云南省曲靖市富源縣老廠鄉(xiāng)老廠中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市富源縣老廠鄉(xiāng)老廠中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取?。?/p>

若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是

（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為

。⑵乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為

（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍。⑶滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為

。參考答案：答案.:

⑴羧基

·O∶H（2分）

⑵14（2分）

⑶HCHO（2分）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

2.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少參考答案：B略3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。4.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A5.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．c(NH)參考答案：BD略6.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確參考答案：A略7.能大量共存于同一溶液中的離子組是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.Ba2+、SO42－在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C.Mg2+、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H+、OH－在溶液中結(jié)合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。8.某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略9.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：答案;D10.下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B11.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，故選：B．12.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略14.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見(jiàn)下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10－5mol·Lˉ1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是

A．在濾液I中，不能加過(guò)量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3＋剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3參考答案：B略15.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1[來(lái)加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____

___。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________

__。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.請(qǐng)列式計(jì)算：(1)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比

(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度參考答案：(7分)

(1)2:1

(2)2.4mol/L略18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略19.KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來(lái)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=