四川省南充市螺溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省南充市螺溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金屬結(jié)核礦

C.海濱砂礦

D.海水化學(xué)資源參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.烘焙食品時(shí)加入小蘇打可以使食品蓬松C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料D.用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體參考答案：BA．鈉著火與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A錯(cuò)誤；B．烘焙食品時(shí)加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B正確；C．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與NaOH能夠反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選B。3.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；D．反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：B5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A6.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)(

)

A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略7.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略8.下列除雜方法不正確的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

參考答案：AD略9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.稱取NaOH固體

B.稀釋濃H2SO4C.乙醇與水分離

D.檢查裝置氣密性參考答案：D10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（

）A.氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

B.SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C.碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)D.導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)參考答案：D略11.下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（）A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無(wú)水氯化鎂，可以得到金屬鎂D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅；B．工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；C．鎂為活潑金屬，可用電解法冶煉；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等雜質(zhì)，為粗硅，為進(jìn)一步提純，可與氯氣反應(yīng)，再用氫氣還原，故A錯(cuò)誤；B．業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B正確；C．鎂為活潑金屬，且熔融的氯化鎂可導(dǎo)電，工業(yè)用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，可用石灰石、純堿、石英為原料，故D正確．故選A．12.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（

）A、金屬氧化物

氧化鐵

FeO

B、非金屬氧化物二氧化氮

NO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略13.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D14.MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下，電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正極移動(dòng)參考答案：C鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,電極反應(yīng)為,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl?移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。15.以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是

（

）A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒(méi)鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強(qiáng)B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強(qiáng)C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強(qiáng)D．電解含Ag+和CU2+的溶液時(shí)，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/°C出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10

②554025

③5V23525

則V1=________mL、V2=__________mL。（2）實(shí)驗(yàn)二:探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步驟iii中，試劑X是________________③步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對(duì)速率影響時(shí)，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對(duì)速率的影響，即濃度相同時(shí)探究溫度，溫度相同時(shí)探究濃度；(2)探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，實(shí)際就是證明反應(yīng)后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒(méi)有完全反應(yīng)還有剩余；①KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，且每生成1個(gè)I2，轉(zhuǎn)移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應(yīng)方程式；②Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液；③因反應(yīng)物中KI明顯過(guò)量，則能說(shuō)明反應(yīng)有一定限度，就需要證明有I2生成，同時(shí)有Fe3+存在。【詳解】(1)①和②溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對(duì)速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對(duì)速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①結(jié)合電子守恒，每生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2e-時(shí)，也生成2個(gè)Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+；③當(dāng)ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

②（1）用雙線橋法表示出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案：（1）

（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）

①

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

△m=32g

設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3略18.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol·L－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；

Na2SO4：1.42g。略19.（8分）某種芳香烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)過(guò)量的濃硫酸和堿石灰，結(jié)果是濃硫酸增重9g，堿石灰增重35.2g。（1）求該有機(jī)物的分子式