內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略2.下列化學(xué)用語或表述正確的是(

)

A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClB.的電子式:∶O∶O∶

C.-OH與均是10電子粒子D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：A略3.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計算；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．A點(diǎn)﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯誤，故選：BD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等．4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略5.水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當(dāng)減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機(jī)農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略7.下列說法正確的是

A．食品添加劑對人體一定是有害的B．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑C．pH小于7.0的雨水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水污染

參考答案：B8.在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD9.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D有題意可知,X是H,Y是N,Z是O.故A是N2O5.B是NH3和N2H4.C是NH4NO3.D中10電子微粒有NH3，H2O,OH-,H3O+,NH4+，NH2-10.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(

) A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略11.成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．木已成舟

B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略13.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B試題分析：A．CaO是堿性氧化物，能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，A正確；B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，C正確；D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料，D正確，答案選B。14.2008年5月12日14時28分，四川省發(fā)生里氏8級強(qiáng)烈地震，為防止震后發(fā)生大規(guī)模瘟疫，來自全世界的大量消毒劑被緊急運(yùn)送到災(zāi)區(qū)，但一些消毒劑是不能同時混用的，據(jù)報道，在災(zāi)區(qū)發(fā)生過多次因混合消毒劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B略15.．下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ?qū)．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ?qū)⒖即鸢福篈二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩乓迫?0.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_______________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。⑵用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。⑶滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。⑷重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。⑸若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：I．⑴容量瓶

⑵2

5

6

2

8

502⑶酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色⑷

⑸偏高II．實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：

參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”