云南省曲靖市云峰化學(xué)工業(yè)公司云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市云峰化學(xué)工業(yè)公司云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C2.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A

B

C

D參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．A．全對(duì)

B．全錯(cuò)

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．.專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：①乙烯的最簡式CH2；②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團(tuán)；③四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子；④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵；⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)；⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤．解答：解：①乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故錯(cuò)誤；②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故錯(cuò)誤；③四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子，則四氯化碳電子式為，故錯(cuò)誤；④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故錯(cuò)誤；⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故錯(cuò)誤；⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意含有官能團(tuán)的有機(jī)物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)官能團(tuán)不能縮寫．4.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略5.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略6.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯(cuò)。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯(cuò)。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)。8.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如圖所示，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則下列說法正確的是

ABC

D

A．C的非金屬性最強(qiáng)，可與E元素形成共價(jià)化合物B．元素D可形成三種價(jià)態(tài)的酸，且酸根離子均能促進(jìn)水的電離C．原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋篍>D>B>A>CD．C，D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D<C參考答案：D【名師點(diǎn)晴】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用。注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是四種元素的位置關(guān)系和D、E兩種元素原子結(jié)構(gòu)的描述。9.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果參考答案：B試題分析：A、不應(yīng)轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時(shí)，把這部分已經(jīng)設(shè)計(jì)進(jìn)去了，故錯(cuò)誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應(yīng)，因此應(yīng)用鐵坩堝，故正確；C、蒸發(fā)皿直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；D、使用溫度計(jì)，水銀球不能碰容器內(nèi)壁，否則影響測(cè)量結(jié)果，故錯(cuò)誤。10.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．解答：解：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大12.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略13.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了原電池的知識(shí)后，覺得利用生活中常見的材料也可以組裝原電池。他通過動(dòng)手實(shí)踐組裝了如圖的裝置。下列有關(guān)說法不正確的是A．鋁罐上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電池共作一段時(shí)間后，木炭棒的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變C．裝里中的鹽水可以改用鹽酸溶液D．該電池的缺點(diǎn)是使用一段時(shí)間后可能會(huì)漏液參考答案：A略14.下列說法正確的是

A、金屬氧化物一定是堿性氧化物

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：B略15.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A.VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C根據(jù)電池總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB2是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯(cuò)誤；VB2極為負(fù)極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。(2)檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為

，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為

；②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/p>

；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

。（2）已知E及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___

_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為

（任寫一個(gè)即可）。（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是

。參考答案：(1)①Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②c(NO3-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

溶液的pH等于7（2）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

C2H6或N2H4（3）NaNO2略18.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度

B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體

D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10－22.4×10－41×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)①S(s)＋O2(g)

SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.64③20%吸收19.66

(2)①0.125

②D

③B

(3)AC

解析：(1)①1molS和1molO2生成1molSO2時(shí)放出297kJ熱量，可由此寫出熱化學(xué)方程式。

②0.8molSO2變?yōu)镾O3，ΔH2＝-0.8/2×196.6kJ·mol－1=-78.64kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，相當(dāng)于充入1molSO2和1molO2達(dá)到的平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為1-80%=20%；此時(shí)發(fā)生的是逆反應(yīng)，吸收能量，吸收的能量為0.2÷2×196.6kJ=19.66kJ。

(2)①v(H2)＝3v(CO2)=3×0.25÷6mol·L－1·min－1=0.125mol·L－1·min－1。

②反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1與平衡狀態(tài)沒有關(guān)系，A不符合題意；

氣體的質(zhì)量和體積始終一定，混合氣體的密度也始終一定，氣體密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

反應(yīng)中始終是單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，與反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)沒關(guān)系，C不符合題意；

.CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。③.升高溫度，平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增多，A不符合題意；

縮小容器體積，平衡向右移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減少，B符合題意；

.再充入CO2氣體，會(huì)使氣體物質(zhì)的量增大，C不符合題意；

使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量不變，D不符合題