北京市朝陽區(qū)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

精選文檔精選文檔PAGEPAGE30精選文檔PAGE北京市旭日區(qū)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23ClFe56第一部分（選擇題共42分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題3分，共14道小題，共42分?；臈壍匿X制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)記是

有害垃圾

可回收物

餐廚垃圾

其余垃圾

【答案】B

【解析】

【詳解】A、荒棄的鋁制易拉罐是可回收物，不可以投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；

B、荒棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，應(yīng)選B；

C、荒棄的鋁制易拉罐是可回收物，不可以投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；

D、荒棄的鋁制易拉罐是可回收物，不可以投入貼有其余垃圾的垃圾桶，故不選D。

2.過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的本源，可發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO。以下表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是3A.Na2O2中的陰離子符號(hào)：O2-B.NaOH的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)表示圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O【答案】B【解析】222，故A錯(cuò)誤；【詳解】A.NaO中的陰離子是過氧根離子，符號(hào)：O2B.NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C.Na+核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)表示圖：，故C錯(cuò)誤；1D.CO2中有2個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D錯(cuò)誤。

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.1molOH—含有的電子數(shù)為NAB.將gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，LO2、CO2混雜氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.1Lmol－14NH數(shù)為A·LNHCl溶液中，含有的【答案】C【解析】【詳解】A.1——含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；個(gè)OH含有10個(gè)電子，1molOHB.通入水中的氯氣只有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于A，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，LO2、CO混雜氣體的物質(zhì)的量是，O、CO每個(gè)分子都有2個(gè)222氧原子，所以含有的氧原子數(shù)為N，故C正確；AD.NH4Cl溶液中+－1NH4Cl溶液中，含有的+數(shù)小于A，NH4發(fā)生水解反應(yīng)，1Lmol·LNH4故D錯(cuò)誤。

年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子

數(shù)是6。以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．

ALv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)

中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為116293Lv

【答案】B

【解析】

【詳解】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以Lv位于第七周期第VIA

族，故A正確；

B.同主族元素從上到下金屬性加強(qiáng)，Lv位于第七周期，所以Lv在同主族元素中金屬性最

強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)必定同樣，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以Lv的同位素原子具

有同樣的電子數(shù)，故C正確；

2D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為177的Lv原子，質(zhì)量數(shù)是293，核素符號(hào)為293116Lv，

D正確。

選B。

港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐化量。以下解析不．

合理的是．．

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失掉電子

防腐涂料可以防水、間隔O2，降低吸氧腐化速率

方法①②③只好減緩鋼鐵腐化，未能圓滿除掉【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B.鋅的開朗性大于鐵，作原電池的負(fù)極，防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失掉電子，

故B正確；

C.防腐涂料可以防水、間隔O2，減少氧氣接觸，降低吸氧腐化速率，所以C正確；

D.鋼鐵防腐只好減緩鋼鐵腐化，未能圓滿除掉，故D正確。

選A。

以下反應(yīng)的方程式正確的選項(xiàng)是

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu+HSOCuSO+H↑244222-+2H2O2-B.NaS溶液顯堿性：SHS↑+2OHC.用氨水汲取煙氣中的二氧化硫：SO2-2-+H2O+2OH=SO3D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不可以生產(chǎn)氫氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：2-+H2O--SHS+OH，故B錯(cuò)誤；C.用氨水汲取煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：23232-SO+2NH·HO===SO++2NH4+H2O，故C錯(cuò)誤；3向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程

2-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正確。式是：S2O37.以下實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是．．．

選項(xiàng)滴管試管展望的現(xiàn)象

A濃硫酸鋁片連續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液退色的氣體

B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C氯水FeSO4溶液溶液變?yōu)辄S色

DKI溶液AgCl懸濁液白色積淀變黃

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不可以連續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，應(yīng)選A；

B、氧化鈣能與水反應(yīng)，而且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；

C、氯水把2+3+4C；Fe氧化為Fe，所以氯水滴入FeSO溶液，溶液變?yōu)辄S色，故不選D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色積淀AgI，故不選D。

偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推動(dòng)劑，火箭發(fā)射經(jīng)常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以下：

