高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-電解質(zhì)的電離

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練—電解質(zhì)的電離一、單選題（共15題）1.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀2.下列電離方程式書寫正確的是()A.B.C.D.3.下列物質(zhì)中,含有自由移動的的是()A.溶液 B.溶液 C.晶體 D.液態(tài)氯化氫4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是()A.HCl B. C. D.NaOH5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++=H2O+CO2↑

C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓

D.鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu6.下列離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2+NOD.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()①熔融態(tài)鐵②液氯③④NaCl固體⑤⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部8.有一包固體粉末,由中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實驗,根據(jù)實驗可以判斷()A.該固體粉末中一定不含有B.該固體粉末中一定含有C.它的組成可能是、、D.它的組成一定是、9.根據(jù)下列化學(xué)方程式改寫成的離子方程式不正確的是()A.B.C.D.10.下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是()A.HCl、、石墨、液氧B.NaCl、、鐵、空氣C.蔗糖、、氮氣、NaCl溶液D.KCl、、氧氣、石灰水11.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是()A. B.C. D.12.下列說法正確的是()A.電離時能生成的化合物是酸B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物是堿D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸13.下列方程式表示不正確的是()A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色:B.的電離方程式可表示為:C.硝酸銀溶液中加入少量氨水:D.在101kPa下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:14.在做溶液導(dǎo)電性的實驗裝置中盛一定量的溶液,此時通電,燈泡發(fā)光,再不斷地加入某種物質(zhì),會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是()A.Zn粒 B.溶液 C.KOH溶液 D.溶液15.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是()cA.100mL1的鹽酸B.100mL2的蔗糖溶液C.100mL1的食鹽水D.30mL1的溶液二、填空題（共3題）16.回答下列問題:（1）.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①:________________________________;②:________________________________;③:________________________________;④:________________________________;（2）.按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中屬于酸的是__________(填序號,下同),屬于堿的是___________,屬于鹽的是__________。17.按要求寫方程式（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式①硝酸鉀______________。②碳酸鈣______________。③硫酸鈉______________。（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)______________。②硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)______________。③鐵與稀硫酸______________。④溶液與溶液______________。18.書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵與稀硫酸_____________。（2）氧化鐵與鹽酸_____________。（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)_____________。（4）氯化鐵溶液與氨水_____________。（5）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)_____________。（6）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液_____________。

參考答案1.答案：D解析：A項,氯化鎂晶體中陰、陽離子不能自由移動,不導(dǎo)電;B項,氯化鈉溶液中含自由移動的離子,能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì);C項,液態(tài)氯化氫不含離子,不導(dǎo)電;D項,熔融氫氧化鉀是化合物,且含自由移動的陰、陽離子,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)。2.答案：D解析：NaOH電離出的是和,A項錯誤;B項錯誤,應(yīng)為;C項錯誤,應(yīng)為。3.答案：B解析：A中溶于水電離出和;B中溶于水電離出和;C中晶體不發(fā)生電離;D中液態(tài)不發(fā)生電離。4.答案：B5.答案：D6.答案：C7.答案：C解析：①熔融態(tài)鐵和②液氯都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③和④NaCl固體屬于鹽類，是電解質(zhì)；⑤是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑥NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上分析，③④屬于電解質(zhì)。8.答案：C解析：固體粉末加水后形成無色溶液和白色沉淀,說明一定不存在(溶液為藍(lán)色);白色沉淀溶于鹽酸,說明沉淀一定沒有,只能是,故該固體粉末中和不能同時含有,只能含有其中一種物質(zhì),固體粉末由三種物質(zhì)組成,故一定有和。9.答案：B解析：是難溶性鹽,不能拆分。10.答案：B11.答案：C12.答案：C解析：電離時產(chǎn)生的陽離子只有的化合物是酸,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物是堿,A、B項錯誤,C項正確;能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,還可能是鹽,如。13.答案：B14.答案：D解析：鋅與硫酸銅反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸鋅,燈泡不會變暗,A項錯誤;硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和電解質(zhì)氯化銅,燈泡不會變暗,B項錯誤;硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,同時生成電解質(zhì)硫酸鉀,C項錯誤;硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,溶液中自由移動的離子越來越少,燈泡越來越暗,當(dāng)恰好反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有自由移動的離子,燈泡幾乎熄滅;當(dāng)繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋇過量,溶液中又有了自由移動的離子且濃度逐漸變大,于是燈泡又逐漸變亮,D項正確。15.答案：D解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),與溶液的體積無關(guān)。1鹽酸中、均為1,1食鹽水中、均為1,1溶液中=1,=2,即溶液中離子濃度最大。蔗糖是非電解質(zhì),溶液不導(dǎo)電。16.答案：（1）.①②③④（2）.③;①;②④解析：(1)書寫電離方程式時注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類即能解答。17.答案：（1）①②③（2）①②③④解析：（1）寫電離方程式時原子團(tuán)一般不要拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。①硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為②碳酸鈣難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為；③硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為；（2）書寫離子方程式時強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示，注意原子守恒和電荷守恒。①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為；②硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為；③鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為；④溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，離子方程式為。18.答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）解析：（1）鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為；（2）氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為；（3）稀硫酸與