四川省涼山市西昌禮州中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省涼山市西昌禮州中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價(jià)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯(cuò)誤；故選A。2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1參考答案：C解析：10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。3.是重要的工業(yè)原料。下列有關(guān)的說法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子C．與互為同位素

D．與為同一核素參考答案：C略4.下列說法不正確的是A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B.石英坩堝不能用來熔融純堿固體C.因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：CA.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。5.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2參考答案：B【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）計(jì)算。【詳解】平衡時(shí)c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol?L-1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(

)。

A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍(lán)色

B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成參考答案：A略7.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。飽和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液變渾濁。繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失。NaAlO2溶液參考答案：D略8.

用pH試紙檢驗(yàn)溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略9.某元素的最外層有2個(gè)電子,該元素（

）A.一定是金屬元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D略10.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略11.有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1;Y原子的M能層有2個(gè)未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4參考答案：BD12.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：D試題分析：A．大多數(shù)元素的單質(zhì)由氧化或還原該元素的化合物制得，但不活潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到，故A錯(cuò)誤；B．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，則在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故C錯(cuò)誤；D．一般含最高價(jià)元素的化合物具有很強(qiáng)的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。13.下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是

A．太陽能以光波形式傳送到地面B．化石燃料蘊(yùn)藏的能源來自太陽能C．太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：D14.同溫、同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是（

）A．密度比為16：11 B．密度比為11：16C．體積比為16：11 D．體積比為1：1參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體，根據(jù)、V=分析解答．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol、44g/mol．等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體，A．根據(jù)知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B．根據(jù)A知，二者的密度之比為16：11，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)V=知，相同條件下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體摩爾體積相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合、V=來分析解答，難度中等15.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)

A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。（1）寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：

裝置B：

（2）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（忽略水蒸氣）（3）NaOH的作用是

（4）在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）有下列物質(zhì)：①O2②CO2③HC1O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。參考答案：（2）（3），（1），（7），

（6）（8），（5）略18.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.參考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4略19.寫出下列