人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：2．質(zhì)量守恒的原因微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。宏觀上：反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。易錯(cuò)點(diǎn)：在化學(xué)方程式的讀法中“＋”或“===”不能讀作“加”或“等于”，“＋”讀作“和”或“與”，“===”讀作“生成”。易漏點(diǎn)：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，方法是利用物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。理解“質(zhì)量守恒定律”應(yīng)注意：1.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.化學(xué)反應(yīng)前后量的變化。(1)六個(gè)一定不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；元素種類和各元素的質(zhì)量不變；反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變；(2)二個(gè)一定變：物質(zhì)的種類和分子的種類一定變；(3)一個(gè)可能變：分子的數(shù)目可能變。1.質(zhì)量守恒定律是指參加

的各物質(zhì)的質(zhì)量

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

。化學(xué)反應(yīng)總和總和2.從分子、原子角度看化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

重新組合成新的物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒有改變，原子的

沒有增減，原子的

也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的

必然相等。3.化學(xué)方程式是用

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原子種類數(shù)目質(zhì)量總和質(zhì)量化學(xué)式4．化學(xué)方程式表示的意義(以C＋O2CO2為例)。(1)質(zhì)：表示

、

和

；讀作：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件(2)量：表示反應(yīng)物和生成物之間的

；讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。(3)數(shù)：表示反應(yīng)物和生成物之間的

。讀作：在點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量關(guān)系粒子個(gè)數(shù)關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是

()A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律C

知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2．用如圖所示裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是

(

)C

知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式3．化學(xué)方程式“2Mg＋O22MgO”表示了反應(yīng)物是______

，生成物是________，反應(yīng)條件是______，“＋”讀作___或___。從量的方面來看，此化學(xué)方程式表示每____份質(zhì)量的鎂在點(diǎn)燃的條件下與____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成____份質(zhì)量的氧化鎂。鎂和氧氣氧化鎂點(diǎn)燃和與4832804．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總量變化的是

(

)B5．關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是

(

)A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2OC6．現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳和72g水。關(guān)于該可燃物的說法正確的是

()A．一定是氧化物B．只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B7．(棗莊中考)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a一定是反應(yīng)物B.x＋y＝20C.x的取值范圍一定是0≤x≤30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2：1物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020C8．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳為cg，水蒸氣為dg，則生成物共

g，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

g。(c＋d)(b＋c＋d－a)9．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“●”表示氫原子，“○”表示氧原子)。(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于

(選填“混合物”或“純凈物”)；(2)從微觀角度看，物質(zhì)B是由

構(gòu)成的(選填“分子”“原子”或“離子”)，參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為

；(3)從反應(yīng)類型看，該反應(yīng)是

?；旌衔锓肿?：1化合反應(yīng)10．為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

。防止錐形瓶底部局部受熱炸裂(2)燃燒前稱量，錐形瓶總質(zhì)量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為

g。(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是

。2.6產(chǎn)生白煙，氣球先脹大，后又縮小(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是

(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒

(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_______________________________________

。裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)遵守參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂：________，氧化鋁：_________，二氧化碳：______，二氧化硫：_______，高錳酸鉀：______，錳酸鉀：________，氯酸鉀：_________，氯化鉀：_______，過氧化氫：_______，四氧化三鐵：_____，五氧化二磷：_____，二氧化錳：_____。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式書寫的原則：(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律。2．書寫化學(xué)方程式時(shí)要分清反應(yīng)物與生成物，不能將反應(yīng)物和生成物調(diào)位。3．化學(xué)方程式中等號(hào)兩邊原子種類和數(shù)目要相等，以使其體現(xiàn)質(zhì)量守恒關(guān)系。4．在標(biāo)注箭頭時(shí)，如果反應(yīng)物和生成物都有固體或氣體，固體或氣體生成物不需注“↓”或“↑”。5．化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)粒子之間的個(gè)數(shù)比，應(yīng)為最簡(jiǎn)比。易錯(cuò)點(diǎn)：在配平化學(xué)方程式時(shí)，改變的是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能隨意改變化學(xué)式中的數(shù)字。1．書寫化學(xué)方程式的常見錯(cuò)誤有：①寫錯(cuò)化學(xué)式；②沒有配平；③不注明反應(yīng)條件；④漏標(biāo)了氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)；⑤中間不是等號(hào)。2．配平化學(xué)方程式常用的方法有：最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法，配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字。3．不能無根據(jù)地類推出不存在的化學(xué)反應(yīng)，如根據(jù)S＋O2

