第三章鐵金屬材料單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g2．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認為錯誤的一項是A．a處 B．b處 C．c處 D．d處3．珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O34．在給定條件下，下列所示的轉化關系不能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO35．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：D．向溶液中加入過量的氨水：6．已知M為常見的金屬單質，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質間的轉化關系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質轉化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應D．反應⑧需在加熱條件下進行7．取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應，產生標準狀況下氣體0.448L，且反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：28．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g9．下列有關離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應：10．下列反應既是氧化還原反應，又可以用離子方程式表示的是A．Fe與HCl溶液反應 B．CaCO3高溫分解反應C．CO2與NaOH溶液反應 D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應二、填空題11．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復原樣，請根據現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應的化學方程式___________；②易拉罐恢復原樣原因是___________，寫出反應的化學方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。12．NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合價為___。(2)為了獲取反應后溶液中的I2，可采用_______方法(3)將上述化學方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：______(4)根據上述離子反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你認為應選用的物質有_________(填序號)。(5)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數的值)，被氧化的HI的物質的量為____，發(fā)生反應的NaNO2的質量為____g．13．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_______。反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是_______。14．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成___________(填化學式)：檢驗是否還原完全的實驗操作是___________。15．對化學反應的原理及物質的性質的認識離不開化學實驗?；卮鹣铝袉栴}。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的實質。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關實驗現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質。①性質預測：從物質類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應；從元素化合價變化的角度分析FeCl2具有的性質是_______。②實驗探究：FeSO4溶液序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。三、計算題16．填空。(1)8.4gN2與9.6g某單質Rx所含原子數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是_______，x值是_______。(2)相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數之比為_______。(3)將0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是_______mol·L-1。(4)現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取6.72LH2(標準狀況)。①如果選用所貼標簽為3.0mol·L-1的鹽酸，至少需該鹽酸_______mL。②該鹽酸密度為1.052g·mL-1，則該鹽酸溶質的質量分數是_______(保留三位有效數字)。17．當汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內的NaN3會瞬間引發(fā)反應，生成兩種單質保護司機不受傷害，某安全氣囊猛烈撞擊時會產生53.76L(已折算到標準狀況下)的氣體，請計算該氣囊中需要裝入NaN3的質量______。(寫出計算過程)18．某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品(主要成分為)中鐵元素的質量分數：取20.0g鐵礦石樣品，粉碎后加入足量鹽酸，充分反應后過濾，向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒，冷卻后稱得固體質量為16.0g。請根據以上信息計算該鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數___________。(假設雜質不與鹽酸反應)四、實驗題19．碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室可由硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制取()，部分實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)實驗開始時，先打開和一段時間，目的是_______。將生成的溶液與溶液混合的操作是_______。20．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。（1）分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：檢查裝置氣密性后先通一段時間的N2，其目的是_____________；為了實驗安全，應先點燃___________________（①或⑤）處的酒精燈;（2）若③和⑤中分別盛放_____________、_______________就可檢驗生成的CO;（3）分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品?，F(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：【甲】ag樣品溶液得固體bg【乙】ag樣品配制250mL溶液，三次平均消耗0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液VmL．你認為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是__________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應生成氫氣。若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C?！军c睛】把握發(fā)生的反應、過量判斷為解答的關鍵。判斷時可以利用假設法，若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。2．B【解析】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質成分化學式書寫合理，A正確；B．C元素化合價由反應前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．該反應是在高溫條件下進行，反應條件合理，C正確；D．兩種反應物都是化合物，生成物一種是單質，一種是化合物，因此反應基本類型不是置換反應，反應類型判斷合理，D正確；故合理選項是B。3．C【解析】A.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的固體物質，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，故D錯誤；故答案：C。4．A【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應產生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現(xiàn)物質的轉化關系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應產生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應產生H2CO3，能在給定條件下實現(xiàn)物質的轉化關系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應產生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應產生NaAlO2，能在給定條件下實現(xiàn)物質的轉化關系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應產生Na2O2，Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。5．D【解析】A．金屬鈉與水反應：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【解析】由M為常見的金屬單質，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質間的轉化關系可知，反應中有化合價變化的反應為①②④⑤⑧，則物質轉化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。7．C【解析】反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質為氯化亞鐵，取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應，產生標準狀況下氣體0.448L，根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知應消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；答案選C。8．B【解析】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質的量為：=0.06mol，根據氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n(Fe)=0.14mol，質量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。【點睛】氮元素守恒在本題中應用比較簡便，元素守恒的應用也很關鍵。9．D【解析】A．由能與氨水反應可知，結合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應，最終產物中次氯酸應寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應生成和，D項正確。故選D。10．A【解析】A．Fe與HCl溶液反應，生成FeCl2和H2，發(fā)生置換反應，一定屬于氧化還原反應，此反應在溶液中發(fā)生，屬于離子反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合題意；B．CaCO3高溫分解反應為CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價沒有改變，屬于非氧化還原反應，且該反應不是離子反應，不能用離子方程式表示，B不符合題意；C．CO2與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，沒有元素的價態(tài)變化，為非氧化還原反應，C不符合題意；D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，沒有價態(tài)變化元素，屬于非氧化還原反應，D不符合題意；故選A。11．

