第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率 單元測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測試卷一、單選題1．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會降低2．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是ABCD開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出加壓后顏色變深實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體A．A B．B C．C D．D3．科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測不合理的是A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙酸是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是①②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③壓強(qiáng)kP6．關(guān)于反應(yīng)

△H下列敘述與圖像不相符的是A．圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB．圖②可知該反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b>cC．圖③可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)A的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)v(逆)>v(正)7．合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B．平衡時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)C．和的交點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．改變和的用量，和交點(diǎn)位置將改變8．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應(yīng)有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍(lán)溶液X中肯定不含C將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：(酸性條件)D向一定濃度的溶液中通入適量氣體產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D11．某可逆反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A．寫成，值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫成，值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，K值擴(kuò)大了一倍C．寫成，值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成，值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)12．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．ΔH<0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na=ncC．a(chǎn)點(diǎn)：Y的物質(zhì)的量為0.25mol D．反應(yīng)速率：13．臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：(快)反應(yīng)②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②B．只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程C．分解為的速率主要由反應(yīng)①決定D．參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率14．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化15．某溫度下，向10mL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)況)如表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率B．0～6min的平均反應(yīng)速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1C．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)二、填空題16．在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填增大或減小或不變)。(1)升高溫度____。(2)加入催化劑____。(3)充入更多的H2____。(4)擴(kuò)大容器的體積____。(5)容器容積不變，通入氖氣____。17．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。18．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急?增長對糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：

。在298K時(shí)，該反應(yīng)的。(1)從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？___________。(2)試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：_________________。(3)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1:2.8的比例進(jìn)入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼腳______倍。三、計(jì)算題19．將和通入1.00L的密閉容器中，1000K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______20．一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了____molSO3，v(SO2)=____。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是____，SO2的轉(zhuǎn)化率是____。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是___(填序號)。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)=2v逆(O2)⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2(5)該溫度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=___。21．在一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，在體積為1L的容器中，已知CO(g)、的起始濃度分別為、，反應(yīng)達(dá)到平衡后再改變下列條件，通過計(jì)算判斷平衡移動的方向。(1)保持體積不變，通入；_______(2)保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍。_______四、實(shí)驗(yàn)題22．某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.01.020(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。(2)甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是___________(填序號)。a．鹽酸