SO2，推出P＋O2

PO2，則是錯(cuò)誤的。4．不能把反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物和生成物顛倒來寫。5．化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。6．化學(xué)方程式等號(hào)兩邊化學(xué)式前面的系數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)。1．一是要以

為基礎(chǔ)；二是要遵守

，等號(hào)兩邊各原子的

必須相等。2．書寫化學(xué)方程式的步驟(1)寫——寫

和

的化學(xué)式，在等號(hào)上方寫反應(yīng)

?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律種類與數(shù)目反應(yīng)物生成物條件(2)配——配平

，使其左右兩邊各原子的

相等。(3)標(biāo)——標(biāo)注生成物狀態(tài)。反應(yīng)物中無氣體，生成氣體的標(biāo)注“

”；反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體的標(biāo)注“

”。(4)查——檢查化學(xué)式是否有錯(cuò)，是否配平，標(biāo)注是否合理?；瘜W(xué)方程式個(gè)數(shù)↑↓3．化學(xué)方程式的配平，就是在反應(yīng)式左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?/p>

，使得每一種元素的原子總數(shù)

?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等

知識(shí)點(diǎn)1：書寫化學(xué)方程式的原則及步驟1．下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是()A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”D2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：

，

；(2)水在通電的條件下分解：

，

。分解反應(yīng)化合反應(yīng)3Fe＋2O2

Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑

知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式的配平3．配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是反應(yīng)前后

(

)A．各化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等B．各種元素的種類是否相同C．各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同D．各種元素的原子總數(shù)是否相同D4．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)

Na2CO3＋

HCl===

NaCl＋

CO2↑＋

H2O(2)

CuSO4＋

NaOH===

Cu(OH)2↓＋

Na2SO4(3)

C2H5OH＋

O2

CO2＋

H2O12211312111235．下列化學(xué)方程式書寫正確的是

()A．4P＋5O2===2P2O5B．H2O2H2↑＋O2↑C．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3CuD．CH4＋2O2CO2＋2H2OD6．我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

()A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類不變D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化D7．下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()A．2AB2＋B2===2CB．3AB2＋B2===2CC．4AB2＋B2===2CD．AB2＋4B2===2CC8．學(xué)完化學(xué)方程式以后，某位教師寫出了以下七個(gè)化學(xué)方程式，考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式的掌握情況，你能幫助他們完成下列問題嗎？(填序號(hào))①Fe＋2O2↑Fe3O4↓②KClO3KClO＋O2↑③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④4H2↑＋2O2↑4H2O⑤CH4＋2O2

CO2↑＋2H2O⑥Mg＋O2MgO2↓⑦CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2(1)違背質(zhì)量守恒定律(沒配平)的有

；(2)隨意編造物質(zhì)化學(xué)式的有

；(3)未注明反應(yīng)條件的有

；(4)反應(yīng)條件標(biāo)錯(cuò)的有

；(5)氣體符號(hào)“↑”標(biāo)錯(cuò)的有

；(6)氣體符號(hào)“↑”漏標(biāo)的有

；(7)沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)錯(cuò)的有

；(8)沉淀符號(hào)“↓”漏標(biāo)的有

。①③②⑥①⑥⑤①④⑤③①⑥⑦9．(臨沂中考)下圖為某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“●”和“○”分別表示氫原子和氧原子。(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是

(填序號(hào))。D(2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，

可分，而

不能再分。(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。分子原子2H2O22H2O＋O2↑10．哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣(Cl2)，還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁

；(2)高氯酸銨受熱分解

。4Al＋3O22Al2O32NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑11．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：

。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：

。2H2O22H2O＋O2↑2SO2＋O22SO3(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：

。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：

。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：

。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。2．利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：①設(shè)未知量；②正確地寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式的下方；④列比例式，求解；⑤簡(jiǎn)明寫出答案。(簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫、算、列、答”)3．利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：(1)設(shè)未知量時(shí)不帶單位。(2)只找已知和未知的關(guān)系，列式時(shí)，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程，若題中給的量是體積的一定要換算成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純量，不純的質(zhì)量應(yīng)換算成純的質(zhì)量。(4)化學(xué)方程式一定要書寫正確，各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確。(5)解題格式要規(guī)范。易漏點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，未知量單位取決于已知量的單位，因此，已知量應(yīng)帶著單位計(jì)算，不可漏掉。守恒思想是解決化學(xué)問題的中心思想，相應(yīng)地，守恒法是解決化學(xué)問題的一種極其重要的方法與技巧，其特點(diǎn)是運(yùn)用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細(xì)節(jié)，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。1．利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)：(1)理論依據(jù)是

，即化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

；(2)比例依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間存在固定的

比。質(zhì)量守恒定律相等質(zhì)量2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：(1)

