山東省秦皇島市青龍一中2021屆高三高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

高考適應(yīng)性考試試卷化學(xué)（本卷共18小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Al27Si28S32Ti48V51Fe56Ce140Pb207第I卷（選擇題共43分）一、選擇題：本題共9個小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2020年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功。火星車所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是A．用石墨纖維和硅制成的太陽能電池復(fù)合材料B．用鈦合金做的車輪材料C．溫控涂層材料的成分聚酰胺D．探測儀鏡頭材料用的二氧化硅2.美麗生活勞動創(chuàng)造，下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A使用鋁箔包裝物品鋁有良好的延展性和抗腐蝕性B使用稀硝酸清洗內(nèi)壁附著銀的試管硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性C噴灑稀雙氧水對蔬菜保鮮消毒過氧化氫易分解且產(chǎn)物對環(huán)境友好D對工業(yè)生產(chǎn)排放的廢水進(jìn)行處理廢水中重金屬元素超標(biāo)對人體有害3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.四氯化硅的比例模型：B.氫氧根離子的電子式：C.PP塑料（聚丙烯）結(jié)構(gòu)簡式：D.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目為B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸水溶液中，含氫原子總數(shù)為C.44g環(huán)氧乙烷()中含有個極性鍵D.將0.1mol通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微?？倲?shù)小于0.25.下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+6、用下列實驗裝置能達(dá)到0相關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制備氫氧化鐵膠體B．用圖2裝置檢驗溶液中是否含有C．用圖3裝置灼燒碎海帶D．用圖4裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7．歐前胡素()具有抗菌、平喘及抗過敏等作用。下列關(guān)于歐前胡素的說法錯誤的是A．分子式為B．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但反應(yīng)類型不同C．能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．歐前胡素最多能與發(fā)生加成反應(yīng)8、實驗室一般用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制備溴苯，某興趣小組設(shè)計了如下流程提純制得的粗溴苯。已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。下列說法錯誤的是()A．操作I、II、III用到的主要玻璃儀器是分液漏斗B．水層①中加入溶液后顯紅色，說明溴化鐵已完全被除盡C．加入溶液的目的是除去有機(jī)層①中的單質(zhì)溴D．操作IV、操作V分別是過濾和蒸餾9、鈀催化烯烴氧化為醛的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示：下列敘述正確的是A．鈀催化烯烴氧化為醛的過程中鈀的化合價沒有變化B．鈀催化烯烴氧化為醛的過程中只有鈀作催化劑C．是鈀催化烯烴氧化為醛的中間產(chǎn)物D．鈀催化烯烴氧化為醛的過程中，乙醛只是氧化產(chǎn)物二、選擇題：本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10、中國科學(xué)院化學(xué)研究所報道了化合物1催化CO2氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B．圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-111、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氧化物。下列判斷不正確的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．原子半徑：r(Z)?r(W)>r(Y)>r(X)C．丁為CO，反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理D．X、W簡單氫化物的沸點：X<W12、.鎂資源儲量豐富、價格低廉，可充放電有機(jī)電解液鎂電池模型如圖，它具有較高的離子電導(dǎo)率、可充放電、對環(huán)境友好的優(yōu)點，原電池反應(yīng)為，已知電量與電流強(qiáng)度和通電時間之間滿足關(guān)系：。下列表述錯誤的是（）A.放電時，參與正極反應(yīng)B.放電時，向正極移動，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極C.充電時，陽極反應(yīng)式為D.電池在電流強(qiáng)度為0.5A時工作5min，理論消耗13、某二元酸(化學(xué)式用表示)在水中的電離方程式是：，。25時，向20.00mL0.1溶液中滴入0.1NaOH溶液，表示溶液中由水電離出的的負(fù)對數(shù)，與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．C、E兩點溶液：C點顯中性，E點顯堿性B．B點溶液中：C．D點溶液中：D．圖中C點至D點對應(yīng)溶液中：逐漸增大第II卷（非選擇題）非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17-18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分14．NiSO4·nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥中回收制備NiSO4·nH2O和其它金屬的工藝流程如下。已知：Ⅰ.電鍍污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。Ⅱ.萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2++2RH2NiR2+2H+?