四川省成都市萬年實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析

四川省成都市萬年實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

I2(aq)+I-(aq)

I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速度

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的大參考答案：A略2.（2005·廣東卷）17.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)在任意時(shí)刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

3.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略5.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略6.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol參考答案：B7.

NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

下面是4個(gè)同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C8.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略9.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述錯(cuò)誤的是A．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略10.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C11.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是

（

）

高考資源網(wǎng)

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網(wǎng)參考答案：B略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是A．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌參考答案：D

13.將0.03mol緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的c與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)

參考答案：A略14.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（

）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯水化生成乙醇屬于取代反應(yīng)B.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙醛C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，常用來制取肥皂D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)參考答案：CA.乙烯與水加成生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，不是乙醛，故B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故C正確；D、蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(zhì)(含苯環(huán)結(jié)構(gòu))與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)，不是所有蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液的c(H＋)，來測(cè)定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是________(填編號(hào))。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)BD(2)淡黃中<(3)>

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方方程式_______。（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同_____。（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=

。參考答案：答案：（1）2NH4Cl+(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）前者的CO2來自合成氨廠，后者的CO2來自煅燒石灰石。（4）×100％＝100％解析：（1）

氨堿法中為回收氨而使石灰乳與副產(chǎn)物氯化銨反應(yīng)，從而產(chǎn)生大量CaCl2廢渣。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）聯(lián)合制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)為：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）氨堿法的CO2來源于石灰石的煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。（4）聯(lián)合制堿法原子利用率的表達(dá)式：

從原子利用率的表達(dá)式可以看出“聯(lián)合制堿法”使原料得到充分利用，優(yōu)于氨堿法。聯(lián)合制堿法的創(chuàng)始人侯德榜早在上世紀(jì)初就具有綠色化學(xué)的思想觀念就更值得我們學(xué)習(xí)。目前制堿工業(yè)采用“氨堿法”工藝的按照綠色化學(xué)的原則就應(yīng)努力將CaCl2變?yōu)橛杏玫漠a(chǎn)品，如用它生產(chǎn)“溶雪劑”、“干燥劑”等產(chǎn)品。該題既考查了教材中的核心知識(shí)又考查了對(duì)不同生產(chǎn)工藝進(jìn)行分析比較的能力，而且融合了化學(xué)工業(yè)最新的發(fā)展理念。

18.(14分)A、B、C、D、E為五種中學(xué)常見物質(zhì)，均含有同一種元素，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若A為難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的固體單質(zhì)，

B→C為工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，則：①A為

；E的電子式為

；②寫出D→B屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）若A為單質(zhì)，且五種物質(zhì)所含相同元素的價(jià)態(tài)均不相同，則：①E的空間構(gòu)型為

；②寫出E→B的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

③寫出C→D的化學(xué)方程式：

參考答案：（14分）（1）①

S

（2分）

（2分）②Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）①三角錐形（2分）②4NH3+5O2

=

4NO+6H2O（2分）

2：5

（2分）③3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）略1