第四章 物質結構 元素周期律 單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第四章《物質結構元素周期律》測試卷一、單選題1．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同3．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W的最高價氧化物對應的水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強氧化劑B．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為強酸、強堿、強堿5．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中6．下列說法中正確的是①質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質基本相同③某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④7．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④8．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1799．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫10．下列化學用語的表示正確的是A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結構簡式：D．乙烯的球棍模型：11．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族12．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA13．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-15．氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族二、填空題16．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________17．回答下列問題：(1)下列物質中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質量之比為_______。18．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法，請回答下列問題。(1)氧原子的結構示意圖為，硫原子的結構示意圖為。①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為___________。②氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成和。、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應的微觀示意圖如圖1所示。該反應中實際參加反應的離子是___________(填離子符號)。(3)硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2所示。物質X的化學式為___________。三、計算題19．2021年5月15日，“天問一號”攜“祝融號”成功著陸火星，這是我國深空探測邁出的重要一步?；卮鹨韵聠栴}：(1)“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學反應方程式為：，請寫出X的化學式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標準狀況下為___________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為___________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關數(shù)據(jù)如下表：同位素相對原子質量豐度(原子分數(shù))2C12(整數(shù)，相對原子質量的基準)0.989313C13.0033548260.0107請列出碳元素近似相對原子質量的計算式___________。(3)此次探測任務中，“祝融”號火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物，寫出該燃燒反應的化學方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時：(1)鎂的物質的量______(2)V2=_____mL四、實驗題21．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是(補全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關反應的離子方程式為_______。(5)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。(6)過程Ⅲ實驗的目的是_______。(7)結合元素周期律解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。22．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應：Ⅰ、氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接___________。(2)B裝置內的X液體可能是___________；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化鋁純度的測定(方案Ⅰ)甲同學用下圖裝置測定的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)在分液漏斗和導氣管之間連接導管A的目的是：___________。(4)為了準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___________。a、b、c、飽和溶液d、植物油(方案Ⅱ)乙同學按以下步驟測定樣品中的純度(流程如下圖)(5)步驟②的操作是通入過量___________氣體。(6)樣品中的純度是___________(用含表示)，若在步驟③中未洗滌，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。4．B【分析】四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價氧化物對應水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物，應是利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，推出Z的最外層有1個電子，從而得出Z為Na，據(jù)此分析；【詳解】A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價，具有強還原劑，故A錯誤；B．C簡單氫化物為CH4，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯誤；D．三種元素最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強堿、強堿，故D錯誤；答案為B。5．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。6．D【詳解】①質子數(shù)決定元素種類，質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質基本相同，故正確；③元素不談質量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。7．B【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強?！驹斀狻竣偎姆N短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。8．C【詳解】原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，則的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質子數(shù)=118，故該元素原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。9．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯誤；B．裝置②中溫水的作用是促進液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯誤；C．實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應產生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質，C錯誤；D．實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。10．D【詳解】A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯誤；C.聚丙烯的結構簡式：，C錯誤；D.乙烯為平面構型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。11．C【詳解】根據(jù)原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。12．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質子數(shù)均是10個，但相對分子質量不同，因此18gH2O或D2O的質子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。13．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。14．D【詳解】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。15．B【詳解】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。16．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【詳解】的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。17．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑥D與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質的量為=1mol，所含原子的物質的量為1mol3=3mol；②個分子的物質的量為0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質的量為=0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質的量為2mol1=2mol，所含原子的物質的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個數(shù)從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應生成1molO2，故等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的物質的量相等，則質量之比為1:1，故答案為：；。18．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構(2)和(3)【分析】（1）①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為；②、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構；（2）根據(jù)溶液和溶液反應的微觀示意圖所示，反應前后該反應中實際參加反應的離子是和沒有變化，實際參加反應的離子是和；（3）根據(jù)硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖所示，物質X屬于S是+4價的氧化物，化學式為。19．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，可知X化學式是CO；4gSiC的物質的量是n(SiC)=，1個SiC中含有1個C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學方程式中物質反應轉化關系可知：每反應產生1molSiC，就會反應產生2molCO氣體，現(xiàn)在反應產生0.1molSiC，就會同時反應產生0.2molCO氣體，其在標準狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對原子質量等于其所含有的各種同位素原子的相對原子質量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對原子質量是12，13C的豐度是0.0107，其相對原子質量是13.003354826，則碳元素近似相對原子質量的計算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測任務中，我國火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應的化學方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應消耗O2的物質的量n(O2)==8.5mol。20．(1)0.06mol(2)440mL【分析】鎂、鋁混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸鎂、硫酸鋁，根據(jù)圖象可知，硫酸是過量的，向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸鎂、硫酸鋁產生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當沉淀量達到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，轉化為NaAlO2?！驹斀狻浚?）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)元素質量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。21．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應生成Br2，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質置換碘單質的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱?！驹斀狻浚?）A中產生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明氯氣置換出了碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而可說明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反