【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物質(zhì)的量是（1－a－b－c)mol。根據(jù)取代反應(yīng)的特點可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣,因此消耗的氯氣的物質(zhì)的量為:(1－a－b－c）mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝（1＋a＋2b＋3c)mol,答案為C。18.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是(）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A.①②④ B。全部 C.②③ D。①③【答案】A【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液,因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質(zhì),與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選;③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故③不選;④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選;答案為A。19.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是(）A。制溴苯B.檢驗無水乙醇中是否有水C。從a處移到b處,觀察到銅絲由黑變紅D。制取少量乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B。鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D。制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。20。已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是（)A.X的化學(xué)式為C10H10O6B.X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C。X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)D。1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的化學(xué)式為C10H10O6,A正確;B、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基,B正確;C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發(fā)生酯化反應(yīng),也能和醇發(fā)生酯化反應(yīng),C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，所以1molX與足量的Na反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是3mol;在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，D正確。答案選C。21。常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中,分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（）Aa＝b＞c B。b＞a＞c C。c＞b＞a D.b＞c＞a【答案】B【解析】【分析】首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大。【詳解】設(shè)試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最后剩余O2，體積為（0。5V－1/4×0.5V)=3V/8;b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,氣體完全反應(yīng)，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水,氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0。5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為b＞a＞c。答案選B。22。足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A。此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0。6molB。消耗氧氣的體積是1.68LC?；旌蠚怏w中含NO2D。參加反應(yīng)的硝酸是0。5mol【答案】A【解析】【分析】標況下4。48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為n==0。2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=5mol/L×0。06L=0。3mol.A。根據(jù)Cu失去電子等于O2獲得的電子的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量計算;B。根據(jù)OH—守恒可知生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為n[Cu(OH)2］=0。3mol×=0。15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0。15mol，0。15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算D.銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量。【詳解】n(混合氣體）==0。2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=5mol/L×0。06L=0。3mol。A。在反應(yīng)中Cu失去電子變?yōu)镃u2+，產(chǎn)生的Cu2+結(jié)合OH—生成Cu（OH)2沉淀，可見反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0。3mol，A錯誤;B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量n［Cu（OH）2]=0.3mol×=0.15mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0。3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量n(O2）=mol=0.075mol，則消耗標況下氧氣的體積V（O2)=22.4L/mol×0。075mol=1。68L，B正確；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2mol,根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0。3mol，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，則混合氣體中二氧化氮的體積V（NO2)=0。15mol×22。4L/mol=3。36L，C正確；D.銅離子恰好沉淀時,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0。3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為:0。3mol+0。2mol=0.5mol，D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計算,明確銅過量硝酸完全發(fā)生反應(yīng)的原理是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子守恒、反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法。Ⅱ卷二、填空題23。CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1)固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________,所含化學(xué)鍵類型為__________（填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同).CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM—22在反應(yīng)中的作用為_______________。②寫出（X）的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴（M），寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________?！敬鸢浮?1)。分子晶體(2).極性鍵(3).離子鍵、非極性鍵、極性鍵（4)。催化劑（5).CH3CH2CH2CH2CH3、C（CH3)4(6).bd（7).CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl【解析】【詳解】（1）固態(tài)CO2（干冰）是由分子構(gòu)成的，所屬晶體類型為分子晶體，碳和氧是不同的非金屬，所含化學(xué)鍵類型為極性鍵.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵、極性鍵。(2)①根據(jù)圖像可知，Na—Fe3O4和HMCM—22在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，但其影響的反應(yīng)的過程，故其起催化劑的作用;②（X）為2-甲基丁烷,其同分異構(gòu)體有正戊烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3、C（CH3）4;③a。X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14，最簡式不相同，a錯誤;b。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷X、Y都有4種一氯代物，b正確；c。X、Y都為烷烴，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；d。X、Y都為烷烴，且相差一個CH2結(jié)構(gòu)，X與Y互稱同系物，d正確；答案為bd；（3）同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質(zhì)量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M）的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則分子式為:C2H6，其與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。24.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹元素的原子半徑為0.089nm）。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430。1020.0990。0740。075主要化合價+1+3+6，-2—1—2+5,—3(1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___.（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D〉Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6。72L(標況下）,則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________.（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___（填氫化物化學(xué)式）,理由___________?！敬鸢浮?1）。第三周期VIA族(2）.（3）.Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O（4)。b（5).0。6NA（6）。（7）.NH3(8）。PH3（9）。兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】分析】根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N.（1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a。硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C,a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強,b正確;c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22。4L/mol＝0。3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。6mol，個數(shù)是0。6NA;（5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高25.為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7。2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17。6g。②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L—1。I?，F(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。(1)A分子中官能團的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明反應(yīng)類型。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是________________________；Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。（1)實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成。（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖.試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________.（3）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________?！敬鸢浮浚?)。碳碳雙鍵(2）。CH3COOCH2CH3(3）。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)(4)。nCH2=CH2（5）。乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水防倒吸（6）。導(dǎo)氣管中不再有油狀液體往下滴（7).稀硫酸(8）.分液（9)。蒸餾（10）。除去乙酸乙酯中的水分【解析】【詳解】I.①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7。2g,即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，水的物質(zhì)的量是0.4mol;再通過足量石灰水，石灰水增重17。6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol，所以該烴的最簡式是CH2。②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1。25g·L-1，所以相對分子質(zhì)量是1。25×22.4＝28，則A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F是氯乙烷。（1）A乙烯分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵。E是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。(2）反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；G是生活中常見的高分子材料，說明該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)，則合成G的化學(xué)方程式是nCH2＝CH2；Ⅱ.（1）由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于飽和碳酸鈉溶液，為了防倒吸，因此實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下；由于乙酸乙酯不溶于水,因此當觀察到試管甲中導(dǎo)氣管中不再有油狀液體往下滴現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成.(2）乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,加入飽和碳酸鈉溶液分液得到A和B,根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以除去除去乙酸乙酯中的水分；B中含有醋酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