云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是 (

)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B2.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C3.下列關(guān)于糖類的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機(jī)物叫糖類B．糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡C．糖類物質(zhì)都有甜味D．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)、植物所需能量的重要來源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機(jī)物不一定屬于糖類，如C2H5OH，A項(xiàng)不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B項(xiàng)不正確；多糖一般無甜味，C項(xiàng)不正確。4.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略5.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為4∶5參考答案：BD略6.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。7.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會(huì)形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D8.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略9.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10．A、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10，故A正確．B、F﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯(cuò)誤．C、OH﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故C錯(cuò)誤．D、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略11.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是

(

)A.

同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3B.

將1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：CA、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)=0.5mol·L－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略13.下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等參考答案：B解析：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少?zèng)Q定，A錯(cuò)誤、B正確；氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤；不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，D錯(cuò)誤。14.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

參考答案：B略15.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：(1)操作①的名稱是______________，濾渣B含有_______________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________。(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。A．漏斗

B．坩堝

C．燒杯

D．玻璃棒(4)試劑Y應(yīng)該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是____(填序號(hào))。A．過氧化氫

B．氫氣

C．氧氣

D．鐵參考答案：(1)過濾

Fe、Cu

(2)CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

(3)蒸發(fā)濃縮

B

(4)氧化劑

BD【分析】Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為H2O2，A(NaAlO2)與過量的氣體X反應(yīng)生成沉淀C，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成溶液F，因此X為CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，操作①為過濾，濾渣B中含有Fe、Cu，故答案為：過濾；Fe、Cu；(2)反應(yīng)①為偏鋁酸鈉和過量二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有坩堝，故選B，故答案為：蒸發(fā)濃縮；B；(4)試劑Y應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H2或Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用常見的金屬及化合物的知識(shí)填空。

(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請(qǐng)分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

(2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。

①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

②鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞。寫出鋁的保護(hù)膜與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：①自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

。

②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍是

nm。

③電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)①鋁箔失去光澤，熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3)①：合理即可。②1—100。③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學(xué)鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：略19.（1）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______克。（2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_____________________。（3）用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不變）_______________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

87g

(2)Fe＋8OH－―6e－＝FeO42－＋4H2O

(3)3.75mol/L解析：（1）電解時(shí)陰極連接電源的負(fù)極，肯定是提供電子的,所以陰極發(fā)生的反應(yīng)是得電子的反應(yīng)，能夠得電子的要么是不活