四川省南充市營(yíng)山縣第二中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

四川省南充市營(yíng)山縣第二中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ASiO2CaCO3過(guò)量稀硫酸、過(guò)濾B銅粉鋁粉過(guò)量CuCl2溶液、過(guò)濾CFeCl3溶液FeCl2通入適量氯氣DSO2HC1通過(guò)NaHSO3溶液的洗氣瓶

參考答案：AA．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾除雜，故A錯(cuò)誤；B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，則加過(guò)量CuCl2溶液、過(guò)濾可除雜，故B正確；C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故C正確；D．HCl與NaHSO3反應(yīng)生成二氧化硫，則通過(guò)NaHSO3溶液的洗氣瓶可除雜，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶。2.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略3.、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們直接鑒別出來(lái)，這種試劑是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2參考答案：B略4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過(guò)半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略5.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．K＋、H＋、CO32－

D．Cl一、Ag+

、Ba2+參考答案：A略6.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A.B為第二周期的元素

B.C為ⅤA族元素C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

參考答案：D略7.下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D略8.下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O參考答案：B9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是()A．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)

D．可逆反應(yīng)參考答案：B解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因?yàn)?98kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過(guò)量，Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。12.SO2通常不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A．不穩(wěn)定性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物通性參考答案：A13.X、Y、Z是短周期元素，Y的陰離子與X的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，與Z的陰離子結(jié)構(gòu)不同，原子半徑X>Z>Y，則X、Y、Z原子序數(shù)由大到小順序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y參考答案：B略14.鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有A．兩性

B．良好導(dǎo)電性

C．熔點(diǎn)低

D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過(guò)濾；

②加過(guò)量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層（填：上、下），分液后用

洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口（填g或f）進(jìn)入。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（12分）(1)①防止暴沸(其他合理答案也給分)

冷凝②防止環(huán)己烯的揮發(fā)(其他合理答案也給分)(2)①上

c

②g

除去水分

③83℃

c(3)bc評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(3)2分，選對(duì)一個(gè)得一分，多選沒分；③題c選項(xiàng)2分；其它每空一分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在銅鋅硫酸原電池中，鋅為________極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_____________________；銅為________極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________，銅片上觀察到的現(xiàn)象為__________________。參考答案：負(fù)極

失去

氧化

Zn－2e—＝Zn2＋

正極

得到

還原

2H＋＋2e—＝H2↑

有大量的氣泡產(chǎn)生。解析：在銅鋅硫酸原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e—＝Zn2＋；銅為正極，得到電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e—＝H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有大量的氣泡產(chǎn)生。18.某元素的最外層有2個(gè)電子，該元素

A．一定是金屬元素

B．最高化合價(jià)一