內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市宇星中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市宇星中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是

A.是白色晶體，能溶于水，有甜味

B.是一種多羥基醛，有還原性C.能發(fā)生水解反應(yīng)，生成酒精

D.與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C2.常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1參考答案：D【分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過(guò)生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過(guò)上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過(guò)程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D。3.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：DA．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，不符合，故A不選；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，不符合，故C不選；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，符合，故D選；故選D。5.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．6.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號(hào)為Te B.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個(gè)電子 D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6參考答案：B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號(hào)；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號(hào)為Te，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項(xiàng)正確。D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案選B。

7.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658參考答案：B根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。8.無(wú)色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－

B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：C9.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.和

互稱為同位素D.正丁烷與異丁烷互稱為同系物參考答案：C【詳解】A.、和互稱為同位素，、和是由不同同位素組成的同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.和同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤，答案選C。

11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略12.在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B.能生成+3價(jià)的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D.鉈的密度小于鋁參考答案：CD13.Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，在反應(yīng)中水（

）A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略14.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1參考答案：C解析：10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。15.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B試題分析：A、AlN中Al顯＋3價(jià)，N顯－3價(jià)，N的化合價(jià)降低，N2作氧化劑，C的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，C作還原劑，氧化鋁的化合價(jià)不變，氧化鋁既不是氧化劑又不是還原劑，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，生成1molAlN，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×3mol=3mol，故正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人幔温人崾侨跛?，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）將2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能與50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2分）（2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1）0.1mol·L－1

（2分）（2）x=2

（3分）18.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5m