①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)?H1＜0

②N2O4(l)2NO(g)?H2＞0

以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．

反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑

反應(yīng)①中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-

C.由反應(yīng)②推測(cè)：加壓、降溫是獲取液態(tài)N2O4的條件

D.溫度高升，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】D4【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中，N2O4中N元素化合價(jià)降低，所以N2O4為氧化劑，故A正確；

反應(yīng)①中，N2O4中N元素化合價(jià)由+4降低為0，生成2molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移16mole-，故B

正確；

C.加壓、降溫，N2O4(l)2NO(g)逆向挪動(dòng)，由反應(yīng)②推測(cè)：加壓、降溫是獲取液態(tài)N2O4的條件，故C正確；

D.溫度高升，反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。年科學(xué)家們合成了擁有半導(dǎo)體特色的環(huán)狀C18分子，其合成方法的表示圖以下：C24O6-2COC22O4-2COCO-2COC20218以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O

非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)

C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

C18與C60、金剛石互為同位素【答案】D

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右，半徑挨次減小，C與O同屬第二周期元素，原子半徑C

＞O，故A正確；

B.同周期元素從左到右，非金屬性加強(qiáng)，非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)，故B正確；

C.C22O4分子中含有極性鍵C=O和非極性鍵C-C、CC，故C正確；

D.C18與C60、金剛石是碳元素構(gòu)成的不同樣單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。

D。

以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以作為所得結(jié)論合理憑據(jù)的是．．

選項(xiàng)ABCD5實(shí)驗(yàn)

NaBr溶液變?yōu)槌?/p>

Mg條表面有氣23鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更現(xiàn)象色，NaI溶液變?yōu)镹aSiO溶液中出泡產(chǎn)生現(xiàn)白色積淀激烈棕黃色氧化性：還原性：非金屬性：金屬性：結(jié)論Cl2＞Br2＞I2Mg＞AlC＞SiK＞Na

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入

NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，應(yīng)選

A；

B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不可以得出還原性Mg＞Al的結(jié)論，應(yīng)選B；

C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色積淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高

價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性C＞Si，故不選C；

D、金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更激烈，證明金屬性K

＞Na，故不選D。

【點(diǎn)睛】本題觀察實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與討論，注意設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)實(shí)性；B選項(xiàng)，要證明Mg＞Al

的還原性，可把鎂、鋁用導(dǎo)線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。

11.某溫度下，將pH和體積均同樣的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積

的變化以以以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

6曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(CH3COO-)c(H+)保持不變c(CH3COOH)

該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大【答案】C

【解析】

【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋同樣倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的

稀釋過程，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對(duì)水電離控制作用大于c，溶液中水

的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn),故B錯(cuò)誤；

C.Ka=c(CH3COO-)c(H+)，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)

保持不變，故C正確；

溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值等于e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】本題觀察弱電解質(zhì)的電離，明確“pH同樣的一元酸中，稀釋同樣倍數(shù)，酸性越弱

pH值變化越大，”是解本題的要點(diǎn)，弱酸稀釋過程中電離均衡常數(shù)不變。

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰

離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+(1－x)LiFePO4。放電工

作表示圖如圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．7放電時(shí)，Li+經(jīng)過隔膜移向正極

放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4

磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程經(jīng)過Li+遷徙實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原電池中陽離子移向正極，放電時(shí)，Li是負(fù)極，Li+經(jīng)過隔膜移向正極，故A

正確；

B.放電時(shí)Li+右移，鋁箔是負(fù)極、銅箔是正極，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔，故B正確；

C.依據(jù)充電時(shí)陽極反應(yīng)式，可知放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－

x)FePO4，故C正確；

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程經(jīng)過Li+遷徙實(shí)現(xiàn)，Li、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D

錯(cuò)誤；選D。

【點(diǎn)睛】本題觀察了原電池工作工作原理，熟習(xí)原電池放、充電時(shí)各個(gè)電極發(fā)生反應(yīng)是解題

要點(diǎn)，注意放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的

結(jié)果以以以下圖。

8

以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

反應(yīng)速率大?。簐a＞vb

70℃時(shí)，均衡常數(shù)K22

增大壓強(qiáng)，可以提升SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率，縮短達(dá)均衡的時(shí)間

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高升溫度，SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.a、b兩點(diǎn)的濃度同樣，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大小：va＞vb，故B正確；

