氨和銨鹽【知識精講+備課精研+高效課堂】 高一化學精講精練課件（人教版2019必修第二冊）

第二節(jié)氮及其化合物課時2氨和銨鹽第五章化工生產(chǎn)中的

重要非金屬元素01學習目標

CONTENT氨的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)02氨的實驗室制法03銨鹽的化學性質(zhì)一、氨液氨汽化吸收大量熱，使周圍溫度降低。1、物理性質(zhì)液氨用作制冷劑無色、有刺激性氣味、密度比空氣小；易液化、液化時放熱。氨氣液氨液化放熱汽化吸熱一、氨【實驗5-6】燒杯里的液體進入燒瓶，形成紅色的噴泉。氨氣極易溶于水，水的溶液呈堿性?！粳F(xiàn)象】【結論】氨溶于水的噴泉實驗1：700【思考與討論】1、燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小2、噴泉實驗成功的關鍵？a.裝置氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶須干燥3、將上述實驗裝置中的膠頭滴管去掉,探究如何產(chǎn)生噴泉實驗?用熱毛巾/冰毛巾捂住燒瓶2、化學性質(zhì)一、氨1）與水反應NH3+H2ONH3·H2O氨水顯堿性的原理NH4++OH-（一水合氨）

氨水成分：NH3·H2ONH3H2ONH4+OH-H+(極少量)3分、3離使酚酞溶液變紅色或紅色石蕊試紙變藍一水合氨不穩(wěn)定：NH3·H2O=NH3↑+H2O易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解使用棕色試劑瓶，避光密封氨水試劑特點：保存方法：2、化學性質(zhì)一、氨2）與酸反應NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）可檢驗NH3或HCl產(chǎn)生大量白煙【現(xiàn)象】【應用】2、化學性質(zhì)一、氨2）與酸反應NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3不能用濃硫酸干燥2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象?！咀⒁狻?、化學性質(zhì)一、氨3)NH3的催化氧化催化劑維持紅熱反應放熱【現(xiàn)象】【結論】催化劑4NH3

+5O2=4NO+6H2O▲1、物理性質(zhì)二、氨鹽2、化學性質(zhì)絕大多銨鹽易溶于水NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑▲NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑▲規(guī)律：部分銨鹽受熱易分解生成NH31)不穩(wěn)定性二、氨鹽2、化學性質(zhì)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲2)+堿反應實驗室制取氨氣NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O▲NH4+的檢驗：與堿加熱反應，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4

++OH-

=NH3

?H2O加熱：不加熱：【思考與討論】1、如何檢驗已收集滿氨氣？2、棉花的作用？濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，則已滿3、用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？NaOH易吸水結塊，不易產(chǎn)生NH3防止對流，提高集氣速度和純度4、如何吸收多余的氨？濃硫酸（有防倒吸裝置）NH3的簡易制備方法：濃