云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－參考答案：略2.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A.鹵代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇納參考答案：C略3.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同參考答案：A略4.下列實驗能達到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應，不能鑒別，故B錯誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎是關鍵題目較簡單．5.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時，Mg2＋向負極遷移B．電池放電時，正極反應為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略6.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略7.以下說法正確的是A．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤堿性。B．將MgSO4·7H2O加熱再灼燒可得MgO。C．等濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸鹽溶液都呈堿性。參考答案：A8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略9.維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K為（用α等符號表示）．（

）A． B． C． D．參考答案：B考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則轉(zhuǎn)化的A為nαmol，則：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在溫度T時，維持體系總壓強p恒定，體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算反應后的體積為V′，再根據(jù)平衡常數(shù)K=計算解答．解答：解：A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則轉(zhuǎn)化的A為nαmol，則：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在溫度T時，維持體系總壓強p恒定，設反應后的體積為V′，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常數(shù)K===，故選：B．點評：本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，關鍵是計算平衡時的體積，難度中等．10.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：C11.物質(zhì)的下列四種性質(zhì)中，有一種與其他三種有本質(zhì)區(qū)別，這種性質(zhì)是A．顏色

B．狀態(tài)

C．硬度

D．可燃性參考答案：D略12.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點】平衡移動G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進醋酸電離其pH＜2，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意pH=1的強酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。13.下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略14.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(

)

A.鈉與水反應：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.用過氧化鈉與水反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是________。②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點2：B中有未反應的H2SO3為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_______________________。（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______________.參考答案：【知識點】SO2氣體的實驗室制法

氧化還原反應規(guī)律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應中有強制弱規(guī)律。所以通過實驗得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點撥】本題考查了SO2氣體的實驗室制取方法、物質(zhì)氧化性強弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：

（1）寫出A的電子式

。干燥C所用藥品是

。（2）X形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X中陽離子的方法是

（3）寫出反應的化學方程式C→E：____________________________

F→G：___________________________

_（4）X與足量燒堿反應的離子方程式

參考答案：

略18.一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286kJ已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.0831.能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。A．v（NO2）=4v（O2）

B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆（N2O5）=2v正（O2）

D．容器內(nèi)密度保持不變

32.反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為

，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”、“不變”)。33.右圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是

，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應的平均速率v=

。34.能使該反應的反應速率增大，且平