高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)【原卷】一、選擇題（共30題）1．鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，生成2molXC．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵4．氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是()A．O和F無正化合價(jià)B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－8．已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O9．有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化10．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－11．向某FeBr2溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是()A．原溶液的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－112．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的13．如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)14．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放15．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列敘述正確的是()A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)17．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=====,\s\up17(△))6Cu＋SO2。對于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C．Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D．反應(yīng)中被氧化的元素是S18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色19．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應(yīng)物和生成物D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋20．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶322．某強(qiáng)氧化劑XO(OH)eq\o\al(＋,2)被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(＋,2)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A．＋2B．＋1C．0D．－123．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI－淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O224．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋25．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)26．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的27．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能為(忽略溶液體積的變化)()A．0.45mol·L－1 B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1 D．0.9mol·L－128．某含鉻(Cr2Oeq\o\al(2－,7))廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)29．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol30．已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol二、非選擇題（共3題）31．工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：NaClO＋A＋B→NaCl＋C＋H2ONaClO3＋A＋B→NaCl＋C＋H2O(1)請完成以上化學(xué)方程式：______________________________________________，________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)配平下列離子方程式，并回答問題。eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()ClO－＋eq\x()OH－=eq\x()FeOeq\o\al(n－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H2O(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n＝________。(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeOeq\o\al(n－,4)能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O232．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O。①已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n＝________，F(xiàn)eOeq\o\al(n－,4)中鐵元素的化合價(jià)為________。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。33．KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：Fe2＋＋____MnOeq\o\al(－,4)＋____eq\x()=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O(2)在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。氧化還原反應(yīng)一、選擇題（共30題）1．鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，生成2molXC．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd【答案】B【解析】由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成eq\f(1,2)mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為CO>Pd，故D正確。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】圖中陰影部分為不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，而選項(xiàng)A、B、C中反應(yīng)分別為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，D項(xiàng)中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故選D?！敬鸢浮緿3．以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵【解析】A項(xiàng)氫氧化鈉在空氣中久置會吸收CO2最終會變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)硫化氫在空氣中久置會被氧化為單質(zhì)S，沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，故C正確；D項(xiàng)硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故錯(cuò)誤。【答案】C4．氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑【解析】反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出，H2O為氧化劑?！敬鸢浮緿5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是()A．O和F無正化合價(jià)B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【解析】根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)”可知“O2”整體顯＋1價(jià)。F無正價(jià)，O有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－，B選項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，O2作還原劑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色【解析】反應(yīng)原理為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋所以氧化性ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－【解析】Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－，D錯(cuò)誤。【答案】A8．已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O【解析】因SO2的還原性強(qiáng)于H2O2的還原性，故H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9．有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化【解析】反應(yīng)①②③的還原劑分別為Fe2＋與I－、Fe2＋、Cl－，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3＋與I2、Fe3＋、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強(qiáng)弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o2O3＞Cl2＞Fe3＋，B錯(cuò)誤；由于還原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2＋，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，6molHCl中只有2molHCl被氧化為Cl2，D正確。【答案】D10．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－【解析】由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，且還原性為SO2＞Fe2＋，氧化性為Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr2Oeq\o\al(2－,7)為氧化劑，且還原性為Fe2＋＞Cr3＋，氧化性為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋。由此可見選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11．向某FeBr2溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是()A．原溶液的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1【解析】該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2＋和Br－的反應(yīng)順序。還原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，測得溶液中含有Br－，說明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl－，1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，則溶液的體積為1L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3mol。若溶液中Br－參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15mol，2/15molFe2＋的提供電子為2/15mol大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且(2x－0.3)＜0，不符合題意。若溶液中Br－未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2＋能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，F(xiàn)e2＋有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2＋為0.05mol×2＝0.1mol，生成Fe3＋為0.1mol，剩余Fe2＋為0.15mol－0.1mol＝0.05mol。