云南省昆明市金源中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市金源中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉類

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略2.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略3.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小無關(guān)；C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)．D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H+濃度應(yīng)該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；B、溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、沒指明強(qiáng)酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導(dǎo)電性無法比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．4.下列試劑中，可用于硬水軟化的是A．明礬

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2OB．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常溫下，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D6.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（

）A．C4H9OH

B．C6H5CH2OH

C．C6H5OH

D．甘油參考答案：C—OH與苯環(huán)直接相連為酚。7.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B9.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氫的五種同位素 B． 五種氫元素 C． 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D． 氫元素的五種不同粒子參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素只談種類，只有一種；C．H2有兩個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)每一種粒子的含義．解答：解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯(cuò)誤；B．氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；C．11H、21H、31H、H+有1個(gè)質(zhì)子，H2有兩個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．10.下列說法正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生參考答案：A略11.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：C通過圖1可知，2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol/(L·min)，v(C)＝0.05mol/(L·min)，x=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)增加c(C)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，此時(shí)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確。當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液

B．加酚酞顯無色的溶液C．c(OH－)+)的溶液

D．pH<7的溶液參考答案：C13.下列有關(guān)0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略14.烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C略15.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)的溫度為

。（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號(hào)，下同）

。

A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化參考答案：（10分，每空2分）

（1）①＜

②80%,250°C

（2）DF

（3）CD略18.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2

L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是

；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。

（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=

。③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：

K(d)

K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是

（填序號(hào)）。A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2

D．加入一定量的N2O4②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是

參考答案：略19.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時(shí)常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用作陽極（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解；③鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據(jù)原電池原理的應(yīng)用：負(fù)極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，故答案為：氧化膜；電鍍銅時(shí)用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，故答案為：Cu；（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下