有白色沉淀生成

先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使得罐內氣體的壓強減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，導致罐內氣體壓強又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4【解析】(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳被吸收，使得罐內氣體的壓強減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，導致罐內氣體壓強又增大，易拉罐又鼓起來；反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。12．(1)+3(2)萃取(3)(4)①④(5)

1

1mol

69【解析】(1)NaNO2中各元素化合價代數和為0，Na顯+1價，O顯-2價，設N的化合價為x，1+x+2(-2)=0，解得x=+3，即N的化合價為+3；(2)I2易溶于有機溶劑，可利用CCl4或苯對反應后的碘溶液進行萃取后再蒸餾獲得I2，故答案為：萃??；(3)N的化合價降低，得到1個電子，I元素的化合價升高生成碘單質失去2個電子，根據氧化還原反應的規(guī)律用雙線橋標明電子轉移的方向和數目如下：；(4)根據已知反應可推知，碘化鉀在酸性條件下可與亞硝酸鈉溶液反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變?yōu)樗{色，而氯化鈉則無此現(xiàn)象，所以選擇鑒別得試劑為：碘化鉀淀粉試紙、食醋，故答案為：①④；(5)對于反應2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，即NO的物質的量為1mol，根據關系式2e-2NO可知，反應過程中轉移電子的物質的量為1mol，其數目為1NA，(NA表示阿伏伽德羅常數的值)，2molNO生成時，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化為碘單質，所以當有1molNO生成時，被氧化的HI的物質的量為1mol，發(fā)生反應的NaNO2的物質的量為1mol，其質量為=69g，故答案為：1；1mol；69。13．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產生，是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此書寫反應的離子方程式。【解析】(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應片刻后，可觀察到有氣體產生，是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。14．

取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色【解析】“酸浸”時酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應生成；一般用溶液檢驗，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。15．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導電能力強弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應生成弱電解質H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導電能力逐漸降低，離子反應式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價為+2價，處在鐵元素化合價最高價態(tài)與最低價態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結合亞鐵離子的化學性質可得：亞鐵離子與氫氧根反應生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動性順序比鐵靠前的鋅單質發(fā)生氧化還原反應生成鋅離子和鐵單質，加入強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原，溶液褪色。16．(1)

16

3(2)5：4(3)(4)

200

10.4%【解析】（1）設R的相對原子質量為y，，，解得y=16，x=3；（2）假設SO2、SO3的質量都是mg，則n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1個S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子個數比是5:4；（3）根據稀釋定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中Al2(SO4)3的物質的量濃度為，所以SO的物質的量濃度是；（4）①選用所貼標簽為3.0mol·L-1的鹽酸，根據元素守恒，，則V=0.2L=200mL，需該鹽酸為200mL；②該鹽酸密度為1.052g·mL-1，根據，，則該鹽酸溶質的質量分數是10.4%。17．104g【解析】當汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內的NaN3會瞬間引發(fā)反應，生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN32Na+3N2↑，則解得m(NaN3)=104g答：氣囊中需要裝入NaN3的質量為104g。18．56.0%【解析】由題意可知，鐵礦石樣品中的氧化鐵與足量鹽酸充分反應得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與足量氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，由鐵原子個數守恒可知，鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數為×100%=56.0%，故答案為：56.0%。19．(1)將蒸餾水煮沸后密封冷卻(2)(3)

使鐵