b．硫酸

c．草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i．紫色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗌芤?，ii．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)無色，在草酸中不能形成配合物；(b)無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱；(c)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。(3)乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說明理由：___________?！纠^續(xù)探究】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有，反應(yīng)過程中和濃度隨時(shí)間的變化如下圖。(4)第i階段中檢測到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是___________。(6)據(jù)此推測，若在第ii階段將調(diào)節(jié)至，溶液褪至無色的時(shí)間會___________(填“增加”“減少”或“不變”)。【結(jié)論與反思】(7)上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是___________。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。23．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)鎂和溶液可以反應(yīng)生成氣體，且比鎂和水的反應(yīng)速率快，通過實(shí)驗(yàn)探究速率加快取決于哪些粒子，同時(shí)分析氣體的成分。Ⅰ.探究加快速率的粒子(1)甲同學(xué)推測加快速率的粒子有兩種：①能加快化學(xué)反應(yīng)速率。②能加快化學(xué)反應(yīng)速率。為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：對照組1mol/L溶液持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁實(shí)驗(yàn)組11mol/L溶液持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁實(shí)驗(yàn)組21mol/L溶液鎂表面有極微量氣泡附著已知：Mg和反應(yīng)只能看到鎂條表面有極微量氣泡附著。用離子方程式解釋對照組中溶液顯堿性的原因_______；實(shí)驗(yàn)組1得到的結(jié)論是_______；為控制變量與對照組一致，實(shí)驗(yàn)組2應(yīng)在1mo/L溶液中_______。Ⅱ.探究氣體的成分。(2)乙同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，聽到有爆鳴聲；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。由此推測氣體成分為_______。經(jīng)查閱文獻(xiàn)得知，溶液可以通過自耦電離產(chǎn)生，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。(已知：電離常數(shù)，)(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的推測不夠嚴(yán)謹(jǐn)，逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁，于是利用傳感器檢測放出的氣體中是否含有。實(shí)驗(yàn)組3取6mL1mol/L溶液加入250mL塑料瓶，塞緊傳感器，采集數(shù)據(jù)15min，記錄液面上方濃度的變化，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。實(shí)驗(yàn)組4取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的鎂條加入250mL塑料瓶，實(shí)驗(yàn)操作同上。實(shí)驗(yàn)組5用上述同樣方法采集15min空塑料瓶中濃度的數(shù)據(jù)。由圖象可知，加入Mg條后，釋放受到抑制，原因是_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)取少量溶液、少量鎂條的原因是_______。24．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______，通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______。答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】A．第一步HCOOD電離出D+與N結(jié)合，第二步HCOO-→CO2+H-，第三步D+、H-反應(yīng)生成HD，所以HCOOD催化釋氫，除生成CO2外，還生成HD，故A正確；B．N原子含有孤電子對、H+有空軌道，根據(jù)圖示，第一步轉(zhuǎn)化N與HCOOH電離出的H+通過配位鍵結(jié)合，故B正確；C．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO-的濃度大，第二步反應(yīng)放出二氧化碳的速率加快，總反應(yīng)速率加快。故釋氫速率加快。故C正確；D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，釋氫歷程不變，所以最終所得氣體中H2的純度不會降低，故D錯誤；選D。2．C【詳解】A．啤酒中存在平衡：，開啟啤酒，瓶中壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)采用加熱的方式將生成的乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)榈臐舛茸兇?，和平衡移動無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，D項(xiàng)正確；答案選C。3．C【分析】根據(jù)圖象可以看出乙酸乙酯的產(chǎn)量在300℃左右最高，反應(yīng)過程中有少量乙醛的生成，極少量的乙醚和乙酸等出現(xiàn)，適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，減小副產(chǎn)物可以提高產(chǎn)率，據(jù)此分析作答。【詳解】A．通過圖象分析出，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始下降，所以反應(yīng)溫度不宜高于300℃。故A正確；B．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．因液態(tài)收集物中乙醛產(chǎn)量初期偏大，但是慢慢就隨著乙酸乙酯的產(chǎn)量增大而減小，所以它應(yīng)是中間產(chǎn)物，而乙酸的量逐漸增大，不是中間產(chǎn)物，故C正確；D．乙醇有可能會生成乙烯或乙醚等副產(chǎn)物，因乙烯是氣體物質(zhì)，所以圖中沒顯示。催化劑有選擇性，如果選擇優(yōu)質(zhì)的催化劑可以提高反應(yīng)速率，同時(shí)減小副反應(yīng)過程的發(fā)生可提高產(chǎn)率，故D正確；答案選A。4．C【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。5．B【分析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p+q，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)趨向于平衡分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，由此分析?！驹斀狻竣購念}圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p+q，m+n與p+q的關(guān)系不能確定，故①錯誤；②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；③x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③錯誤；④從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p+q，故④正確；正確的是②④；答案選B。6．A【詳解】A．恒容條件下在時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)C，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率在該時(shí)刻不變，A錯誤；B．溫度越高壓強(qiáng)越大，速率越快越先達(dá)到平衡，故T1>T2，P2>P1，控制變量法，溫度越高的T1，產(chǎn)物C含量降低，故該反應(yīng)放熱ΔH＜0；壓強(qiáng)越大的P2，產(chǎn)物C的含量更高，故該反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)即a＋b>c，B正確；C．放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動，A的含量增大，故M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D．F點(diǎn)時(shí)A的含量低于該條件下的平衡點(diǎn)，故v(逆)>v(正)平衡逆向移動，D正確；故選A。7．A【詳解】A．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，K減小，即表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為，A項(xiàng)正確；B．合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡時(shí)，因此，B項(xiàng)錯誤；C．和的交點(diǎn)代表反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，并不代表此時(shí)為平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．K只隨溫度改變而改變，不受反應(yīng)物量的影響，因此兩曲線交點(diǎn)位置不變，D項(xiàng)錯誤；本題答案為A。8．B【詳解】加入C18O后，反應(yīng)后18O會進(jìn)入CO2，可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案為B9．A【詳解】A．I-與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以該實(shí)驗(yàn)中所用KI過量，而反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3+有剩余，即該反應(yīng)有一定限度，A正確；B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有銨根，生成NH3過少，NH3也不會逸出，B錯誤；C．酸性環(huán)境中硝酸根也會將Fe3+氧化，該實(shí)驗(yàn)中無法確定氧化劑是何種物質(zhì)，C錯誤；D．產(chǎn)生黑色沉淀是因?yàn)镃uS是一種難溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，D錯誤；綜上所述答案為A。10．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。11．D【詳解】A．寫成2aA+2bB=2cC，值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故A錯誤；B．寫成2aA+2bB=2cC，值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故B錯誤；C．寫成cC=aA十bB，變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故C錯誤；D．寫成cC=aA十bB，變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故D正確；故選：D。12．A【詳解】A．2X(g)+Y(g)?Z(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少。甲為絕熱過程，甲容器開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明溫度升高，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，所以c點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量大于a點(diǎn)，即na<nc，故B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，若a點(diǎn)溫度與起始溫度相同，則a點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量為1.5mol；2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，則Y的物質(zhì)的量為0.25mol。由于a點(diǎn)溫度大于起始溫度，所以a點(diǎn)總物質(zhì)的量小于1.5mol，則Y的物質(zhì)的量小于0.25mol，故C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，a點(diǎn)溫度大于b點(diǎn)，升高溫度平衡逆向移動，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：，故D錯誤；選A。13．A【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A正確；B．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故C錯誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：A。14．A【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。15．C【分析】通過兩步反應(yīng)可知總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，作用是增大過氧化氫的分解速率，A正確；B．0～6min的平均反應(yīng)速率；，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的，C錯誤；D．由題可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，D正確；故選C。16．(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素可知，升溫，加入催化劑，加壓，增大反應(yīng)物濃度，會增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減小，加入稀有氣體，若反應(yīng)物濃度沒有變，則反應(yīng)速率不變，以此解題。（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，若升高溫度，速率增大；（2）催化劑能加快反應(yīng)速率，若加入催化劑，速率增大；（3）若充入更多的H2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；（4）若擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；（5）若容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。17．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【詳解】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點(diǎn)的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時(shí)反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時(shí)，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。18．(1)加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(2)在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的(3)提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本(4)避免因?yàn)榇呋瘎┲卸臼セ钚?5)

