專題24化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算-五年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析版解析

· ab · ab 【答案】 【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ A．反應(yīng)的速率與I－）BIO－【答案】 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH<0 ΔH<0v(H2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增【答案】【2012卷】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判 加入NH4HSO4固體，v(H2)不 B．加入少量水，v(H2)減CCH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)【答案】【2012年高考福建卷第12題】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化R降解反應(yīng)的影響如圖 0~50min之間，pH=2pH=7RD20~25min之間，pH=10R0．04mol·L-1·min-【答案】【2011年海南卷】（不定向）對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開 A．H2(g)的消耗速率與HI(g)2∶1【答案】【2015（19分）（p，橫軸表示（H/M在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v= 反應(yīng)的焓變△HⅠ0（填“>”“<”或“=”η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例則溫度為T1T2時(shí)，η（T1）η（T2（填“>”“<”或“=”。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的點(diǎn)（填“b”“c”或“d”，該貯氫合 （2）>；c【2014年高考海南卷（9分）甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)℃00列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率 為提高O2NC6H4COOC2H5 【答案】(1)v0.050mol/0.050mol/L(48.8

0.050mol/L0.050mol/L(240

(0.050mol/L71.0(0.050mol/L71.0[0.050mol/L(1(71.000)2(171.000)2(71.000)2(171.000)2【2014年高考大綱卷第28題】(15分反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，αAX3α；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa 、αc （2）

1.7104molL1min

( ②bca(2分b(2分)p )(2分 50%(1分 40%(1分【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ26（13分在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) ”100℃在0~60s時(shí)段反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ”， b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 0.36mol·L—1（2）a：大于；b：平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1（3）逆反 【2013年高考卷第31題（16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入 I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式 pH14和下表。1O3+2O3+I－+①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因 ②圖13中的A 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因 A．c(H+)減 C．I2(g)不斷生 D．c(Fe3+)增效數(shù)字）c(I—（2） c(I2) —①臭氧將碘離子氧化為I2的離子方程式為2I－+O3+2H+ I2+O2(g)+H2O導(dǎo)致溶液的酸性減弱pH升（或者O3將I－氧化成I2的②③步反應(yīng)為IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)，它們不僅消耗氫離子，而且還生成了水（2分，其②Fe2+（1分） 因?yàn)镕e3+可以將I－直接氧化成I2或2Fe3++2I－==2Fe2++I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)+I－(aq) I3－(aq)的平衡右移，消耗的c(I－)增多（2分，其他合理說法也給分）③BC（31分c(I— (11.8—3.5)10—3molL—生成I3－的平均反應(yīng)速率v(I3－)= = 3I－【20