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，為加快浸出速率，提高生產(chǎn)效益，下列措施不合理的有_________(填標(biāo)號)。A．用機(jī)械攪拌器攪拌B．體積不變增加硫酸的濃度C．進(jìn)一步球磨粉碎(2)“電解”時，銅的電解電壓較低，且電解速率很快，鐵和鉻存在形式隨電解電壓的變化如下表。為得到純的NiSO4·nH2O，電解電壓的范圍應(yīng)選擇___________V。電解電壓/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有無無無無Cr4+無無無無無有有(3)萃取余液可在___________中循環(huán)利用(填操作單元)，反萃取劑X為___________(填化學(xué)式)。(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為___________。NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．為得到較大NiSO4·nH2O晶體顆粒，宜用冰水快速冷卻結(jié)晶B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．可通過抽濾提高過濾速度，在80℃鼓風(fēng)干燥，快速得到干燥晶體D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率(5)采用熱重分析法測定NiSO4·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)。將樣品在900℃下進(jìn)行煅燒，失重率隨時間變化如下圖，A點時失掉2個結(jié)晶水，n的值為___________；C點產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱為保險粉，在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，是用途廣泛的無機(jī)精細(xì)化學(xué)品。某科研小組設(shè)計兩種方法制備Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。①X為_______(填化學(xué)式)。②電極a的電極反應(yīng)式為_______。③裝置若無陽離子交換膜_______(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。(2)鋅粉法制備Na2S2O4，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示。①盛放濃硫酸的儀器名稱為_______；寫出裝置A燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②通入SO2前裝置B的三頸燒瓶內(nèi)應(yīng)選通人N2，目的是_____。通入SO2，控制反應(yīng)溫度約為35℃，反應(yīng)一段時間后再滴加NaOH溶液將有Na2S2O4和Zn(OH)2生成?？刂品磻?yīng)溫度約為35℃的方法是______，寫出生成Na2S2O4和Zn(OH)2總反應(yīng)離子方程式：_______。③將反應(yīng)后的懸濁液過濾后在微熱下加入氯化鈉冷卻至20℃，析出Na2S2O4結(jié)晶過濾后，再用乙醇洗滌幾次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。簡述用乙醇洗滌的原因：_______。(3)產(chǎn)品中Na2S2O4純度的測定。稱取mgNa2S2O4樣品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL該溶液置于預(yù)先盛有20mL中性甲醛溶液的燒杯中，攪拌至完全溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中用水稀釋至刻度搖勻。移取25mL該溶液于250mL錐形瓶中加入4mL鹽酸溶液，用cmol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點時加入3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定，至溶液呈淺藍(lán)色在30s內(nèi)顏色不消失，用去碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2ONaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI）16、2020年9月，習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)。因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。I.研究表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)?H(1)一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1.則上述反應(yīng)的?H=___________kJ·mol-1。(2)此反應(yīng)的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。(3)一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO2和CH4發(fā)生上述反應(yīng)，初始時CO2和CH4的分壓分別為14kPa、16kPa，一段時間達(dá)到平衡后，測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.4倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。II.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對于反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)?H=-165kJ·mol-1，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示。(4)高于320℃后，以Ni-CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是___________。(5)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為___________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。17．