內蒙古自治區(qū)呼和浩特市哈樂中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市哈樂中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略3.化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質參考答案：B略4.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質只含有以上一種作用力的是A

H2

B.

C.

D.參考答案：C略5.ClO2是水的一種高效消毒殺菌處理劑。實驗室可通過以下反應制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列對該反應的說法中正確的是

A．KClO3在反應中失去電子

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．ClO2是氧化劑

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

參考答案：B略6.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略7.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl參考答案：B考點：化學鍵．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學鍵，為易錯點．8.下列說法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬林用于浸制生物標本，其中蛋白質都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【專題】物質的性質和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質甲烷生成，屬于化學變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質固體顆粒雜質，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質鹽析，蛋白質沒有變性，故C錯誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機物，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意蛋白質鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質D.元素Q的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強參考答案：A根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，A正確；B．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑的大小順序為r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B錯誤；C．氯化鋁在熔融時不能導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Q的最高價含氧酸的酸性一定比W的強，其它含氧酸不一定，D錯誤；答案選A。10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB.標準狀況下，4

.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD.常溫常壓下，NaH

與水反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物質的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結構中除了含有4個N－H鍵外，還含有1個N－N鍵，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B.標準狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應方程式可知，當反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是C項，解題時要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略12.將標準狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質B．已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質D．溶液I中含有溶質的組合可能有3種ks5u參考答案：A略13.下列物質與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C14.關于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略15.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關物質轉化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質生成的化合物發(fā)生水解反應不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關閉止水夾，點燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應的化學方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時間才變藍，寫出D中變藍的原因，

（用化學方程式結合必要的文字回答）參考答案：（1）關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是

；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是

。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是

；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ·mol－1，則C完全燃燒的熱化學方程式是

。A與B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是

。參考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略18.〔選修2—化學與技術〕(15分)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的

操作。工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為

、

、

。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為

，其作用是

。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在

極沉積，陽極的電極反應方程式為

。(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應的離子方程式為

。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為

。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：

【知識點】金屬冶煉的一般原理、物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用C5G2【答案解析】(15分)(1)ZnS+O3ZnO+SO2（2分）(2)浸出 催化 氧化 吸收 (各1分.共4分)(3)鋅粉 置換出Fe等 (各1分，共2分)(4)陰(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

(2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑

(2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應，焙砂的主要成分為ZnO，反應方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；工業(yè)上制備硫酸的三個主要階段分別為催化 、氧化、吸收；

（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質，浸出操作后轉化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；

（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為O2，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5