云南省昆明市高新區(qū)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市高新區(qū)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．解答：解：由于實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來計(jì)算所需溶質(zhì)3.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B解：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金屬、可能含有非金屬，故A正確；B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故B錯(cuò)誤；C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源，故C正確；D．可降解塑料分解產(chǎn)生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故D正確；故選：B。5.在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

參考答案：C6.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B7.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

X

YZA.

氧化物

化合物

純凈物B.

膠體

分散系

混合物C.

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物D.

離子化合物

電解質(zhì)

化合物參考答案：C略8.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略9.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略11.化學(xué)中圖像可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖1中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中PH=7時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)參考答案：A略12.下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D．當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．廣口瓶?jī)?nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體．解答：解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．廣口瓶?jī)?nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大14.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A．裝置I，銅片上有O2逸出B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極參考答案：CD15.下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語中正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

D．氮原子最外層電子軌道表示式：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素。化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究。I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)

（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）

（2）將樣品研磨成粉末的目的是

。

（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是

。II．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于（用含m1、m2的式子表示）

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由____

______________________________。

（6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→C→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計(jì))鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:4參考答案：D略19.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物質(zhì)的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.