云南省昆明市衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市衡水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2參考答案：A2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略3.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是A.當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.當(dāng)c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D.當(dāng)c(OH﹣)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C4.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略6.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項(xiàng)中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項(xiàng)中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略8.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略9.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略10.若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A．B．C．D．參考答案：C11.對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數(shù)：C＞B＞A參考答案：B12.據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略13.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（

）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)能量小于反應(yīng)焓變．D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯(cuò)誤．B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的質(zhì)量，故B正確．C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯(cuò)誤．D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理等知識點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等．14.下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)

為

mL。（4）滴定。當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：

________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=

mol/L；市售白醋總酸量＝g/100mL。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

（填寫序號）。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）

燒杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）

（3）0.60（1分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去（1分）

0.75（1分）

4.5（1分）

（2）c（1分）

（3）ab（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[2012·課標(biāo)全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2（4）①0.234mol·L－1

②<

③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

⑤>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

略18.（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

（Ⅱ）下列各情況，