吉林省長春市九臺市九郊中心學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省長春市九臺市九郊中心學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B、四氯化碳的電子式：C、CO2的比例模型：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D略4.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．HXO3參考答案：B5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略6.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。7.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)沉淀

D．不出現(xiàn)沉淀參考答案：BC8.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！驹斀狻咳芙釧l(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。9.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選A。10.NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是A.Cu+HNO3(稀)

B.N2+O2

C.NH4Cl+O2

D.NO2+H2O參考答案：C11.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度?。窘獯稹拷猓篈．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．12.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)①Na2O2→NaOH

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2A．①③

B．②④

C．③④

D．②③④參考答案：C略13.下列電離方程式中正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣參考答案：A考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子判斷；B．電荷不守恒；C．陰離子書寫錯誤；D．陰離子書寫錯誤．解答：解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C錯誤；D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤．故選A．點評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號的書寫，書寫時要規(guī)范．14.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。15.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（試舉一例）

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A～H均為短周期元素、請回答下列問題:(1)F元素在周期表中的位置為________，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為________。(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學(xué)式)________。(3)用電子式表示出E、H兩種元素組成的化合物的形成過程________。(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為________；溶液c中的離子方程式為________。下列事實可用于比較元素碳與Cl非金屬性相對強弱的是________。a.最高正化合價Cl>Cb.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4:1的個數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為________。參考答案：(1)第三周期IVA族

(2)S2->Cl->O2->Na+

(3)

(4)飽和碳酸氫鈉溶液

H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

bd(5)4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O解析：已知A～H均為短周期元素，H有+7和－1價，原子序數(shù)最大，則H是Cl。同樣分析可知G是S，F(xiàn)是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水，其電子式為。(2)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學(xué)式)S2-＞Cl-＞O2-＞Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉，形成過程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫；溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-＝H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金屬性強弱與元素的最高價沒有關(guān)系，a錯誤；b.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定說明氯元素非金屬性強于碳元素，b正確；C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性HC1O4＞H2CO3說明氯元素非金屬性強于碳元素，d正確；答案選bd；(5)A和D形成為18電子分子是雙氧水，與A和G形成的18電了分子是H2S，二者按4:1的個數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+H2S＝SO42-+2H++4H2O。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水中反應(yīng)類型(2).由乙烯制備聚乙烯反應(yīng)類型（3）用甲苯制TNT反應(yīng)類型（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反應(yīng)類型（6）乙醇的催化氧化反應(yīng)類型．參考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反應(yīng)2.nCH2=CH2加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）3.

取代反應(yīng)4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反應(yīng)5.nCH2=CHCH=CH2_反應(yīng)類型加聚反應(yīng)6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)考點：化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題；有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇發(fā)生發(fā)生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)