2022年九2022年級化學人教版（新）下冊同步小練酸和堿的中和反應（解析版）

2019-2020學年九年級化學人教版下冊同步小練酸和堿的中和反應1、下列常見物質的pH大于7的是()A.食醋 B.食鹽水 C.氨水 D.檸檬水2、下列反應屬于中和反應的是（）A.=B.=C.=D.=3、pH能定量描述溶液酸堿性的強弱。有人對pH的含義提出了下列猜測，其中正確的是()A.pH表示的是溶液中所含酸或堿的質量分數(shù)B.pH大小與一定量溶液中所含或的數(shù)量多少有關C.pH與酸的化學式有關，與溶液中水的含量無關D.pH與溶液中所含的和沒有任何關系4、一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列說法中正確的是（）A.水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤

B.草莓生長只適宜酸性土壤

C.馬鈴薯生長不適宜堿性土壤

D.以上作物都不適宜堿性土壤5、下列清潔用品中堿性最強的是（）A.廁所清潔劑pH＝1B.牙膏pH＝8C.肥皂pH＝10D.爐具清潔劑pH＝136、用pH試紙測溶液的pH，是化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12.47、物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）①X＋堿→鹽＋水②X＋金屬氧化物→鹽＋水A.HCIB.COC.NaOHD.CaO8、人體內幾種液體的正常pH范圍如下:體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列說法錯誤的是（）血漿呈堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料9、實現(xiàn)下列變化后，溶液的pH變小的是()A.冷卻飽和硝酸鉀溶液至析出晶體B.稀硫酸與鐵片反應C.向水中通入二氧化碳氣體D.向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液10、實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NAOH溶液D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大11、下列說法中正確的是（）A.pH大于7的溶液，一定是堿溶液

B.向pH＝1的酸溶液中不斷加水，其pH能達到8

C.將pH試紙伸入某溶液中測定其pH

D.某溶液的pH＝10，向其中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液呈紅色12、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()A.B.C.D.13、“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式.（2）寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號:甲、乙。（3）從微觀的角度分析，上述反應的實質是（填粒子符號，下同）和結合成。14、在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明:稀與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

（1）方案一:測定稀與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

①將pH試紙伸入某NaOH溶液中，測定NaOH溶液的

pH，

pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）；實驗操作中的錯誤是。

②將一定量的稀加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。

結論:稀與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且（填寫溶質的化學式）過量。

（2）方案二:向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀至過量，觀察到

的現(xiàn)象。結論:稀與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為。

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是。

（4）為了進一步獲取稀與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。

（5）實驗室存放的常見的堿除了氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣，它們存放時都需密封保存，請用化學方程式解釋澄清石灰水必須密封保存的原因。15、化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究:（1）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，同學們設計了實驗方案一實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量稀鹽酸，先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pHPH逐漸變大至PH＝7，最后pH＞7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH＝7，最后pH＞7才能證明反應發(fā)生了？②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是放熱的，同學們設計了實驗方案二:取20℃時的NaOH溶液10mL于燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸，然后用溫度計測量溶液溫度。隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系如圖一所示:①滴加至8mL時，充分攪拌后滴入紫色石蕊溶液，溶液呈色，鹽酸滴加至mL時，溶液呈中性。②繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是。是否可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液探究中和反應是否放熱？（填“是”或“否”）。（3）小強同學對方案二的實驗有異議，他找到了前幾天所做的實驗數(shù)據(jù)記錄，圖二是燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是①，②。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：鹽酸和氧化銅反應生成鹽和水，化銅屬于金屬氧化物，故A錯誤；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，故B錯誤；鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，為酸和堿的反應，故C正確；氧化鈣與水的反應為金屬氧化物與水的反應，不是中和反應，故D錯誤。3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：C解析：薄荷適宜生長的土壤的pH為7～8，土壤顯弱堿性，A錯誤:草莓適宜生長的土壤的pH為5～7.5，也適宜顯弱堿性的土壤，B錯誤；馬鈴薯適宜生長的土壤的pH為4.8～5.5，其不適宜在堿性土壤中生長，C正確；薄荷適宜生長的土壤的pH為7～8，土壤顯弱堿性，D錯誤。5答案及解析：答案：D解析：堿性溶液的pH大于7，pH越大，堿性越強。在四個選項中爐具清潔劑的pH最大，堿性最強。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：A解析：A項，酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故選項符合題意；B項，CO不能與堿反應，故選項不符合題意；C項，NaOH不能與堿反應，故選項不符合題意；D項，氧化鈣不能與堿反應，不能與金屬氧化物反應，故選項不符合題意。8答案及解析：答案：B解析：血漿的pH大于7，顯堿性，故A正確；胃液的pH小于7，顯酸性，膽汁的pH大于7，顯堿性，故B錯誤；胰液和血漿的pH都大于7，并且胰液的pH大于血漿的，所以胰液比血漿的堿性強，故C正確；碳酸飲料顯酸性，會加重胃酸過多的病情，故D正確。9答案及解析：答案：C解析：水中通入二氧化碳氣體后由中性變?yōu)樗嵝裕芤旱膒H變小。10答案及解析：答案：D解析：在測定期間，pH逐漸減小，雨水的酸性逐漸增強，故A錯誤；酸雨對農作物生長有害，故B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知：在17:30以后，pH不再變化，若在17:40測定，pH不一定小于4.85，故C錯誤；雨水呈酸性的主要原因是溶解了某些工廠排放的酸性氣體二氧化硫故D正確。11答案及解析：答案：D解析：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，鹽溶液不一定呈中性。pH可以反映溶液的酸堿度，但不能反映是否是酸或堿溶液。12答案及解析：答案：B解析：解:設恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為x，NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.520g×10% x×7.3%則，解得x=2.5g。恰好完全反應時溶液的質量為20g+25g=45g，消耗鹽酸的質量是25g，故A項對應關系不正確，B項對應關系正確；由A中計算可知，恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g，此時pH=7，故C項對應關系不正確；向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時，溶液的pH應該由大于7逐漸減小，故D項對應關系不正確。13答案及解析：答案：（1）=（2）(3)解析：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為=。（2）由圖可知，C代表，故甲是，乙是。（3）中和反應的實質是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是=14答案及解析：答案：（1）①大于將pH試紙伸入NaOH溶液中②（2）溶液由紅色變成無色（3）都采用了間接觀察的方法（4）放熱3(5)解析：（1）①氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；測定溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測溶液中，以免污染試劑。②將一定量的稀加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7，說明稀與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量。（2）因為無色的酚酞試液在酸性與中性溶液中均不變色，所以向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，可觀察到溶液由紅色變成無色。（3）兩個方案在設計思想上的相同點是都采用了間接觀察的方法。（4）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測定起始溫度，反應中測定溫度是否升高，加入過量的硫酸再測定溶液的溫度是否降低，故最少需要測定3次。（5）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水。15答案及解析：答案：（1）①排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經反應掉了）②（2）①藍10②鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用否（3）所取酸堿的濃度不同滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測量方法不同等）解析：（1）①因為酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強調只有測得的pH＝7才能證明反應發(fā)生。（2）①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和