高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)—2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.氯堿工業(yè)法制NaOHB.維生素C用作食品抗氧化劑C.用稀溶液消毒D.古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷的作用是()A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.作催化劑3.火法煉銅中涉及反應(yīng)：,下列判斷正確的是()A.只作還原劑B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.每生成1mol同時(shí)產(chǎn)生22.4L4.已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.氧化性：B.當(dāng)反應(yīng)中有轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的為C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物和都可以用于自來水消毒殺菌5.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是()A.用惰性電極電解溶液：B.某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強(qiáng)消毒效果：C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：D.向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：6.高鐵酸鈉()具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原成,能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下：.下列說法錯(cuò)誤的是()A.中Fe元素顯＋6價(jià)B.堿性條件下，NaClO氧化性強(qiáng)于C.每生成1mol轉(zhuǎn)移6mol電子D.在水處理中，兼具消毒和凈水兩種功能7.和可發(fā)生下列反應(yīng)：，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()A.和發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是逐漸增大導(dǎo)致的C.隨時(shí)間的變化曲線與圖中曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是、降低8.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵元素以的形式存在。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)ii離子方程式為B.假設(shè)過程中反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為3:1C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D.完全轉(zhuǎn)化為至少需要鐵

9.某小組比較、、的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3操作現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的KI-淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變?yōu)樯钭仙?；?jīng)檢驗(yàn)溶液中含碘單質(zhì)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是()A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性

10.已知：①向晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)樽攸S色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有2個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：11.我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的原因：以或空氣為載氣，將和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的含量。數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)載氣吸收液數(shù)據(jù)分析①蒸餾水i.ii.若起始不通入，則最終檢測(cè)不到②3%氨水③空氣蒸餾水④3%氨水下列說法正確的是()A.和都屬于酸性氧化物B.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是C.產(chǎn)生的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D.實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的有關(guān)

12.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物-光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.整個(gè)過程中做催化劑B.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)13.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸進(jìn)行氧化處理，再用KI溶液處理后可回收Se。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧化處理反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是KI>Se>C.用KI溶液處理回收Se的反應(yīng)為D.用200mL18溶液可處理142.2gSe

14.在酸性條件下，黃鐵礦（，其中S為-1價(jià)）催化氧化的反應(yīng)是，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化過程中，NO和均作催化劑C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)D.催化氧化總反應(yīng)中，1mol參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子15.汽車尾氣中CO、以及燃煤廢氣中的都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除的轉(zhuǎn)化過程如下：①反應(yīng)I為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2）吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的和時(shí)的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解Ⅱ中所得溶液使得再生，再生時(shí)生成的在電解槽的（填“陽極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成的電極反應(yīng)式為。（5）取少量裝置V所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案以及解析1.答案：D解析：氯堿工業(yè)法制NaOH的化學(xué)原理是電解飽和食鹽水，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；用稀溶液消毒，利用的是的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；明礬水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹[主要成分為]，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。2.答案：A3.答案：B4.答案：B5.答案：C解析：用惰性電極電解溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，A項(xiàng)正確；二者反應(yīng)生成次氯酸和醋酸根離子，離子方程式為，B項(xiàng)正確；草酸是二元弱酸，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式鹽與堿的反應(yīng)可用定“1”法，把量少的碳酸氫鋇定為1mol，可得，D項(xiàng)正確。6.答案：C7.答案：C解析：反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，作氧化劑，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒得，反應(yīng)的離子方程式為，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為L3，故A正確；反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是逐漸增大導(dǎo)致的，故B正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，的曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但、降低，反應(yīng)速率減小，故D正確。8.答案：B解析：由題圖可知，反應(yīng)ii是與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，離子方程式為，故A正確；反應(yīng)i是和鐵反應(yīng)生成和，離子方程式為，若過程中反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可以使充分反應(yīng)，提高的去除效果，故C正確；轉(zhuǎn)化為，氮元素的化合價(jià)從+5降到-3，所以完全轉(zhuǎn)化為需要轉(zhuǎn)移電子，鐵從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子，故D正確。9.答案：C解析：實(shí)驗(yàn)1，濃與NaCl固體反應(yīng)，難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：，B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉固體中生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性的結(jié)論，C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D合理。10.答案：D解析：實(shí)驗(yàn)②中是還原劑，失電子被氧化生成氯化鐵，只能證明具有還原性，故A錯(cuò)誤；題述3個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中高錳酸鉀是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，氧化性：，實(shí)驗(yàn)②中氯氣是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，實(shí)驗(yàn)③中鐵離子是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，則氧化性，所以實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤，D正確。11.答案：B解析：不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)①可能為，還原產(chǎn)物可能是，B項(xiàng)正確。結(jié)合B項(xiàng)分析知作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，空氣中的氧氣對(duì)形成硫酸鹽影響不大，主要影響因素為氨水和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：A解析：在紫外線作用下，分解生成NO和O，與O發(fā)生反應(yīng)生成，與NO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成，丙烯與發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛。根據(jù)上述分析可知，在整個(gè)反應(yīng)過程中屬于中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖可知，反應(yīng)Ⅲ為，B項(xiàng)正確。反應(yīng)Ⅱ中丙烯與發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等剌激性物質(zhì)，C項(xiàng)正確。反應(yīng)I為，反應(yīng)Ⅱ?yàn)楸┡c發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，均存在化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。13.答案：D解析：氧化處理反應(yīng)中，硒元素化合價(jià)升高被氧化，硒單質(zhì)作還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)降低被還原，濃硫酸作氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確。由氧化處理反應(yīng)可知，還原性Se>；用KI溶液處理可回收Se，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，還原性KI>Se，B、C項(xiàng)正確。根據(jù)上述分析可得關(guān)系式，若200mL18，溶液能完全反應(yīng)，理論上可處理1.8mol(142.2g)Se，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，無法完全反應(yīng)，故不能處理142.2gSe，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：BC解析：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，A正確；NO是催化劑，但是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)I的離子方程式為，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；催化氧化總反應(yīng)中，中只有S元素被氧化，1mol參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子，D正確。15.答案：（1）①1；②4：3（2）（3）（4）陽極;（5）解析：（1）①由反應(yīng)方程式可知，N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol；②當(dāng)時(shí)，化學(xué)方程式可表示