四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2

參考答案：答案：B2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略3.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部參考答案：A略4.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色參考答案：C略5.下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是...A.該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B.光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子D.光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O參考答案：CA、硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2++H2O-e-=VO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C、夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時(shí)，b極反應(yīng)是為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵。6.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低體系溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒壓，充入He參考答案：C略7.第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯(cuò)誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯(cuò)誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯(cuò)誤，故選A。9.CH3COONa溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系正確的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]參考答案：C略10.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒(méi)有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、N2O中N顯＋1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；D、N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物，故D正確。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個(gè)電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略12.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略14.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略15.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過(guò)程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是

；E中的試劑是

（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液

（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。III．【探究與反思】（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò) 方法提純。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為

。參考答案：（每空2分）II（1）分液漏斗

B

（3）蒸發(fā)III（1）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結(jié)晶（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）試題分析：II（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；E中的試劑是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與稀H2SO4和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，故答案為：B。（3）將Na2S2O3結(jié)晶析出的操作應(yīng)為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。Ⅲ．【探究與反思】（1）根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純。（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，離子方程式為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。b．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作、探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫(xiě)成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m3）。（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫(xiě)出SO