原電池工作原理學案魯科版實用教案

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§化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋姵?/p>

第課時原電池的工作原理

【學習目標】

、理解原電池的工作原理。

、依據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負極的方法。

、可以寫出簡單的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)

【要點、難點】

原電池的工作原理

【講課策略】

講課時數(shù)：課時

.復(fù)習實驗：。

（）請寫出右以以下圖片中原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式

負極：

正極：

總反應(yīng)：

（）原電池的構(gòu)成要素：

.研究任務(wù)：

( )將鋅粉加入溶液中，丈量溶液溫度的變化，解析能量變化狀況

（）假如鋅粉和溶液反應(yīng)是方熱反應(yīng)，

請依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計一個原電池，并實行實驗

一、原電池的工作原理

、原電池的工作原理：反應(yīng)中鋅原子將電子直接轉(zhuǎn)給了，該反應(yīng)能量。解析圖示的原電池現(xiàn)

象為：

檢流標指針發(fā)生了，說明有產(chǎn)生。由此實現(xiàn)了到轉(zhuǎn)變。

、原電池：。

反應(yīng)過程中，電子從鋅片經(jīng)流向；由此判斷是負極，發(fā)生反應(yīng)；是正極，發(fā)生反應(yīng)。

、電極反應(yīng)的書寫：

正極反應(yīng)：

負極反應(yīng)：

總反應(yīng)為：

【交流·商議】

問題：以以以下圖裝置，能否構(gòu)成了原電池呢？

解析：裝置中雖有兩個電極和電解質(zhì)溶液，但未構(gòu)成閉合回路，形不可以電流，因此，不可以構(gòu)成原電池。可在中間加一個鹽橋就滿足了原電池的構(gòu)成條件（以以以下圖），仍為負極，為正極，可表示為(－)(＋)，此中“”表示鹽橋。

【典例解析】

例、從某鋁鎂合金上剪下一小片（其質(zhì)量為0.2g），馬上投入盛有·氫氧化鈉溶液的小燒杯中。

（）由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象挨次為。

（）反應(yīng)開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原由是，一段時間后反應(yīng)速率相當快，其原由是

（）寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的微電池的負極資料是，正極的電極反應(yīng)式：。

。

（）若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)（若有多種可能，請逐個寫出）？答：。

解析（）切口斷面上先產(chǎn)生少許氣泡；氧化膜能溶于溶液以致反應(yīng)會逐漸加速；今后反應(yīng)激烈，產(chǎn)

生氣體好多，以致小合金片在溶液中在溶液中上下翻動；反應(yīng)放熱以致溶液發(fā)燙；燒杯底會有少許

黑色固體殘留。（）影響反應(yīng)速率的要素有多方面。開始時因為表面氧化膜存在，反應(yīng)速率較慢，后

來氧化膜溶解，濃度大，鋁鎂合金片表面形成原電池，反應(yīng)放熱使溶液的溫度高升等要素綜合起來，

使反應(yīng)速率加速。（）鋁；＋↑＋。（）最稀有以下四種可能測定出任何一個值都可以計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)：（）測定殘留固體的質(zhì)量

（）測定產(chǎn)生的體積

（）測定生成的的物質(zhì)的量；（）測定反應(yīng)

后溶液中的濃度。

例因為( )被極易氧化，因此實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)

色純凈的( )積淀，應(yīng)用右圖電解實驗可制得白色的純凈( )