正反應(yīng)

放出

【詳解】（1）使用催化劑的目的是在不影響反應(yīng)限度的情況下，加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，故填加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；（2）實(shí)際生產(chǎn)中考慮的是產(chǎn)量和成本，在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的，故填在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的；（3）工業(yè)生產(chǎn)中，氮?dú)獾墨@取比氫氣容易得多，所以采用和按投料比1:2.8的比例進(jìn)入合成塔可以提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本，故填提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本；（4）合成氨的過程使用了催化劑，為了避免因?yàn)榇呋瘎┲卸臼セ钚裕栽蠚獗仨毥?jīng)過凈化，故填避免因?yàn)榇呋瘎┲卸臼セ钚?；?）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行至5min后放出184kJ熱量，此時(shí)生成4mol，轉(zhuǎn)化6mol和2mol，此時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為，，，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，故填正反?yīng)；放出；。19．0.0353（mol/L）【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為，則平衡時(shí)，，因此1000K時(shí)，的平衡常數(shù)。20．(1)

3

0.03mol·L-1·min-1(2)

0.3mol·L-1

60%(3)6.5(4)①③④(5)【詳解】（1）由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)時(shí)，會生成SO3為3mol，v(SO2)=；故答案為：3；0.03mol·L-1·min-1。（2）10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，生成SO3為3mol，則平衡時(shí)SO3的濃度為：；SO2的轉(zhuǎn)化率為：；故答案為：0.3mol·L-1；60%。（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)有1.5molO2發(fā)生了反應(yīng),并生成了3mol的SO3，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為：2mol、1.5mol、3mol，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為6.5mol；故答案為：6.5。（4）①反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；故答案為①③④。（5）該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為：，則SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=；故答案為：。21．(1)，平衡逆向移動(2)，平衡逆向移動(3)，平衡不移動【分析】在一定條件下的平衡常數(shù)，初始CO(g)、的起始濃度分別為、，此時(shí)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO消耗了xmol/L，則達(dá)到平衡時(shí)、，因此，解得x=0.01，即平衡時(shí)、?！驹斀狻浚?）保持體積不變，通入，容器體積為1L，則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡逆向移動。（2）保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡逆向移動。（3）保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍。則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡不移動。22．(1)探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響(2)b(3)否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和(4)+4H2C2O4=4CO2++4H2O(5)實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的Mn3+實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Mn3+的氧化性比強(qiáng)(6)減少(7)還原劑和酸性【詳解】（1）由題干表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②只有草酸的濃度不同，故該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）a．鹽酸能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，a不合題意；

b．硫酸不與草酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，b符合題意；

c．草酸實(shí)驗(yàn)中本身就是探究草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)速率的影響因素，c不合題意；故答案為：b；（3）由題干信息(c)可知，呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和，而階段i溶液呈酸性，故不可能產(chǎn)生，故答案為：否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和；（4）由題干圖示信息可知，第i階段中檢測到有氣體產(chǎn)生同時(shí)生成，則該階段反應(yīng)的離子方程式為：+4H2C2O4=4CO2++4H2O，故答案為：+4H2C2O4=4CO2++4H2O；（5）比較實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，根據(jù)已知信息(b)無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱可知，形成的越少則生成的Mn3+越多，由于Mn3+有強(qiáng)氧化性而氧化性減弱，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，故答案為：實(shí)驗(yàn)②中所加草酸的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)①的更少，導(dǎo)致階段i形成的實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的Mn3+實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更多，且Mn3+的氧化性比強(qiáng)；（6）據(jù)此推測，若在第ii階段將調(diào)節(jié)至，即增大溶液中的H+濃度，則溶液中的