四川省廣元市演圣中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省廣元市演圣中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。2.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：下列說法中，不正確的是A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D3.參考答案：D4.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0參考答案：DA項，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H1<0，錯誤；B項，H2O(l)→H2O(g)，放出熱量，反應(yīng)③放出熱量多，△H小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，與式(1)不吻合，錯誤；D項，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。5.據(jù)報導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是（

）A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物SiO2粉塵對環(huán)境無污染B．從Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大C．自然界硅的貯存量豐富D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

參考答案：A6.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X、Y互為同系物B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C．X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似D．X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D解：有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應(yīng)為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體，則C還可能為乙酸，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，則A．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個，故B錯誤；C．X、Y可能為酸或醇，具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似，故C錯誤；D．由A分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．7.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無色的前提，故A錯誤；B、OH－與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、所給離子間不反應(yīng)，且溶液無色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。9.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：攪拌，溶液顯黃色，即配得氯化鐵溶液B．實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體D．實驗IV：溶液分層，上層溶液變?yōu)樽仙?/p>

參考答案：CD略10.(不定項選擇題)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B11.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略12.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．6．4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0．4NA

B．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

D．在17g的CH5+中所含的電子數(shù)為11NA參考答案：B略14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略15.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。其工藝流程見右圖：（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)如下表：

0min1min2min3min4minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是__▲_，若用CH4與過量水蒸氣反應(yīng)來制氫氣，再與氮氣合成氨，則理論上CH4與NH3的物質(zhì)的量之比是__▲__。（2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是___▲__。A．a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞cB．達(dá)到平衡時，a、b、c三容器中N2轉(zhuǎn)化率為a＞b＞cC．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓（3）工業(yè)上常用尿素作為氮氧化物的吸收劑對尾氣進(jìn)行處理。此法運行費用低，吸收效果好，吸收率高，不產(chǎn)生二次污染。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸(HNO2)，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2和N2。①HNO2的電子式

▲

②亞硝酸與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ／rnol則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

▲

（5）取200mL的硝酸恰好與32gCu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是__▲___mo1·L-1。參考答案：（共14分）(1)

0.15mol·L-1·min（2分）；

3∶8（2分）；

(2)BD（2分）；

(3)

CO(NH2)2+2HNO2=CO2↑+2N2↑+3H2O（各2分）；(4)N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol（2分）(5)7（2分）；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率為：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+沒有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故當(dāng)Fe2+部分被氧化時，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系為：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000