A項(xiàng)，原溶液含有FeBr20.15mol，則原溶液的濃度為0.15mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中生成的Fe3＋為0.1mol，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中c(Fe2＋)＝0.05mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原溶液中含有FeBr20.15mol，則原溶液中c(Br－)＝0.3mol·L－1，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽12．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的【解析】A項(xiàng)中離子方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽13．如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)【答案】C【解析】每生成1molO2，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤。14．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放【答案】D【解析】反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，故A正確；根據(jù)上述分析，NHeq\o\al(＋,4)為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，故B正確；每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤。15．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。16．下列敘述正確的是()A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【解析】含有最低價(jià)元素的化合物，如HF，其中氟元素處于最低價(jià)態(tài)，但HF的還原性非常微弱，很難被氧化生成F2，A正確。元素的單質(zhì)除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外，還可以通過單質(zhì)的轉(zhuǎn)化得到，如O2轉(zhuǎn)化為O3，還可以通過物理變化獲得，例如N2，通常采取分離液態(tài)空氣而獲得，B錯(cuò)誤。陽離子如Fe2＋既可以得到電子也可以失去電子，C錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中1molF2可以得到2mol電子，1molO2可以得到4mol電子，但是F2的氧化性比O2強(qiáng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼17．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=====,\s\up17(△))6Cu＋SO2。對于該反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C．Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D．反應(yīng)中被氧化的元素是S【答案】A【解析】Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為6∶1，B正確；Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑有氧化性，C正確；反應(yīng)中S化合價(jià)升高，被氧化，D正確。18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色【答案】B【解析】根據(jù)題中信息可知，通入氯氣后有Fe3＋生成。因?yàn)檫€原性I－>Fe2＋>Br－，有Fe3＋生成時(shí)I－全部被氧化，A正確；根據(jù)信息只能說明有Fe3＋生成，無法說明Fe2＋全部被氧化，B錯(cuò)誤；如果通入氯氣，F(xiàn)e2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正確；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下層溶液呈紫紅色，D正確。19．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應(yīng)物和生成物D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋【答案】C【解析】結(jié)合給出的一組離子可知，該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NHeq\o\al(＋,4)，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化劑NOeq\o\al(－,3)和還原劑Fe2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。20．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO，NO在空氣中被氧化為NO2，A正確；濃硝酸能使鐵鈍化，B正確；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，C錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極，從而判斷Fe是否被氧化，D正確。21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】C【解析】由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B正確；根據(jù)題圖，通入1molCl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，C錯(cuò)誤。22．某強(qiáng)氧化劑XO(OH)eq\o\al(＋,2)被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(＋,2)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A．＋2B．＋1C．0D．－1【答案】C【解析】XO(OH)eq\o\al(＋,2)中X的化合價(jià)是＋5，Na2SO3中S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4),解得a＝0。23．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI－淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C?！敬鸢浮緾24．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋【解析】該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。A項(xiàng)，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項(xiàng)，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質(zhì)的量之比為1∶8，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)，1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子8mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼25．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)【解析】從所給的離子方程式知，As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確。【答案】C26．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的【解析】A項(xiàng)中離子方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽27．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能為(忽略溶液體積的變化)()A．0.45mol·L－1 B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1 D．0.9mol·L－1【解析】電子守恒法A(Fe、Cu)eq\o(→,\s\up7(－2e－))A(NO3)2由此可知反應(yīng)后溶液中的NOeq\o\al(－,3)與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，設(shè)NOeq\o\al(－,3)、NO的物質(zhì)的量分別為x、y則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1mol·L－1×1L＝1mol,3y＝x))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.75mol,y＝0.25mol))c(NOeq\o\al(－,3))＝0.75mol·L－1?！敬鸢浮緾28．某含鉻(Cr2Oeq\o\al(2－,7))廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，鉻元素由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y)mol，廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(nx,2)mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；鐵元素由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，失電子總數(shù)為nymol，鉻元素由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)，得電子總物質(zhì)的量為3nxmol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y(tǒng)，C、D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼29．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol【解析】Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol?！敬鸢浮緾30．已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol【答案】C【解析】0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明IOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，加入KIO3的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，NaHSO3的物質(zhì)的量是3mol，HSOeq\o\al(－,3)被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，參加反應(yīng)的IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為eq\f(5,3)xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1－eq\f(5,3)xmol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時(shí)，即1－eq\f(5,3)x∶x＝5∶2，x＝0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1mol＋0.24mol×eq\f(1,3)＝1.08mol，故D正確。二、非選擇題（共3題）31．工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：NaClO＋A＋B→NaCl＋C＋H2ONaClO3＋A＋B→NaCl＋C＋H2O(1)請完成以上化學(xué)方程式：______________________________________________，________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)配平下列離子方程式，并回答問題。eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()ClO－＋eq\x()OH－=eq\x()FeOeq\o\al(n－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H2O(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n＝________。(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeOeq\o\al(n－,4)能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2【解析】(1)根據(jù)題干信息