；(2)

；(3)_________

；(4)

；(5)

。設(shè)未知量寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量列出比例式，求解簡(jiǎn)明地寫出答案寫出相關(guān)

知識(shí)點(diǎn)1：利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟1．利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是(

)A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式中，表示各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比C2．下面是某學(xué)生做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤。題目：3.25gZn和足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時(shí)還生成ZnCl2，求可制得H2的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得H2的質(zhì)量為xg。(1)

。Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑

(2)

。65

1(3)

。3.25g

xg

x＝211.25g(4)

。答：可制得H2的質(zhì)量是211.25g。H2的相對(duì)分子質(zhì)量求錯(cuò)了化學(xué)方程式未配平設(shè)錯(cuò)了，設(shè)未知數(shù)不應(yīng)帶單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤

知識(shí)點(diǎn)2：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算3．(安徽中考)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解：(1)在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散在空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量m(O2)＝28.0g－18.4g＝9.6g；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x；2KClO32KCl＋3O2↑245

96x

9.6g＝

x＝24.5g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。4．6g碳在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是()A．12g

B．44g

C．22g

D．11g5．電解水生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g的氫氣時(shí)，生成的氧氣和消耗水的質(zhì)量分別是

()A．32g、33gB．16g、17gC．8g、9gD．4g、5gCC6．在化學(xué)反應(yīng)A＋B2===AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A．10gB．13gC．16gD．18gA7．某反應(yīng)A＋2B===C＋3D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．20g B．15g C．12g D．6g8．在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為()A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4gDC

M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.59．(德陽中考)金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2M＋SM2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是(

)A.64 B．56 C．39 D．23A10．已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．23 B．46 C．92 D．96B11．(海南中考)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。請(qǐng)計(jì)算：

(1)尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫出答案)。(2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為多少？(2)設(shè)可固定的CO2的質(zhì)量為x。CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O44

60x

120t＝x＝88t答：略解：(1)C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比＝12：16：28：4＝3：4：7：1

第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克12．某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：回答：(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)；(2)第一次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余多少克？(用質(zhì)量守恒定律求解)(3)第三次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余多少克？(用化學(xué)方程式求解)二解：(2)由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有6g不足8g，所以碳會(huì)有剩余，剩余碳的質(zhì)量＝3g－(8.25g－6g)＝0.75g(3)設(shè)生成11g二氧化碳需氧氣的質(zhì)量為x。C＋O2CO2

32

44

x

11g32∶44＝x∶11g則剩余氧氣質(zhì)量為13g－8g＝5g答：略。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中燃燒：

，白磷在空：

，硫在空氣中燃燒：

，木炭在空氣中燃燒：

，分解過氧化氫制取氧氣：

，加熱高錳酸鉀制取氧氣：

。第五單元知識(shí)歸納【縱橫歸納】一、質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的

重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒有改變，

沒有增減，

也沒有改變，所以一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。原子種類數(shù)目質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中的變與不變(1)化學(xué)反應(yīng)前后的五個(gè)不變(2)化學(xué)反應(yīng)前后的兩個(gè)變宏觀：__________________微觀：________________(3)化學(xué)反應(yīng)前后的兩個(gè)可能變

________________

_________________

物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目元素化合價(jià)元素種類物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量注意1.質(zhì)量守恒定律只適用于

變化，且只限定在質(zhì)量方面守恒，一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。2.參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量是指真正參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)(或剩余物)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3.鎂條在燃燒時(shí)由于白煙逸散，剩余固體質(zhì)量也可能減輕。化學(xué)二、化學(xué)方程式內(nèi)容知識(shí)解讀注意概念用

來表示

的式子

意義(以S＋O2SO2為例)質(zhì)：表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件。(反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃)量：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)(S：O2：SO2＝32：32：64)數(shù)：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(即粒子個(gè)數(shù)比)(S：O2：SO2＝1：1：1)化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)讀法(以S＋O2SO2為例)質(zhì)：硫在氧氣中燃燒生成

。量：每32份質(zhì)量的硫與

份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成

份質(zhì)量的

。數(shù)：每1個(gè)硫原子和

個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成

個(gè)二氧化硫分子。在讀“質(zhì)”和“數(shù)”時(shí)，不能漏掉“每”字，以體現(xiàn)這些“量”之間成正比的關(guān)系。二氧化硫3264二氧化硫11書寫原則1.以

為依據(jù)，不能隨便臆造化學(xué)式或化學(xué)方程式。2.要遵守

，即：等號(hào)兩邊各原子的

和

必須相等。

1.化學(xué)式是通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的不能隨便更改。2.反應(yīng)