沉

制得白

淀，兩

極的資料分別為石墨和鐵。

（）電極資料應(yīng)為；

電極的電極反應(yīng)式為。

（）電解液可以是（填編號）

、純水、溶液、溶液、溶液

（）為苯，其作用為，

在加苯以前，對溶液應(yīng)作何簡單辦理：。

（）為了在較短時間內(nèi)看到白色積淀，可采納的措施是。

、改用稀硫酸作電解液、合適增大電源的電壓

、合適減小兩極間的距離、合適降低電解液的濃度

（）若中溶液，當電解一段時間看到白色( )積淀后,在反接電源電解

,除了電極上看到氣泡外

,混雜物

中另一明顯現(xiàn)象為：。

解析：此題觀察電解池中電極的名稱、電極反應(yīng)式以及( )易被氧化的化學性質(zhì)。既有學科內(nèi)的知

識綜合，又有學科間的知識點互相浸透

答案：（）極為極為石墨極反應(yīng)式為：＋↑

（）、

（）分開空氣，防范生成的氫氧化亞鐵，被氧化生成氫氧化鐵，加熱，以除去溶解的

（）、

（）白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

【隨堂演練】

、以下關(guān)于原電池的表達中，正確的選項是（）

原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極

形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

原電池工作時，溶液中的陽離子向負極挪動

電子從負極流向正極

、以下關(guān)于原電池的表達正確的選項是（）

構(gòu)成原電池的正極和負極必然是兩種不一樣樣的金屬

原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

、在用、片和稀構(gòu)成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，以下說法中正確的選項是( )

鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

電流方向是從鋅片流向銅片

溶液中的物質(zhì)的量減少

電解液的保持不變

、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是＋＝＋，該反應(yīng)的原電池的正確構(gòu)成是

正極

負極

電解質(zhì)溶液

、以片和片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入溶液中，以下說法正確的選項是（）

A.片作負極，電極反應(yīng)：－－＝

B.片作負極，電極反應(yīng)：＋－－－＝－＋

C.電子從電極沿導(dǎo)線流向電極

D.片上有氣泡產(chǎn)生

、以下事實能說明的金屬活動性比強的是（）

、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池放入到稀鹽酸溶液中

、與氯氣反應(yīng)時，鋁失掉個電子，而銅失掉個電子

、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

【能力提高】

、有、、、四種金屬，當、構(gòu)成原電池時，電子流動方向→；當、構(gòu)成原電池時，為正極；與構(gòu)成

原電池時，電極反應(yīng)式為：，則、、、金屬性由強到弱的序次為（）

、﹥﹥﹥、﹥﹥﹥

、﹥﹥﹥、﹥﹥﹥

、航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它擁有高能、輕快，不污染環(huán)境等長處，該電池總的化學方

程式為，其負極變化過程可表示為（）

．．

．．

、原電池的正負極的判斷：

①由構(gòu)成原電池的兩極資料判斷。一般是的金屬為負極，開朗性的金屬或能的非金屬為正極。

②依據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由流向；電子流動方向是由極流向極。

③依據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是

極，陰離子移向的極為極。

④依據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極老是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極老是電子發(fā)生

反應(yīng)。

、從能量轉(zhuǎn)變角度看，原電池是一種由的裝置．比方由銀鋅構(gòu)成的原電池，銀為極，發(fā)生反應(yīng)，電子從極流向極．

、近來幾年我國首創(chuàng)以──空氣──海水為能源的新式電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不停

氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：( )；請判斷：

（）原電池的負極是；

（）工作時原電池的兩極反應(yīng)：．負極；．正極；

（）工作時原電池正極周邊（增大，減小，不變）．

【參照答案】第三節(jié)第課時、、、、、、、、

、開朗、導(dǎo)電、正極、負極、負、正、正、負、失、得、還原

、化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；正；還原；鋅，銀．

、（），

（）；

（）增大

人生最大的幸福，莫過于連一分鐘都沒法歇息瑣碎的時間實在可以成就大事業(yè)珍惜時間可以使生命變的更有價值時間象奔跑洶涌的急湍，它一去無返，絕不流連一個人越知道時間的價值，就越感覺失機

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用經(jīng)濟學的眼光來看，時間就是一種財產(chǎn)

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望不浪費時間，時時刻刻都做些合用的事，戒掉全部不用要的行為

時間乃是萬物中最難得的東西，但假如浪費了，那就是最大的浪費

我的家產(chǎn)多么美，多么廣，多么寬，時間是我的財產(chǎn)，我的田地是時間

時間就是性命，無端的空耗他人的時間，知識是取之不盡，用之不停的。只有最大限度地發(fā)掘它，才能意會到學習的樂趣。

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每日清晨張開眼睛，

深吸一口氣，給自己一個淺笑，此后說：

“在這美好的一天，我又要獲取多少知識?。?/p>

”不要為這個世界而驚訝，要讓這個世界為你而驚訝！

假如說學習有捷徑可走，那也必然是勤勞。

學習憂如農(nóng)民耕作，

汗水滋潤了種子，汗水澆灌了幼苗，沒有