C.70℃時(shí)，達(dá)到均衡時(shí)SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率為22%，

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n00

均衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)222，故C正確；

D.增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，增大壓強(qiáng)不可以提升SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率，故D錯(cuò)誤。

選D。

將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，研究系統(tǒng)中微粒間的互相作用，實(shí)驗(yàn)記錄以下：

實(shí)驗(yàn)記錄

pH變化

溶液中是

BaCl2溶液(無氧)中無白色積淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色積淀

否產(chǎn)生沉

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色積淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色積淀

淀9以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A.曲線a所示溶液pH降低的原由：SO2+H2OH2SO3+-H+HSO3B曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2++O2224+2Ba+2SO+2HO=2BaSO↓+4HC.與曲線a、b、c比較，可知曲線d所表示的過程中-是氧化SO2的主要微粒NO3D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)展望mol·L－132的KNO溶液（無氧）也可以氧化SO【答案】C【解析】【詳解】A、曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原由是SO+H2OH2SO+-H+HSO3，故A正確；23B、曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正確；

C、氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎同樣，所以不可以說明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯(cuò)誤；D、mol·L－132硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)展望的Ba(NO)mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題觀察了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明的確驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理為解答要點(diǎn)，注意比較實(shí)驗(yàn)，試題充分觀察學(xué)生的解析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。第二部分（非選擇題共58分）“氮的固定”對(duì)保障人類生計(jì)擁有重要意義。一種新式合成氨的原理以以以下圖：

1）N2的電子式：_____。

2）Li3N中含有的化學(xué)鍵種類是_____。

3）熱堅(jiān)固性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

4）NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是_____，從原子結(jié)構(gòu)角度解說原由：_____。10（5）寫出右圖所示過程的總反應(yīng)方程式：_____。【答案】(1).(2).離子鍵(3).＜(4).H—O(5).N和O電子層數(shù)同樣，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，吸引電子能力N＜O(6).2N2＋必定條件26H2O34NH＋3O【解析】

【解析】

1）氮原子經(jīng)過三對(duì)共用電子對(duì)形成N2分子；

2）開朗金屬與開朗非金屬形成離子鍵；

3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越堅(jiān)固；

4）原子半徑N＞O，O原子吸引電子的能力大于N；

5）依據(jù)圖示，通入氮?dú)夂退?，生成氨氣和氧氣?/p>

【詳解】（1）氮原子經(jīng)過三對(duì)共用電子對(duì)形成N分子，N的電子式是；22（2）開朗金屬與開朗非金屬之間易形成離子鍵，Li3N中含有的化學(xué)鍵種類是離子鍵；（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越堅(jiān)固，所以熱堅(jiān)固性：NH＜HO；32（4）N和O電子層數(shù)同樣，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，O原子吸引電子的能力大于N，所以NH、HO分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是H—O；32（5）依據(jù)圖示，通入氮?dú)夂退砂睔夂脱鯕?，所以總反?yīng)必定條件4NH2N＋6HO23＋3O2．

16.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)以下：

I.水煮檢驗(yàn)法:

II灼燒檢驗(yàn)法:是（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分別作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原由是______。11（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示

H2O2的作用：______。

5）甲同學(xué)取少許無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消逝，所以得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)以為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不慎重，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：用稀硝

酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，獲取的無色溶液中滴加AgNO3溶液，

產(chǎn)生白色積淀（AgCO）。甲同學(xué)反思自己的方法不慎重，原由是_______。224【答案】(1).作萃取劑，萃取有機(jī)色素，除掉對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的攪亂(2).分液漏斗(3).FeC2O4在水中的溶解度?。辉诩訜崴筮^程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵(4).2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2H2O(5).酸性條件下，HCO-都可能將-還原和ClMnO222244【解析】

【解析】

1）有機(jī)物易溶于CCl4；

2）操作i是分別互不相容的液體；

（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；

4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；

5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，獲取的無色溶液中滴加

AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-。

【詳解】（1）有機(jī)物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機(jī)色素，除掉對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的

攪亂；

（2）操作i是分別互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；

（3）鐵元素主要以難溶的2+A中未能檢測(cè)出2+FeC2O形式存在，F(xiàn)e的濃度小，所以溶液Fe；4（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；5）用鹽酸溶解菠菜灰獲取的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能

