高三化學(xué)一輪專題必刷：16金屬冶煉

試卷第=page1010頁，總=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，總=sectionpages1010頁備戰(zhàn)2022屆高三化學(xué)一輪專題必刷：16金屬礦物的開發(fā)一、單選題（共18題）1．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁士礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3A1Cl3AlB．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO42．下列敘述不正確的是A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成B．電解、電離、電鍍均需要通電才可進(jìn)行C．CO2、N2O5、SO2均為酸性氧化物D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁3．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO5．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化納的一種工藝流程如圖：下列說法中不正確的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應(yīng)III”為非氧化還原反應(yīng)6．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中錯誤的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎B．“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同C．“濾渣1”的主要成分為氧化鐵D．“反應(yīng)III”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl7．磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為、、等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：下列敘述錯誤的是A．廢渣中一定含B．“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)行C．“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率8．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O39．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C(焦炭)+O2(空氣)2CO；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需。其主要原因是A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠 D．上述反應(yīng)有一定的限度10．下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是選項金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉A．A B．B C．C D．D11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．硫鐵礦粉末在沸騰爐中與空氣反應(yīng)可得SO2B．少量SO2通入BaCl2溶液，可生成BaSO3白色沉淀C．鐵與少量氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵D．工業(yè)上利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂粉精12．工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下(鋁土礦中含有)，下列說法正確的是A．鋁土礦制備Al的過程涉及的操作有過濾、蒸餾、灼燒、電解B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物13．氧化鋁是工業(yè)上電解制鋁的原料，工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2等)為原料制取氧化鋁的流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．濾渣可用于煉鐵B．實驗室可在蒸發(fā)皿中加熱分解氫氧化鋁C．步驟①、②、③中均不涉及氧化還原反應(yīng)D．實驗室中進(jìn)行過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒14．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B．用海水、石灰乳等原料制得氧化鎂，再用H2還原氧化鎂制得鎂C．用焦炭、空氣、石灰石等原料，生產(chǎn)CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁15．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制硝酸：N2、H2NH3NO50%HNO3濃HNO3D．海帶海帶灰I2(aq)I216．下列說法正確的是（）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)A12O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體17．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸二、工業(yè)流程題19．某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案。請回答下列問題：實驗方案：(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。(2)沉淀

A

的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______。(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______。(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量

NaOH”交換位置，則“③過量

”應(yīng)改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______。(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______。三、填空題20．某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是____________________________________________________________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是________________。A．B．C．D．(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(3)操作③中的洗滌操作如何進(jìn)行？_____________________________________________。(4)甲同學(xué)在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？___。若合理，請用離子方程式解釋其原因_____________________________(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)。丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱_________________________。四、實驗題（共3題）21．實驗室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：制備粗硅的化學(xué)方程式為______。溶液B中加氨水生成

的離子方程式為______，在空氣中灼燒固體

時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有______填儀器名稱。在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為______mol。某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取m

g樣品進(jìn)行定量測定。根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，______請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號。點燃酒精燈

打開分液漏斗活塞

停止加熱，充分冷卻關(guān)閉分液漏斗活塞

收集氣體并檢驗純度若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x：______若實驗中

未被充分還原，則x：y的值______填“偏大”“偏小”或“無影響”。22．某化學(xué)小組在實驗室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下：請完成下列填空：（1）利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)HCOOHCO↑+H2O，制取CO，反應(yīng)中濃硫酸的作用是___。（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為____________；該裝置存在的缺陷是__________。（3）已知受熱不均時，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管。①樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于________、_________儀器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接_______，B連接_______，C連接F(填各接口的編號)。②量氣管可以用化學(xué)實驗室中一種常用儀器來改裝，該儀器的名稱是___________。當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時，如丙圖所示量氣管讀數(shù)______________mL。若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況后，所計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是______(若無影響該空不必作答)。23．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗步驟③某項操作是指。（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）（4）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃~710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是。（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22．2%、30%、27．6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74．50

