云南省昆明市鐵路局第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市鐵路局第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A．聚合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：D略2.下列說(shuō)法中正確的是

A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

C．分子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的高D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離子參考答案：C3.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是(

)A

已知.則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C(金剮石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：D．已知參考答案：C5.下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

參考答案：D略6.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D略7.下列說(shuō)法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤

B．②⑤⑥C．①④

D．②③⑥參考答案：C略9.以下比較中，正確的是（

）

A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si參考答案：D略10.100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0．4mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液50mL時(shí)，建成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（

）

A．0．2mol·L-1

B．0．05mol·L-1

C．0．45mol·L-1

D．0．225mol·L-1參考答案：B11.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（

）

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俁?、薮蟛弊硬、咚A

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧參考答案：D略12.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因?yàn)?)A．加快化學(xué)反應(yīng)速率B．能提高氨的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn)D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蕝⒖即鸢福篋13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略14.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下面有關(guān)PHB說(shuō)法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB通過(guò)加聚反應(yīng)制得

D．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

參考答案：C略

15.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A．加水B．加鹽酸

C．加熱

D．加醋酸鈉晶體參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行了有關(guān)電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)．在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖．接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為

．（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：

．（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據(jù)陽(yáng)極上產(chǎn)生的現(xiàn)象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據(jù)萃取原理結(jié)合試驗(yàn)中出現(xiàn)棕色物質(zhì)可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據(jù)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)來(lái)回答．解答：解：實(shí)驗(yàn)原理是電解含有碘離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，在陽(yáng)極上得電子能力強(qiáng)的碘離子失電子，得到碘單質(zhì)，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結(jié)果，碘單質(zhì)溶解于有機(jī)溶劑中，顯示紫紅色，根據(jù)電解池的工作原理以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)來(lái)回答判斷即可．（1）陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質(zhì)生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽(yáng)極上產(chǎn)生的I2轉(zhuǎn)移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過(guò)程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽(yáng)離子鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應(yīng)火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析是解題關(guān)鍵，注意萃取作用的理解應(yīng)用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=

；

②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。該溫度下（t℃），0.1mol·L－1HCl溶液的pH=

；參考答案：⑴

H2B

HB-+H+；

HB-

B2-+H+

⑵①4

；

②H2B+OH-=HB-+H2O

⑶

10－1318.（12分）在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

(1)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=

，焓變△H

0(填“>”、“<”或“=”)。(2)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=

；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)(3)該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1

K2(填“＞”、“＝”或“＜”)(4)可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3