內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市沙布臺蘇木中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市沙布臺蘇木中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學屬性．如圖有機物發(fā)生下列反應后的生成物無光學活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應 B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發(fā)生酯化反應；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，得到羧酸銨鹽；D、有機物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質(zhì)具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，A、與甲酸發(fā)生酯化反應后，醇羥基會變化，但是劃橫線的碳原子仍然有手性，故A錯誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質(zhì)，這個碳原子無手性，故B正確；C、與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應后，醛基變?yōu)轸人徜@鹽結(jié)構(gòu)，劃橫線的碳原子仍然有手性，故C錯誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個一樣的﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，不再具有手性，故D正確．故選BD．點評：本題是一道信息遷移題，考查學生官能團決定的物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度不大．2.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C略3.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL參考答案：C考點：中和滴定專題：化學實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．4.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B、CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略5.如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有0.2mol電子通過時，理論上兩極的變化是（

）A．銅片增重6.4g

B．鋅片增重6.5g

C．銅片上析出0.1molO2

D．鋅片溶解了6.5g參考答案：D試題分析：A、在該原電池裝置中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，逐漸溶解，Cu作正極，Cu上有氫氣放出，錯誤；B、Zn作負極，逐漸溶解，錯誤；C、Cu片上放出的是氫氣，不是氧氣，錯誤；D、當通過0.2mol電子時，根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，正確，答案選D?？键c：考查原電池反應的計算6.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略7.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚參考答案：BC8.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基(—CH2CH3)

B．碳正離子[(CH3)3C+]C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C略9.要檢驗鹵代烴中的鹵素為溴元素，正確的實驗方法是A、加入氯水震蕩，觀察上層是否有紅棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀D、滴加NaOH溶液共熱，冷卻滴加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略10.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略11.2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.

放電時,鋁為負極,石墨為正極

B.

放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充電時的陽極反應為:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動參考答案：D試題分析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負極反應為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正確；C、充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正確；D、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，D錯誤，答案選D。12.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略13.下列表達方式錯誤的是（

）A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子構(gòu)成

C參考答案：A略14.在423K時，容積相同的密閉容器①和②中，同時分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進行反應：2HI(g)I2(g)+H2(g).當達到平衡時，下列說法正確的是A.平衡時I2的濃度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.從反應開始到達平衡，所需時間t①＞t②

參考答案：C15.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

A．蔗糖本身具有還原性

B．蔗糖被還原C．實驗過程中蔗糖發(fā)生水解

D．在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡移動（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應達平衡的時間考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減?。唬?）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應速率．解答：解：解：可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，則（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，故答案為：不；減小；變淺；（2）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，催化劑只改變反應速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應達平衡的時間，故答案為：逆向；不變；催化劑只能縮短反應達平衡的時間．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系以及反應的吸、放熱問題18.(1)按系統(tǒng)命名法命名。①有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。②C4H10O屬于醇類同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有________種，寫出對應名稱________。(2)寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：①2,3-二甲基-4-乙基己烷________。②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴________。參考答案：(1)①2,3-二甲基戊烷②12-丁醇解析：(1)將CH3CH(C2H5)CH(CH3)2展開，則為，展開后名稱易寫。C4H10O中屬于醇類的同分異構(gòu)體中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為(2)根據(jù)有機物命名原則逆推即可。

19.已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，A、B、E分子中所含碳原子數(shù)相同。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：(1)操作⑥的名稱為

。(2)取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是

(填序號)。(3)請寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；④__________________________________________________________