25．50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76．48

23．52

酒精噴燈

Fe

100．00

0．00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____。（要求保留整數(shù)）答案第=page1212頁，總=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，總=sectionpages1313頁參考答案1．D【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁制備金屬鋁，工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁，故A不合理；B．工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故C不合理；D．工業(yè)上灼燒黃鐵礦生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用濃硫酸吸收生成硫酸，故D合理；選D。2．B【詳解】A．Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，F(xiàn)e(OH)2、O2、H2O生成Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，均為化合反應(yīng)，則NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成，故A正確；B．電解和電鍍需要通電才可進(jìn)行，而電離不需要通電，故B錯誤；C．CO2、N2O5、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．鋁是活潑金屬，可利用從鋁土礦提取的氧化鋁電解獲得，故D正確；故答案為B。3．D【分析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經(jīng)強(qiáng)堿溶液溶解后過濾，可得到偏鋁酸鹽溶液和不溶于強(qiáng)堿溶液的沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經(jīng)加熱得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁?！驹斀狻緼．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為溶于強(qiáng)堿的雜質(zhì)，如Fe2O3雜質(zhì)，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B敘述不正確；C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C敘述不正確；D．反應(yīng)②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D，本題選D。4．C【分析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ過濾出沉淀為Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。【詳解】A．試劑X不可以是氨水，因為沉淀中含有鐵的化合物，還有鋁的化合物，無法分離；故A錯誤；B．Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)II中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正確；D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，故D錯誤；答案為C。5．C【分析】根據(jù)流程圖可知，鋁土礦加入過量NaOH溶液，由于Fe2O3與

NaOH不反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3，濾液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，加入NaHCO3反應(yīng)生成

Al(OH)3，則濾渣2為

Al(OH)3，灼燒后得到

Al2O3，電解

Al2O3

得到

O2

和

Al，Al在純凈的

Cl2中燃燒得到

AlCl3，AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4?！驹斀狻緼．“堿溶”時將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積加速反應(yīng)速率，提高“堿溶”效率，故A正確；B．由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為

Fe2O3，可以與Al單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ為偏鋁酸鈉和NaHCO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

