第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n2．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形3．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變4．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為5．下列說法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤6．下列有關(guān)化學用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z8．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強9．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價電子排布式為3d104s24p410．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)12．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（共10題）13．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強堿反應(yīng)的離子方程式為___________。14．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。15．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為____，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于____區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為____。(3)“玉兔二號”月球車是通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的核外有____個未成對電子。16．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。18．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。19．三氯化鉻()是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取的裝置如圖所示：已知：堿性條件下，可將氧化(黃色)；酸性條件下，可將(橙色)還原為(綠色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_______。(2)裝置B中熱水的作用是_______；實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管a中的液面在不斷上升，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_______，改進的措施是_______。(3)對于裝置C中發(fā)生的反應(yīng)，甲、乙分別提出了兩種不同的觀點，甲認為發(fā)生的反應(yīng)是；乙認為發(fā)生的反應(yīng)是。Ⅰ.查閱資料知：(俗稱光氣)有毒，遇潮濕的空氣馬上生成兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_______。Ⅱ.設(shè)計實驗驗證裝置C中發(fā)生的反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，靜置，待裝置F中溶液分層后，取適量上層溶液于試管中，_______，證明甲的觀點正確，(4)測定某樣品中的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：Ⅰ.取5.0g該樣品，在強堿性條件下·加入過量30%溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，再繼續(xù)加熱一段時間。Ⅱ.冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mLⅢ.取25.00mL溶液，加入適量濃混合均勻，滴入的3滴試亞鐵靈作指示劑，用新配制的的標準溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍綠色變?yōu)榧t褐色即為終點，重復(fù)2~3次，平均消耗標準溶液21.00mL(滴定中被還原為)。①步驟Ⅰ中完全轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。20．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。(6)過程Ⅲ實驗的目的是_______。(7)結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。21．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：___________與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；___________與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫出裝置B中儀器a的名稱___________。(4)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇___________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。22．有W、X，Y、Z、M五種元素，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)五種元素中形成的二元化合物分子含18電子的有_______(用化學式表示)，寫出其中一種分子的電子式：_______。(3)甲為X，M元素形成的黑色化合物，甲與，在加熱條件下生成M的單質(zhì)和兩種無態(tài)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。(4)寫出Z的＋4價氧化物在酸性環(huán)境中被氧化為Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_______。(5)電解熔融狀態(tài)Y的氧化物生成Y的單質(zhì)的反應(yīng)中，生成2.7g固體時，收集到的氣體為_______mL(標準狀況)。參考答案：1．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項錯誤；故答案選A。2．D某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。3．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。4．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。5．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。6．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。7．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。8．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。9．DA．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價電子排布式為4s24p4，D錯誤；故選D。10．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。11．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。12．BA．最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2＋，化學性質(zhì)活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設(shè)計成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；答案選B。13．

Na

F

NaOH

HF

(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強酸反應(yīng)的離子方程式為；與強堿反應(yīng)的離子方程式為。14．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。15．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

d(2)4s24p4(3)

啞鈴

1（1）基態(tài)鉻原子(24Cr)為24號元素原子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于d區(qū)。（2）基態(tài)硒原子為34號元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，價電子排布式為4s24p4；（3）基態(tài)砷原子(33As)為33號元素，電子占據(jù)最高能級的為4p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的價電子排布為4s24p1，核外有1個未成對電子。16．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。17．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。19．(1)##(2)

加快的揮發(fā)

導(dǎo)管有堵塞

將裝置C、D之間的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管(3)

滴加足量的硝酸使溶液量酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成(4)

88.76%實驗室制取CrC13的反為，CrC13易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，讓在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrC13氧化；A中裝濃H2SO4可以干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入置，無水CaCl2防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，將COCl2排入G中并被充分吸收，回收尾氣，據(jù)此分析解題。（1）Cr為第24號元素，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為：(或)；（2）由裝置可知是由與反應(yīng)制得，故裝置B中熱水的作用是加快的揮發(fā)；實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管a中的液面在不斷上升，易升華，進入D中冷凝時將C與D之間導(dǎo)管堵塞；改進的措施是將裝置C、D之間的導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；（3）Ⅰ.(俗稱光氣)有毒，遇潮濕的空氣馬上生成兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為：；Ⅱ.，若假設(shè)成立則溶液中含有氯離子，滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成；（4）①步驟Ⅰ中完全轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②由原子守恒可知，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，根據(jù)電子守恒可知，則總關(guān)系為：，，×g，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=88.76%。20．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗證溴與碘的氧化性強弱。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，從而可說明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而說明溴的氧化性強于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。21．

鈉

鋁

+2H+=H2SiO3↓

分液漏斗

A

C12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OI．(1)金屬性Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，均1mol時Al失去電子最多；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，利用強酸制弱