吉林省四平市第三中學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

吉林省四平市第三中學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將兩份質(zhì)量相同的鐵、鋁合金分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，放出的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鋁、鐵的質(zhì)量之比為

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.l0gH2和l0gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.224mLH2(標準狀況）和0.1molN2 D.5.6LN2(標準狀況）和22gCO2參考答案：B【詳解】A.10gH2的物質(zhì)的量==5mol，10gO2的物質(zhì)的量==mol，二者物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，選項A錯誤；B.9gH2O的物質(zhì)的量==0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故B正確；C.224mLH2（標準狀況）的物質(zhì)的量==0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項C錯誤；D.未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質(zhì)的量不一定是0.5mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤；答案選B【點睛】本題考查常用化學計量的有關計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大。3.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線參考答案：C略4.下列儀器不能用于加熱的是

（

）

A.試管

B.量筒

C.坩堝

D.燒杯參考答案：B略5.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（

）A.把一段打磨過的鎂帶放入少量水中

B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把綠豆大小的鉀投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中參考答案：A試題分析：A、因鎂與冷水反應比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，B錯誤；C、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，C錯誤；D、因單質(zhì)溴與KI溶液反應：Br2+2KI＝I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，D錯誤；答案選A。6.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略7.下列關于能量轉化的認識中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.白熾燈工作時，電能全部轉變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.綠色植物進行光和作用時，光能轉化為化學能參考答案：B【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉化為生物內(nèi)的化學能，故D正確；答案選B。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（

）A.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NAB.18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NA，故A正確；B.18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯誤；C.1molCl2與足量鐵反應，氯元素化合價由0降低為-1，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，H2O是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠大于0.5mol，故D錯誤。

9.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

參考答案：B略10.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（）A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏?。獯穑航猓篈．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知溶液濃度偏高，故D正確；故選：D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意依據(jù)C=分析誤差的方法，題目難度不大11.實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L?1。下面四個選項中能達到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42－、Cl?

B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－C.H+、K+、HCO3－、Cl?

D.Mg2+、Na+、Cl?、SO42－參考答案：DA、SO42-離子帶有2個單位負電荷，Cl-離子帶有1個單位負電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時，不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、Cu2+的水溶液為藍色，不符合題意，故錯誤；C、H+和HCO3-能結合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D、本組離子間不能結合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；故選D。點睛：離子間能否共存需要根據(jù)復分解反應的條件進行判斷，同學們在平時的學習中要注意記憶和理解哪些離子不能共存，以及常見離子的水溶液顏色。本題混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，需要根據(jù)電荷守恒分析判斷。12.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.每生成1molNa2CO3時,共轉移4mol電子C.該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.還原性Na大于C參考答案：BA、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．1molFe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為3NA參考答案：BD略14.人類的行為已經(jīng)嚴重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關的是（

）①水華

②赤潮

③酸雨

④光化學煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養(yǎng)化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略15.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl﹣的物質(zhì)的量，最后利用c=來計算混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，則混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故選：C．點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計來分析解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)：（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失。）

實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該實驗主要是探究

因素對反應速率的影響。（2）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。（3）試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為

°C。推測的依據(jù)是

。參考答案：

（1）金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應的溫度。（2分）（2）（4分）

實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440（3）30（1分）等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度均約升高15°C。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生多少升H2？參考答案：13.59L

0.56L略18.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？(2)有多少個電子通過了導線______？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？參考答案：(1).9.75g

(2).1.806×1023個

(3).0.75mol/L解析：電極反應式分別為：負極：Zn－2e－===Zn2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑正極上產(chǎn)生H23.36L，即0.15mol時，轉