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦元素位于元素周期表的___________區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，PO的空間構(gòu)型是___________，第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為___________(填元素符號)。(3)TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位數(shù)是___________。②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵物質(zhì)的量為___________。③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H-N-H鍵角___________(填“較大”，“較小”或“相同”)，原因是___________。(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含對稱中心，則C、D原子坐標(biāo)為___________、___________。該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d=___________pm。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺(I)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如圖所示：已知：①RCNRCOOH；②碳碳雙鍵和羥基直接連接的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的醛式或酮式結(jié)構(gòu)。請回答以下問題：(1)A的名稱為_______。(2)C中含有官能名稱為_______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E+H→I的反應(yīng)類型為_______。(4)C→D的反應(yīng)方程式為_______。(5)E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出分子中等效氫原子種類最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只有兩個取代基。(6)聚乳酸HOH是可降解塑料的一種。參照上述的合成路線，設(shè)計一條由乙炔為起始原料制備聚乳酸的合成路線_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。答案1．【答案】B【詳解】A．用石墨纖維和硅制成的太陽能電池復(fù)合材料，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．用鈦合金做的車輪材料，屬于金屬材料,B正確；C．溫控涂層材料的成分聚酰胺，屬于高分子材料，，C錯誤；D．探測儀鏡頭材料用的二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤；2.【答案】C【詳解】A．鋁在空氣中易被氧氣氧化，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁具有抗腐蝕性，又鋁有良好的延展性，故可使用鋁箔包裝物品，故A相符；B．由于硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，故可使用稀硝酸清洗內(nèi)壁附著銀的試管，二者反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，故B相符；C．過氧化氫是一種綠色氧化劑，故可噴灑稀雙氧水對蔬菜保鮮消毒，故C不相符；D．重金屬元素可使蛋白質(zhì)變性，故重金屬可使人體中毒，因此對工業(yè)生產(chǎn)排放的廢水進(jìn)行處理，廢水中重金屬元素超標(biāo)對人體有害，故D相符；故選C。3.【答案】A解析：根據(jù)元素周期律，同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Si>Cl，由比例模型定義可知，A正確；陰離子電子式要用中括號括起來，并標(biāo)明電荷數(shù)，B錯誤；加聚反應(yīng)是打破雙鍵（或不飽和鍵），其他的原子或基團(tuán)是連在鏈上，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，C錯誤；；中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，形成的過氧根離子：，D錯誤。4.【答案】A解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不等于，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目不等于，錯誤。B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸水溶液中，含64g的和36g的，含氫原子總數(shù)為，正確。C.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1個環(huán)氧乙烷分子中含有1個非極性鍵、6個極性鍵，44g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有個極性鍵，正確。D.將0.1mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中、HClO、ClO微?？倲?shù)小于0.2，故D正確；5.【答案】B【詳解】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；6、【答案】D【詳解】A．制備膠體時，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，選項A錯誤；B．觀察K元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，選項B錯誤；C．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，選項C錯誤；D．利用圖4裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，儀器及操作均符合要求，選項D正確；答案選D。7．【答案】D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以確定歐前胡素的分子式為C16H14O4，A項正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和誤水褪色，前者為氧化反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型不同，B項正確；C．含有酯基，在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；D．分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基中的C=O鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1

