內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市佳聯(lián)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市佳聯(lián)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.0.5mol某氣態(tài)烴與1mol氯化氫完全加成，生成物分子上的氫原子又被3mol氯氣取

代。則此烴可能是：

A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B3.下列有關(guān)離子方程式正確的是A．將氟氣通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇參考答案：B試題分析：A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為F2+2H2O=4HF+O2，故A錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水得到的是銀氨溶液，無沉淀生成，故C錯誤；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大是發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案為B。4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略5.下列敘述中正確的是

①標(biāo)準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略6.一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．只有①③④

B．只有①②④C．只有①②③

D．①②③④皆可參考答案：D解析：①、鋁既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，故①正確；②、鹵素單質(zhì)能與堿液反應(yīng)，也能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故②正確；③、氮氣與氧氣在放電時生成NO，氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑存在時能夠合成氨氣，故③正確；④、銅能將氯化鐵還原為氯化亞鐵，銅能溶于濃硝酸，故④正確。①②③④皆可。故答案選D7.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實驗設(shè)計，不合理的

參考答案：D8.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物C．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種D．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多參考答案：D略9.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

(

)

A．有些腎病患者要定期進行血透，血透的原理是利用滲析的方法凈化血液

B．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情。

D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。參考答案：B略11.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗方案的嚴密性和合理性的評價，難度中等．

12.實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣，能使反應(yīng)速率明顯加快的是

①增加鋅的用量

②增大硫酸濃度

③減小壓強

④加入少量濃鹽酸⑤加入少量石墨顆粒

⑥適當(dāng)加熱

A．①④⑥YCY

B．②⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：D13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋參考答案：C試題分析：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行，故C錯誤；D．先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。14.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯誤。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始濃度/mol·L－1

1

0

0變化濃度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡濃度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為18.我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學(xué)名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。（4）X的結(jié)構(gòu)式為_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為，則A為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息i可知，D與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成E，E水解生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息ii，F(xiàn)在一定條件下與碘反應(yīng)生成G，G為，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H為，根據(jù)信息iii，最后H在一定條件下反應(yīng)生成M。(1)根據(jù)上述分析，A()的名稱鄰二甲苯，B()中有6種氫原子，核磁共振氫譜顯示為6組峰，故答案為：鄰二甲苯；6；(2)C()與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D()，故答案為：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；(3)1molM()中含有2mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，故答案為：2；(4)根據(jù)上述分析，X為甲醛，結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，故答案為：；；(5)G()發(fā)生消去反應(yīng)生成H()的化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaI＋H2O，故答案為：＋NaOH＋NaI＋H2O；(6)E為，①芳香族化合物含有苯環(huán)；②與E具有