第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試卷一、單選題1．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同3．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強(qiáng)氧化劑B．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿5．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價(jià)鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價(jià)氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中6．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④7．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④8．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1799．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會(huì)使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫10．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．乙烯的球棍模型：11．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族12．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA13．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-15．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族二、填空題16．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________17．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______。(3)標(biāo)況下有①水②個(gè)分子③氣體④⑤所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。18．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法，請(qǐng)回答下列問題。(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為___________。②氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成和。、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是___________(填離子符號(hào))。(3)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。三、計(jì)算題19．2021年5月15日，“天問一號(hào)”攜“祝融號(hào)”成功著陸火星，這是我國(guó)深空探測(cè)邁出的重要一步?；卮鹨韵聠栴}：(1)“天問一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個(gè)碳原子；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為___________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度(原子分?jǐn)?shù))2C12(整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn))0.989313C13.0033548260.0107請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式___________。(3)此次探測(cè)任務(wù)中，“祝融”號(hào)火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲(chǔ)存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)：(1)鎂的物質(zhì)的量______(2)V2=_____mL四、實(shí)驗(yàn)題21．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補(bǔ)全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(7)結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。22．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應(yīng)：Ⅰ、氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接___________。(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是___________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化鋁純度的測(cè)定(方案Ⅰ)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：___________。(4)為了準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___________。a、b、c、飽和溶液d、植物油(方案Ⅱ)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中的純度(流程如下圖)(5)步驟②的操作是通入過量___________氣體。(6)樣品中的純度是___________(用含表示)，若在步驟③中未洗滌，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。4．B【分析】四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物，應(yīng)是利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，推出Z的最外層有1個(gè)電子，從而得出Z為Na，據(jù)此分析；【詳解】A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原劑，故A錯(cuò)誤；B．C簡(jiǎn)單氫化物為CH4，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為B。5．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+，含有10個(gè)電子，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個(gè)電子，Y為O元素，含有8個(gè)電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，W的價(jià)電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價(jià)鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越強(qiáng)，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價(jià)氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項(xiàng)正確；答案選B。6．D【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。7．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)?！驹斀狻竣偎姆N短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。8．C【詳解】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。9．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。10．D【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯(cuò)誤；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。11．C【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個(gè)電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。12．B【詳解】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。15．B【詳解】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【詳解】的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。17．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。18．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)和(3)【分析】（1）①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為；②、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖所示，反應(yīng)前后該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和沒有變化，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和；（3）根據(jù)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖所示，物質(zhì)X屬于S是+4價(jià)的氧化物，化學(xué)式為。19．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X化學(xué)式是CO；4gSiC的物質(zhì)的量是n(SiC)=，1個(gè)SiC中含有1個(gè)C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molSiC，就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生2molCO氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生0.1molSiC，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其所含有的各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對(duì)原子質(zhì)量是12，13C的豐度是0.0107，其相對(duì)原子質(zhì)量是13.003354826，則碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測(cè)任務(wù)中，我國(guó)火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質(zhì)的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質(zhì)燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==8.5mol。20．(1)0.06mol(2)440mL【分析】鎂、鋁混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸鎂、硫酸鋁，根據(jù)圖象可知，硫酸是過量的，向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸鎂、硫酸鋁產(chǎn)生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2?！驹斀狻浚?）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。21．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內(nèi)上方濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而驗(yàn)證氯和碘的氧化性強(qiáng)弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內(nèi)上方濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反