AlO2?+HCO3?+H2O=CO32?+Al(OH)3↓，原理為“強(qiáng)酸制弱酸”，泡沫滅火器的原理

3HCO3?+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，兩者原理不同，故C錯誤；D．AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，所有元素化合價均為發(fā)生改變，所以是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。6．B【分析】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，NaOH溶解時Fe2O3不反應(yīng)，過濾得到的濾渣中含有Fe2O3，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，過濾得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解氧化鋁生成Al和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與NaH反應(yīng)生成鋁氫化鈉（NaAlH4），據(jù)此解答?！驹斀狻緼．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎，增大接觸面積，A正確；B．濾液中含有過量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后分別與OH-、反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式OH-+=+H2O、++H2O=+Al(OH)3↓，與泡沫滅火器的原理不同，故B錯誤；C．鋁土礦加NaOH溶解時，Al2O3溶解而Fe2O3不反應(yīng)，則過濾所得濾渣I主要成分為氧化鐵，故C正確；D．由分析可知，“反應(yīng)III”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故D正確；答案選B。7．B【詳解】A．根據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有硅元素且不與濃硫酸反應(yīng)，則廢渣中一定含有，選項A正確；B．高溫條件下，硫酸鈣的結(jié)晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)行，選項B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為，選項C正確；D．進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率，選項D正確。答案選B。8．C【詳解】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。9．D【詳解】A．反應(yīng)②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，不是因為反應(yīng)①中生成的CO過量，故A錯誤；B．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，CO沒有充分利用，不是因為CO與鐵礦石接觸不充分，故B錯誤；C．增加高爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故C錯誤；D．工業(yè)煉鐵中②Fe2O3+3CO2Fe+3CO為可逆反應(yīng)，所以對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需，這樣可以促進(jìn)反應(yīng)正向移動，提高CO的濃度，從而可以提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案為D。10．D【詳解】A．金的活潑性很弱，在自然界中以游離態(tài)存在，根據(jù)密度的不同，可以采用水洗法分離得到金單質(zhì)，A正確；B．常溫下，銀易和其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，銀的金屬性弱，可用加熱Ag2O的方法冶煉，B正確；C．鐵在自然界中以化合態(tài)存在，鋁的金屬性大于鐵，鋁和鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以鋁熱法煉鐵，C正確；D．鈉的性質(zhì)很活潑，極易和氧氣反應(yīng)，所以在自然界中以化合態(tài)存在，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解熔融NaCl的方法冶煉，D錯誤；故選D。11．A【詳解】A．硫鐵礦粉末的主要成分為FeS2，F(xiàn)eS2在沸騰爐中與空氣反應(yīng)可得SO2，A項正確；B．SO2通入BaCl2溶液不會發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C．鐵與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C項錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與濃石灰水反應(yīng)可制得漂粉精，D項錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．鋁土礦除雜過程中沒有分離液體混合物的操作，不需要蒸餾，A錯誤；B．石英為SiO2，屬于酸性氧化物，不是鹽，B錯誤；C．制取粗硅時氧化劑為SiO2，被還原成Si，C為還原劑，被氧化為CO，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D．生成SO2時S元素化合價升高，SO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；綜上所述答案為C。13．B【分析】鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2等)加入足量燒堿，Al2O3、SiO2溶解得到偏鋁酸鈉和硅酸鈉，加入氧化硅，得到硅酸鈣沉淀，濾液2中還含有NaOH和偏鋁酸鈉，通入足量的二氧化碳，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁高溫灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻緼．流程中濾渣主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵，A項正確；B．固體加熱要在坩堝中進(jìn)行，B項錯誤；C．流程中第一步發(fā)生反應(yīng)、，第二步發(fā)生反應(yīng)，第三步是二氧化碳和氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的反應(yīng)，都不涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．過濾時，必須有燒杯、漏斗和玻璃棒，D項正確；綜上所述答案為B。14．C【詳解】A．以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取鈉，故A錯誤；B．用海水、石灰乳、鹽酸等原料制得氯化鎂，再電解熔融氯化鎂制得鎂，故B錯誤；C．用焦炭、空氣、石灰石等原料，生產(chǎn)CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵，故C正確；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A．制備金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，不是電解氧化鎂，A錯誤；B．氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，制備金屬鋁采用電解氧化鋁冰晶石熔融體，B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下反?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D．熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，D錯誤；答案選C。【點睛】制備金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，制備金屬鋁是電解熔融的氧化鋁。熱裂汽油中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，而分餾汽油沒有碳碳雙鍵。16．B【詳解】A．在地殼中金屬元素的含量Al的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯誤；B．Al2O3、MgO的熔點很高，可用作高溫材料，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B正確；C．MgO的熔點很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會增大生產(chǎn)成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂，C錯誤；D．用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生CO2，用氨制碳酸銨，制備原理為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不產(chǎn)生CO2，D錯誤；故合理選項是B。17．B【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確；C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B。【點睛】鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。18．A【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析正確答案為A。19．過濾漏斗SiO2取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化氨水或NH3洗滌沉淀、干燥【分析】由分離提純流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，只有二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，沉淀A為，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，則沉淀B為，濾液B中有、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了、外還有，通二氧化碳與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后加熱Al(OH)3分解成氧化鋁，以此來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，操作Ⅰ的名稱是過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有漏斗，故答案為：過濾；漏斗；（2）沉淀A為，第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為：，故答案為：；；

（3）證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化，故答案為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化；（4）不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量

NaOH”交換位置，濾液A含偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾液B含氯化鋁，沉淀B為硅酸，則“③過量

CO2”應(yīng)改為過量氨氣或氨水，此方案下生成沉淀B的離子方程式為，故答案為：過量氨氣或氨水；；（5）為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是洗滌沉淀、干燥，故答案為：洗滌沉淀、干燥；（6）工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。20．500mL容量瓶、燒杯坩堝Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次合理2OH－＋CO2===CO32－＋H2O【詳解】(1)配制1mol·L－1NaOH溶液480mL需要500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能和鹽酸反應(yīng)。(3)過濾操作后，應(yīng)在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO2外，還含有NaOH，若通入CO2的量不足，則CO2會與NaOH反應(yīng)而得不到Al(OH)3沉淀。用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。21．坩堝6b、e、a、c、d偏大【分析】鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據(jù)電荷守恒可寫出離子反應(yīng)方程式；固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)?、碳反?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)方程式可計算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，若實驗中未被充分還原，則n值會偏小，據(jù)此分析；【詳解】鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅。與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，故答案為：；坩堝；在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)?、碳反?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以操作順序為b、e、a、c、d，故答案為：b、e、a、c、d；依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，x：：：，若實驗中未被充分還原，則n值會偏小，所以x：y的值會偏大，故答案為：；偏大?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確各個流程發(fā)生的反應(yīng)及沉淀和濾液成分是解本題關(guān)鍵，答題時要注意實驗流程的分析。22．催化劑、脫水劑和吸水劑紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁沒有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣甲乙DE堿式滴定管20