云南省昆明市第六中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市第六中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)參考答案：D3.下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是

A.大理石、重晶石、光鹵石

B.小蘇打、蘇打、大蘇打

C.綠礬、膽礬、明礬

D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA參考答案：B略5.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A．加催化劑

B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度

D．增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C【Ks5u解析】降低反應(yīng)速率的一般做法有：①降低溫度，②減小反應(yīng)物濃度，③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)減小壓強(qiáng)，要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等,綜合以上的分析，選C。7.下列離子組一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋參考答案：D略8.警犬常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9—十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說(shuō)法正確的是

A．①②⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③④⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①②是無(wú)機(jī)物，③⑤⑦是有機(jī)物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素參考答案：A9.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是；

A．用石墨作電極，電解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)

C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有Na2S

D．使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施參考答案：C12.“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大

小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸堿反應(yīng)

C.堿性強(qiáng)弱順序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿參考答案：答案：C13.下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：D解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B15.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說(shuō)法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個(gè)中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號(hào))①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度參考答案：（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_______。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

常見(jiàn)金屬的性質(zhì)A3

C1

C2

【答案解析】（1）1：2：3

（2）6：3：2

（3）6：3：2

（4）3：2

解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯離子的物質(zhì)的量之比是1：2：3，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，問(wèn)消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，就是求轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反應(yīng)分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的理解以及金屬的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律、順利書(shū)寫方程式是關(guān)鍵。18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖K3－21－5為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：圖K3－21－5

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_____________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。參考答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①LiH2O②或8.6×10－4③32略19.（15分）下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為常見(jiàn)的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是

（寫元素符號(hào)），M的化學(xué)式_______（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：

；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為

，原因是（用離子反應(yīng)方