山東省棗莊市滕州市英才學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省棗莊市滕州市英才學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無(wú)法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。2.下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（） A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品； C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗(yàn)K的焰色反應(yīng)； D．分液時(shí)避免上下層液體混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加，膠頭滴管定容，防止液體加多，故A正確； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確； C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗(yàn)K的焰色反應(yīng)，可知溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故C錯(cuò)誤； D．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、藥品取用、焰色反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XB.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：Cl＞ZC.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同D.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵參考答案：B詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閆＞X＞Y，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。4.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A.2個(gè)甲基，4種 B.4個(gè)甲基，1種C.3個(gè)甲基，5種 D.4個(gè)甲基，4種參考答案：C【分析】C6H14有5種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！驹斀狻緼.①有2個(gè)甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個(gè)甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個(gè)甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個(gè)甲基，端點(diǎn)還有2個(gè)甲基，所以共3個(gè)甲基。

5.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B6.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略7.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.HNO3、濃硫酸、HClO都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸B.SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能導(dǎo)電，但其本身都屬于非電解質(zhì)C.漂白粉、福爾馬林、膽礬、冰水、王水、氯水都含多種物質(zhì)，均為混合物D.HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸參考答案：AA、HNO3、濃硫酸、HClO均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，選項(xiàng)A正確；B、SO3、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，但SO3屬于非電解質(zhì)，Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，膽礬、冰水屬于純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)每個(gè)酸分子電離出的H+個(gè)數(shù)（而不是氫原子的個(gè)數(shù)）,分為一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.下列離子方程式正確的是(

)A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：B【詳解】A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

9.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c（SO42﹣）為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1 C．0.25mol?L﹣1 D．0.30mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)解答．【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，設(shè)該溶液中c（SO42﹣）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30mol?L﹣1，故選D．10.下列敘述中正確的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分異構(gòu)體C.與互為同分異構(gòu)體

D.C2H6O不存在同分異構(gòu)體參考答案：A11.國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號(hào)元素的元素符號(hào)是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，結(jié)合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，A、七個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B、Lv原子的次外層電子數(shù)為18，故B正確；C、Lv為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、位于第七周期，所以Lv為放射性元素，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識(shí)，注意同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，抓住規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度中等．12.在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

()A．等于6.72g

B．小于6.72g

C．大于6.72g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略13.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)參考答案：A解析：A項(xiàng)，人工固氮合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。14.環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)指標(biāo)的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2參考答案：C15.下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是（）A．食鹽放在水中片刻后消失了B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，說(shuō)明該變化過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．食鹽溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵、碳和水發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，該過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ι．用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________； （2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；（4）重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃25.5℃③50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃

已知：Q=cmΔt，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算ΔH=___________kJ/mol（5）實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。參考答案：Ι．(1)保溫、隔熱、減少熱損失

(2)偏小

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)-56.8

(5)不相等

相等

Ⅱ．(1)①

④

(2)H2O2

O2+2H2S=2S↓+2H2O分析：Ι．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中盡可能減少熱量損失分析；（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；（4）先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；Ⅱ．（1）依據(jù)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑；（2）通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀。詳解：Ι．（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要盡可能減少熱量損失，則燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；Ⅱ．（1）通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；（2）要完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，即A中試劑是雙氧水。氧氣通過(guò)氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算、元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等，注意理解測(cè)定原理是解題的關(guān)鍵，注意中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為_(kāi)_______________________。③寫(xiě)出向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水的離子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過(guò)量的現(xiàn)象是________________________________________________________。④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是______________。A．硫酸鋁和氫氧化鈉

B．硫酸鋁和氨水C．硫酸鋅和氫氧化鈉

D．硫酸鋅和氨水（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會(huì)生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)Cu樣品中是否含有Cu2O設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)Ｓ喾桨涪颍喝≡摷t色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化方案Ⅲ：稱量ag紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認(rèn)為合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應(yīng)原理為_(kāi)________________________________________（用離子方程式表示）。②方案Ⅲ中，如果_________<b<____（用含a的代數(shù)式表示），可確認(rèn)紅色粉末含有Cu2O。參考答案：(1)①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑

②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O

③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓

先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失

④A、C、D

(2)①Ⅱ

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②10a/9

5a/418.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是

。④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？

（填“能”或“不能”）。若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）。參考答案：①HclO

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2Na+

O2Na2O2④能；

2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。則XZ是HCl，2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。則C為Na。由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2。①Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。②Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3，③Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)的