mol歐前胡素最多能與6

molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。8、【答案】B【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、等。粗溴苯水洗后，液體分層，易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得水層①和有機(jī)層①，操作I為分液；再加入溶液除去，再次分液，操作II也為分液；水層②中主要含有等，有機(jī)層②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有機(jī)層②中可能含有的少量，分液后得水層③和有機(jī)層③。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機(jī)層④，其中含有苯和溴苯，最后根據(jù)二者沸點不同，利用蒸餾實現(xiàn)分離。水層①中加入溶液后顯紅色，只能說明水層①中含有鐵離子，但不能說明溴化鐵已完全被除盡；綜上可知：操作I、II、III均為分液，用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，選項A正確；水層①中加入溶液后顯紅色，只能說明水層①中含有鐵離子，但不能說明溴化鐵已完全被除盡，選項B錯誤；加入溶液的目的是除去有機(jī)層①中的單質(zhì)溴，選項C正確；操作IV、操作V分別是過濾和蒸餾，選項D正確。答案選B。9、【答案】C【詳解】A．鈀催化烯烴氧化為醛的過程中，鈀由+2價變?yōu)?價，后又變回+2價，發(fā)生了化合價的變化，故A錯誤；B．觀察機(jī)理圖可看出Cu(I)也是此反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；C．觀察機(jī)理圖可知，在反應(yīng)中生成后，又參與了后面的反應(yīng)，是鈀催化烯烴氧化為醛的中間產(chǎn)物，故C正確；D．烯烴氧化為醛的過程中，總反應(yīng)為，乙醛既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。二、選擇題：10、【答案】CD【詳解】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kcal·mol-1，故D錯誤；故選CD。11、【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是弱堿，則Z為Mg，乙為MgO，甲可以和Mg反應(yīng)得到MgO和X的單質(zhì)，則X應(yīng)為C，甲為CO2，符合“X的單質(zhì)在O2點燃生成甲”，X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為Si元素，丙為SiO2，C與SiO2高溫反應(yīng)生成Si和CO，即丁是CO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W為Si元素，原子序數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，A正確；B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑從大到小順序為：Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B錯誤；C．根據(jù)分析可知丁為CO，反應(yīng)③為C與二氧化硅的反應(yīng)，生成硅和CO，為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；D．X與W分別為C元素和Si元素，其簡單氫化物均為分子構(gòu)成，因為CH4的相對分子質(zhì)量較SiH4的小，分子間的范德華力較SiH4的小，所以其沸點相對較低，即X<W，D正確；12、【答案】D解析：放電時為原電池根據(jù)題所給原電池反應(yīng)可知，參與正極反應(yīng)，A正確；原電池中陽離子移向正極，電流方向與電子移動方向相反，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，B正確；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池反應(yīng)可知，陽極反應(yīng)式為，C正確；電流強(qiáng)度，工作時間為，，，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗Mg的質(zhì)量為，D錯誤。13、【答案】AC【詳解】A．C點溶質(zhì)為NaHX、Na2X，且水的電離不受影響，則溶液呈中性；E點溶質(zhì)為NaOH、Na2X，二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，A項正確；B．B點溶質(zhì)為NaHX，存在HX-?H++X2-和H2O?H++OH-，則溶液中的c(H+)=c(X2-)+c(OH-)，故c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B項錯誤；C．D點溶液中，c(Na＋)=，=，所以=0.10mol/L，C項正確；D．圖中C點至D點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)由NaHX、Na2X變?yōu)镹a2X，c(HX-)減小，c(X2-)增大，則逐漸減小，D項錯誤；答案選AC。14．【答案】B2.0～2.5酸浸H2SO42Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2OBD6NiO【分析】電鍍污泥酸浸后的溶液中存在硫酸、硫酸銅、硫酸鎳、硫酸鐵和硫酸鉻，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣1為二氧化硅，電解可以回收金屬銅，加入碳酸鈉后硫酸被中和，鐵離子變成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)A.用攪拌器攪拌可加快浸出速率和提高生辰效率，故A正確；B.適當(dāng)增加硫酸的濃度可加快浸出速率和提高生產(chǎn)效率，故B錯誤；C.磨碎電鍍污泥，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和生產(chǎn)效率，故C正確；故填B；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在電解銅不影響到Fe和Cr時應(yīng)選擇電解電壓的范圍為2.0～2.5，故填2.0～2.5；(3)根據(jù)已知II，萃取余液中主要含硫酸，可在酸浸環(huán)節(jié)循環(huán)使用，反萃劑是將Ni從NiR2中洗出形成硫酸鎳，故反萃劑X為硫酸，故填酸浸、；(4)根據(jù)題意，硫酸鎳與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為；A.