將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消逝，不可以證明溶液B含有Fe2+。

2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+H(g)CO(g)222-1;反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH(g)+3H2O(g)?H+H2O(g)?H=kJ?mol3=-kJ?mol-1;此中，反應(yīng)II分以下①②兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。①_____②2CH3OH(g)32O(g)?H=kJ?mol-1CH3OCH(g)+H12（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一準(zhǔn)時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的均衡產(chǎn)

率隨X變化的關(guān)系，此中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述原由：_____。

（3）恒壓時(shí)，在CO2和H2初步量必定的條件下，CO2均衡轉(zhuǎn)變率和均衡時(shí)CH3OCH3的選擇性

2CH3OCH3的物質(zhì)的量CH3OCH3的選擇性=100%）隨溫度變化如圖。反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量

①t℃時(shí)，初步投入amolCO2，bmolH2，達(dá)到均衡時(shí)反應(yīng)II耗費(fèi)的H2的物質(zhì)的量為______mol。②溫度高于300℃，CO均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而增大的原由是______。2【答案】2232?H=-kJ?mol-1(2).(1).CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)溫度(3).L1>L2。反應(yīng)II是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，增大壓強(qiáng)，平

衡正向挪動(dòng)，二甲醚均衡產(chǎn)率增大，與圖1變化趨向同樣(4).3a×40%×76%(5).反

I的?H＞0，反應(yīng)II的?H＜0，溫度高升使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O的均衡轉(zhuǎn)變率上漲，使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OCH3的均衡轉(zhuǎn)變率降落，且上漲幅度超出降落幅度

【解析】

【解析】

反應(yīng)II－反應(yīng)②得反應(yīng)①；

2）依據(jù)圖示隨X增大，二甲醚的產(chǎn)率減小，說明均衡逆向挪動(dòng)；

3）①t℃時(shí)，CO2均衡轉(zhuǎn)變率為40%、CH3OCH3的選擇性位76%；

②溫度高升，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)均衡正向挪動(dòng)，2CO(g)+6H2(g)13CH3OCH3(g)+3H2O(g)均衡逆向挪動(dòng)。

【詳解】(1)反應(yīng)II11+3H(g)－反應(yīng)②得反應(yīng)①；依據(jù)蓋斯定律II×－②×得CO(g)222232?H=(-kJ?mol-1-1)÷2=-kJ-1；CHOH(g)+HO(g)kJ?mol?mol（2）增大壓強(qiáng)，2CO(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)正向挪動(dòng)；高升溫度，2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)逆向挪動(dòng)；依據(jù)圖示隨X增大，二甲醚的產(chǎn)率減小，說2332明均衡逆向挪動(dòng)，所以X表示溫度；反應(yīng)II是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，二甲醚均衡產(chǎn)率增大，所以L1＞L2；

（3）t℃時(shí)，CO均衡轉(zhuǎn)變率為40%、CHOCH的選擇性位76%，初步投入amolCO，耗費(fèi)2332CO的物質(zhì)的量是a×40%×76%，依據(jù)方程式，耗費(fèi)氫氣是CO的3倍，耗費(fèi)氫氣的物質(zhì)的量223a×40%×76%；

②反應(yīng)I的?H＞0，反應(yīng)II的?H＜0，溫度高升使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O的均衡轉(zhuǎn)變率上漲，使CO2

轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OCH3的均衡轉(zhuǎn)變率降落，且上漲幅度超出降落幅度，所以溫度高于300℃，CO2平

衡轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而增大。

【點(diǎn)睛】本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用、明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的要素為解

答要點(diǎn)，注意培育化學(xué)圖象的解析能力。

二氧化氯（ClO2）是一種新式消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置表示圖以下：

已知：ClO2在酸性溶液中比較堅(jiān)固，在堿性溶液中不可以堅(jiān)固存在。

①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：________。

②聯(lián)合反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過程：_________。

（2）過氧化氫還原法制備ClO2：H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O研

究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響，實(shí)驗(yàn)記錄以下：14加入NaClClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)同樣時(shí)間的濃度ClO2Cl210min30min60min/(g·L-1)產(chǎn)率/%的量0極微量00162極微量

