內蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B略2.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應為放熱反應B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D．該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程．【分析】該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據此解答．【解答】解：A、正反應吸熱，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，故C正確；D、化學平衡常數越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；故選C．3.下列化學用語正確的是A．N2結構式：B．S2－的結構示意圖：C．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－D、C2H5OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式：

參考答案：略4.下列物質中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略5.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略6.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略7.某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是A.CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子B.電極A為正極C.電池工作時，CO32-向電極A

移動D.CH4在電極上被氧化參考答案：CA．CH4+H2O3H2+CO中碳元素化合價從－4價降低到+2價，得到6個電子，1molH2O參加反應轉移6×6.02×1023個電子，A錯誤；B．CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，電極A為負極，B錯誤；C．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，C正確；D．CH4通過催化重整被還原，D錯誤，答案選C。8.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物

D．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體參考答案：D9.節(jié)能減排關系人類的生存環(huán)境，請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是A．及時關燈、關空調、關水龍頭，節(jié)水、節(jié)電B．使用天然氣熱水器取代電熱水器C．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染參考答案：B略10.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學平衡專題．分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；C、根據溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；D、化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據平衡移動判斷溫度對平衡常數的影響．解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤，D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；故選C．點評：本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)11.對于反應：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列說法正確的是A.Na是氧化劑

B.Na在反應中被氧化C.CO2全部被還原

D.CO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：BA.Na元素化合價升高，失去電子，是還原劑，A錯誤；B.Na在反應中被氧化，B正確；C.3mol二氧化碳參加反應，只有1molCO2被還原，C錯誤；D.碳元素化合價降低，CO2是氧化劑，D錯誤，答案選B。12.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前2min的平均速度v(Z)=mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大參考答案：C略14.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是（

）

A．取代→加成→氧化

B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成

D．取代→消去→水解

參考答案：C略15.用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質溶液鑒別出來，該試劑是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金屬鈉

D.石蕊試液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質”、“脂肪”或“維生素”）不足引起的。（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導致_________。（3）人體攝入過多的食物時，會引起胃酸分泌過多，胃酸的pH下降，使人體感到不適，此時應服用消酸劑，雙羥基鋁酸鈉就是一種常用的消酸劑，其化學式為NaAl(OH)2CO3，由于Al3＋在人體內難以代謝，含量過高可導致老年癡呆癥等疾病。欲調節(jié)控制PH下降同時又防止人體攝入過量鋁元素，請?zhí)嵋粭l合理的建議_______________________________。（4）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：

。(5)某種食品的配料標簽如右圖所示。①該配料中，富含蛋白質的物質是

，富含油脂的物質是

。②該配料中的

具有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品疏松。碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為

。③請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：（1）蛋白質

（2）鈣

碘

貧血

（3）可服用胃得樂或雷尼替丁（4）略（5）①雞蛋棕櫚油

②苯甲酸鈉

2NaHCO3==2Na2CO3+CO2+H2O③取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）略18.潔凈安全的生存環(huán)境是健康的保障．（1）空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是d．（填寫序號）a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度（2）現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為1：4；人們已嘗試使用H2作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式2xCO+2NOx2xCO2+N2．（3）垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和封閉焚燒等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，目的是為了防止產生白色污染．參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：（1）納入空氣質量監(jiān)測的是可吸入顆粒物、NO2、SO2等污染大氣的物質，二氧化碳為無毒氣體；（2）據碳元素守恒計算物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比；人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”；CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，故CO和NOx反應生成的氣體為CO2、N2，據此書寫方程式；（3）堆肥、衛(wèi)生填埋、封閉式焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法；對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染；解答：解：（1）可吸入顆粒物、NO2、SO2都是污染大氣的物質，二氧化碳為無毒氣體，故空氣質量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是CO2濃度，故答案為：d；（2）根據碳元素守恒，可知乙醇完全燃燒產生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5O