冰水快速冷卻得到的晶體顆粒太大，不利于干燥，故A錯誤；B.加熱溶液制備晶體時，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，自然冷卻，過濾，過度加熱使晶體失去結(jié)晶水，故B正確；C.干燥時易采用低溫緩慢烘干，以免晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；D.大多數(shù)無機(jī)鹽都不溶于乙醇，向無機(jī)鹽溶液中加入乙醇可使其快速析出，故D正確；故填BD；(5)設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，A點時失重率為13.7%，失重13.7g，失去2個結(jié)晶水，即，解得n=6；該晶體中結(jié)晶水占比，所以B點時失去全部結(jié)晶水，C點失重率為71.5%，說明硫酸鎳已分解，分解產(chǎn)物為NiO和三氧化硫，故填6、NiO。15、【答案】O2不能分液漏斗排除裝置內(nèi)的空氣(氧氣)，防止氧氣氧化生成的Na2S2O4水浴加熱連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥【詳解】(1)①圖中裝置為亞硫酸氫鈉電解池，其中陽極為氫氧根失電子生成氧氣，故X為O2；②電極a為陰極，其中亞硫酸氫根得電子，生成，介質(zhì)為堿性，故電極a的電極反應(yīng)式為；③由已知可得，連二亞硫酸鈉極易被氧化，陽極有氧氣放出，所以若沒有陽離子交換膜，連二亞硫酸鈉會被氧氣氧化，不能得到產(chǎn)品Na2S2O4；(2)①盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A燒瓶內(nèi)，銅和濃硫酸在加熱下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②連二亞硫酸鈉極易被氧化，所以應(yīng)通入氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化生成物；控制恒定反應(yīng)溫度約為35℃的方法為水浴加熱；由已知可得，反應(yīng)物為Zn和SO2在堿性條件下反應(yīng)，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。則總反應(yīng)離子方程式：；③由已知可得，連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥；已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O、NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到，，則，，故連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、【答案】+249.1>高溫259.2以Ni-CeO2為催化劑，測定轉(zhuǎn)化率時，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率下降；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加Ni-CeO2320℃【詳解】I.(1)根據(jù)摩爾生成焓的定義，推出①C(s)＋O2(g)=CO2(g)=－395kJ·mol－1，②C(s)＋2H2(g)=CH4(g)=－74.9kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO(g)=－110.4kJ·mol－1，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式及蓋斯定律可知，③×2－②－①得目標(biāo)方程式，所以=[(－110.4)×2－(－74.9)－(－395)]kJ·mol－1=＋249.1kJ·mol－1；故答案為＋249.1；(2)根據(jù)第(1)問分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以活化能Ea(正)＞Ea(逆)；根據(jù)可知，要想自發(fā)進(jìn)行，即滿足＜0，當(dāng)＞0時，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；高溫；(3)根據(jù)已知信息，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的二氧化碳的壓強(qiáng)為pkPa，則，由平衡的p總=（14+16）kPa=42kPa可知，（14-p）+（16-p）+（14-p）+2p+2p=30+2p=42kPa，則p=6kPa。所以平衡時，p(CO2)=8kPa，p(CH4)=10kPa，p(CO)=12kPa，p(H2)=12kPa，則平衡常數(shù)Kp=；II.(4)高于320℃后，以Ni-CeO2為催化劑，其選擇性有所下降，所以CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，且以Ni-CeO2為催化劑，測定轉(zhuǎn)化率時，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率下降；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加；(5)根據(jù)圖像分析可知，溫度適宜（320℃）時，以Ni-CeO2為催化劑明顯比以Ni為催化劑時CO2轉(zhuǎn)化率高，且催化劑選擇性強(qiáng)，所以應(yīng)選擇Ni-CeO2為催化劑，最佳溫度為320℃，故答案為：Ni-CeO2；320℃；17．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）【答案】（1）d12正四面體Mg、Si、S①6②11mol③較大（以上各1分）H2NCH2CH2NH2通過配位鍵與Ti結(jié)合后，原來的孤電子變?yōu)槌涉I電子對，對N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大（2分）(0.19，0.81

，0.5)(0.69

，0.69，1)0.62

×a（各2分）【詳解】(1)鈦是22號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2

，價電子最后填入d軌道故為d區(qū)；電子的運動狀態(tài)包括空間運動狀態(tài)和自旋，電子的空間運動狀態(tài)就是軌道數(shù)，鈦核外電子共占據(jù)12個軌道，所以有12種空間運動狀態(tài)。

(2)PO的價層電子對數(shù)為4，并且中心原子P不含有孤電