NaCl的主要作用是_______。

②上述反應(yīng)可能的過程以下：

反應(yīng)i：2ClO3-++=2ClO2++反應(yīng)ii：Cl+HO=2Cl-+2+O↑+2H222將反應(yīng)i填寫圓滿_________。③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未增加-時(shí)，系統(tǒng)中第一會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成-，反應(yīng)為：ClO-+3HOClCl322=Cl-+3O2↑+3H2O（反應(yīng)iii）。解析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說明原由：_________。（3）國家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于mg·L-1，檢測(cè)步驟以下：Ⅰ．取的酸性水樣，加入過分的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

ClO-2。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．用mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式是2S2O23-+I2=S4O26-+2I-

①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。

②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為mL。

③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。

【答案】(1).2H2O4eO24H(2).陰極反應(yīng)：ClO2eClO2，產(chǎn)生的

ClO2在溶液中與ClO3發(fā)生反應(yīng)：

ClO3ClO22H2ClO2H2O。ClO2一部分逸出，一部分循環(huán)反應(yīng)(3).

催化劑(4).2ClO-3+_2_Cl-+_4_H+=_2_ClO2+_1_Cl2+_2_H2O(5).反應(yīng)i15較快，反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當(dāng)或更快，反應(yīng)iii較慢。由于ClO2產(chǎn)率很高而且Cl2的量

極微量，而且不增加Cl-時(shí)初步生成ClO2的速率很慢(6).2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

(7).溶液藍(lán)色恰好消逝，30s內(nèi)不變?yōu)樗{(lán)色(8).

【解析】

【解析】

(1)①氧元素化合價(jià)高升產(chǎn)生O2，氧氣在陽極生成；

②依據(jù)裝置圖，ClO2在陰極得電子生成ClO2，ClO2與溶液中ClO3反應(yīng)生成ClO2；（2）①依據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知加入NaCl，生成ClO2速率顯然增大；②總反應(yīng)－反應(yīng)ii可得反應(yīng)i；③依據(jù)ClO2產(chǎn)率很高而且Cl2的量極微量，而且不增加Cl-時(shí)初步生成ClO2的速率很慢解析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小；（3）①步驟I中ClO2與碘離子反應(yīng)生成ClO2-和碘單質(zhì)；②當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)圓滿反應(yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色消逝；③依據(jù)2ClO2+2I-=2ClO-2-2--2+I2、2S2O3+I2=S4O6+2I，可知ClO2與S2O32-關(guān)系式，依據(jù)關(guān)系式計(jì)算ClO2殘留濃度?！驹斀狻?1)①水中氧元素化合價(jià)高升產(chǎn)生O2，氧氣在陽極生成，陽極反應(yīng)式是2H2O4eO24H；②依據(jù)裝置圖，ClO2的產(chǎn)生過程是：陰極發(fā)生反應(yīng)ClO2eClO2，產(chǎn)生ClO2在溶液中與ClO3發(fā)生反應(yīng)：ClO3ClO22H2ClO2H2O。ClO2一部分逸出，一部分循環(huán)反應(yīng)；的速率顯然增大，所以的NaCl的主要作用是（2）依據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知加入NaCl，生成ClO2作反應(yīng)的催化劑；②總反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2ClO3-+2H+=2ClO2+O2+2H2O，總反應(yīng)－反應(yīng)ii可得--++2H2O；2ClO3+2Cl+4H=2ClO2+1Cl2③依據(jù)2產(chǎn)率很高而且Cl2的量極微量，而且不增加Cl-2ClO時(shí)初步生成ClO的速率很慢，所以反應(yīng)i較快，反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當(dāng)或更快，反應(yīng)iii較慢；

16（3）①步驟I中ClO2與碘離子反應(yīng)生成ClO2-和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是

2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)圓滿反應(yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色消逝，當(dāng)步驟II中藍(lán)色恰好消逝，30s內(nèi)不變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，

達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加Na2S2O3溶液。

③依據(jù)2ClO2+2I-=2ClO2-+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可知ClO2與SO2-的物質(zhì)的量比是1:1；23設(shè)水樣中ClO2的物質(zhì)的量是nmol；

ClO2―――――S2O23-

11

nmolmol/L×

解得n=1×10-5mol；

ClO2的殘留濃度是1×10-5mol××103÷mg·L-1。

某實(shí)驗(yàn)小組研究