第二章《元素與物質(zhì)世界》測試卷 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第二章《元素與物質(zhì)世界》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～10nmC．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大D．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)2.下列實驗操作或現(xiàn)象，能夠區(qū)分溶液和膠體的是()A．觀察顏色B．觀察穩(wěn)定性C．丁達爾現(xiàn)象D．觀察是否透明3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2＋、Na＋、CO、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NOC．H＋、Fe2＋、NO、SOD．Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的5.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是()A．新制氫氧化銅懸濁液B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．豆?jié){6.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)：HCO3-＋HSO4-===SO24-＋HB．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO24-===BaSOC．氫氧化鐵溶于鹽酸：OH－＋H＋===H2OD．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑7.實驗室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（）A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳8.下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存并且溶液呈無色透明的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Na＋、K＋、HCO、SO9.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO310.在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，還原產(chǎn)物是()A．只有K2MnO4B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2D．O211.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A．S＋O2SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C2CO12.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑13.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO14.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、MgD．ClO－、Cl－、Ag＋15.我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下()A．活潑B．穩(wěn)定C．易氧化D．易還原二、實驗題(共3小題)16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____________________________________________________________________________________________________________________。此實驗利用的膠體的性質(zhì)是__________________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。17.如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________________。(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是________(填序號)。(4)裝置D的作用是______________________________________________________________，則燒杯中的溶液是________________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。18.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是____________，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是__________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙三、計算題(共3小題)19.稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是______________，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為____________。20.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。21.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol·L－1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為_________mL。四、填空題(共3小題)22.課外活動時間瑪麗同學(xué)制備氫氧化鐵膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；(2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？________________________________________________________________________;(3)若瑪麗同學(xué)在滴加氯化鐵飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢？_________________________________________________________________________________。(4)瑪麗同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設(shè)計了以下操作，合理的是______________________________________________。a．加入氫氧化鈉溶液進行中和b．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾c．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水23.一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2mol電子時，參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。24.判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。①用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋②氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋===H2O③氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓④鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑤硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑥碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑦碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

答案解析1.【答案】C【解析】溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～100nm，具有丁達爾效應(yīng)；膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～100nm；可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，易被人體吸收，對人類健康的危害更大；水不屬于分散系，氯化鈉溶液不是膠體分散系，它們都不具有丁達爾效應(yīng)。2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A【解析】膠體為電中性，氫氧化鐵膠粒因吸附陽離子而帶電荷，A項錯誤；溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，膠體分散質(zhì)粒子子直徑10－9～10－7m，B項正確；膠體有丁達爾效應(yīng)，C項正確；膠體具有很大的表面積，可吸附懸浮小雜質(zhì)，達到凈水目的，D項正確。5.【答案】A【解析】A為濁液，B、D為膠體，C為溶液，答案選A。6.【答案】B【解析】氫氧化鐵難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；碳酸氫鈣易溶于水易電離，應(yīng)寫成Ca2＋和HCO3-的形式；HSO4-應(yīng)寫成SO27.【答案】C【解析】制取氫氣用鹽酸與鋅反應(yīng)，不需要加熱，選擇固體與液體不加熱裝置；實驗室制取氧氣用加熱分解氯酸鉀或者高錳酸鉀的方法，選擇固體與固體加熱裝置；實驗室用濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下制取氯化氫，選擇固液體加熱制取氣體的裝置；實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸不加熱條件下制取，選擇固體與液體不加熱的裝置。8.【答案】C9.【答案】A【解析】丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和稀鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。10.【答案】C【解析】KMnO4中的錳元素得到電子，化合價分別降低為＋6價和＋4價，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。11.【答案】C【解析】選項A、B、D中的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項C中的反應(yīng)為分解反應(yīng)。12.【答案】B【解析】13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】B【解析】金的活潑性弱，所以金的性質(zhì)穩(wěn)定，在強熱條件下也不反應(yīng)。16.【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從與光束垂直的方向觀察看到一條光亮的“通路”丁達爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成17.【答案】(1)除去Cl2中的HCl(2)裝置B中長頸漏斗液面上升，形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境濃NaOH溶液(合理即可)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【解析】(1)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中含有HCl氣體，HCl氣體可以用飽和食鹽水除去。(2)若裝置C中堵塞，則裝置B中壓強會增大，將液體壓入長頸漏斗，從而形成一段液柱。(3)要驗證氯氣是否具有漂白性，可先驗證氯氣是否能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后干燥氯氣，再檢驗干燥的氯氣是否能使干燥的有色布條褪色；干燥氯氣時不能選用會與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管中一般盛裝固體干燥劑，故濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不用于氯氣的干燥，本題可選用無水氯化鈣做干燥劑。(4)氯氣有毒會污染環(huán)境，所以裝置D的作用是吸收多余的氯氣，則燒杯中的溶液為濃NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。18.【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A19.【答案】CeO2NH4F1∶8【解析】該反應(yīng)中，eO2―→eF3，Ce化合價降低，CeO2做氧化劑，H4F―→2，氮化合價升高，NH4F做還原劑。若有18molNH4F參加反應(yīng)，則被氧化的N原子為2mol，未被氧化的N原子為16mol，被氧化的N原子與未被氧化的N原子物質(zhì)的量之比為1∶8。20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進行計算。n(Cu)＝＝1mol，m(HNO3)＝63g·mol－1×mol＝42g。21.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1