高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考氯及其化合物專項(xiàng)練習(xí)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考氯及其化合物專項(xiàng)練習(xí)一、單選題（共16題）1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠的粒子直徑大小在之間B．84消毒液(含)與鹽酸混合后消毒效果更佳C．用生石灰作吸氧劑和干燥劑D．采用“燃煤固硫”?“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2不能用于飲用水的消毒3．新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：①，②……(后續(xù)反應(yīng)略)。下列關(guān)于、及反應(yīng)①的說法不正確的是A．與水任意比互溶，主要是由于能與水形成分子間氫鍵B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性從而達(dá)到殺菌消毒的目的C．反應(yīng)①中每消耗轉(zhuǎn)移D．向溶液中通入氯氣可以生成4．圖示與內(nèi)容不相吻合的是A．聞氯氣的氣味 B．用排飽和食鹽水法收集氯氣C．盛裝濃硫酸的容器 D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)5．下列說法正確的是A．干燥的氯氣使鮮花褪色，說明氯氣具有漂白性B．向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象C．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以滴加少量的稀鹽酸D．將氣體通入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體6．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-7．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和固體燒堿在空氣中變質(zhì)D．乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A往藍(lán)色石蕊試紙上滴幾滴新制飽和氯水試紙先變紅后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性B向CaCl2溶液中通入少量CO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀Ca2+與不能大量共存C取少量NH4Cl固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)NH4Cl易升華D往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．本實(shí)驗(yàn)中若用稀鹽酸代替濃鹽酸會(huì)減慢反應(yīng)速率，但不影響單質(zhì)H的生成量B．氣體H的量小于0.25molC．根據(jù)蓋斯定律，直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)中的總熱效應(yīng)相等D．氣體H是一種常見的氧化性氣體，一般在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10．水在化學(xué)反應(yīng)中有著廣泛的用途，擔(dān)當(dāng)多重角色，如氧化還原反應(yīng)中水可作為氧化劑、還原劑和既不是氧化劑也不是還原劑。下圖和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于圖中反應(yīng)說法正確的是

A．屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑也不作還原劑的有①④⑤⑥⑦B．①和⑥中都有氣體生成，反應(yīng)類型相同C．②⑧反應(yīng)均為置換反應(yīng)，水分別作氧化劑和還原劑D．③⑦基本反應(yīng)類型相同，④⑧反應(yīng)可寫成同一通式11．木炭、鐵、二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵五種粉末，只用一種試劑即可鑒別，這種試劑是A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．硝酸銀 D．燒堿12．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小B．光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl-的濃度也不斷減小C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)D．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)13．下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC．檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是A．Cl2和SO2使品紅褪色的原理相同B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2表現(xiàn)漂白性C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會(huì)有晶體析出D．ClO2具有還原性，可用于自來水的消毒15．已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列離子方程式正確的是A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：B．將足量Cl2通入FeBr2溶液中：C．將少量Cl2通入FeI2溶液中：D．將672mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：16．下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol·L-1HClO的pH值B．25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7C．25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a<1，則HClO是弱酸D．濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多二、綜合題（共4題）17．高鐵酸鉀為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______，使用前需_______。（2）裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置B的作用是_______。（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)說明在此條件下的氧化性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入，原因是_______。（5）裝置D可用于吸收多余的，吸收液具有_______(填字母)。a.氧化性b.還原性c.漂白性18．硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2△H=-97.3kJ/mol回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___，甲中活性炭的作用是___，B中加入的藥品是___。（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是___(填寫字母)。a.b.c.d.（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，分離產(chǎn)物的方法是___。（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。19．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000mL

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%

（密度）1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為___(保留1位小數(shù))。（2）工業(yè)上用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取84消毒液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說法不正確的是___(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B．使用前要檢查容量瓶是否漏液C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0gE.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用

（4）一瓶上述84消毒液理論上能吸收空氣中___L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（5）84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因___，某消毒小組人員用18.4mol·L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為___mL。（6）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___(填代號(hào))。①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時(shí)，俯視刻度線⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線20．FTO導(dǎo)電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽(yáng)能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：有關(guān)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652（1）Ⅱ裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置最多使用一次)，正確的順序是(填各接口字母序號(hào))：B___________N，A___________。Ⅲ處中應(yīng)選用的冷凝管為___________(填選項(xiàng)字母)；（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)___________現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃Ⅰ處的酒精燈。（4）Ⅵ裝置的作用是___________。若沒有Ⅵ裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（5）實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向Ⅰ中通入氯氣的物質(zhì)的量為___________(保留2位小數(shù))。提純?cè)揝nCl4的方法是___________(填序號(hào))。a．用NaOH溶液洗滌再蒸餾b．升華c．重結(jié)晶d．蒸餾e．過濾參考答案1．D【詳解】A．研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠的粒子直徑大小在之間，故A錯(cuò)誤；B．84消毒液(含)與鹽酸混合后反應(yīng)生成氯氣，消毒效果變差，同時(shí)污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C．用生石灰作干燥劑，不能作吸氧劑，故C錯(cuò)誤；D．采用“燃煤固硫”?“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少污染氣體的排放，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．活性炭具有吸附作用，能吸附空氣中的懸浮物，A項(xiàng)正確；

B．兩者混用產(chǎn)生Cl2有毒，不能混用，B項(xiàng)正確；

C．煤的組成元素主要是碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，因此推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于飲用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蝕性，因此Na2O2不能用于飲用水消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。3．C【詳解】A．分子間氫鍵促進(jìn)物質(zhì)溶解，乙醇和水都是極性分子，乙醇和水能形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理及氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響知，乙醇與水任意比互溶與相似相溶原理及氫鍵有關(guān)，A正確；B．醫(yī)用酒精消毒液均可以將病毒(蛋白質(zhì)）變性，從而使病毒失去生理活性，而達(dá)到消毒的目的，故B正確；C．中氯元素為+1價(jià)變?yōu)镃l2中的0價(jià)，變化1價(jià)，所以每消耗轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入氯氣可以發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．聞氣體的操作方法如圖所示，手輕輕煽動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．排水法集氣導(dǎo)管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有較強(qiáng)的腐蝕性，C正確；D．將膠頭滴管中NaOH溶液滴入平底燒瓶中，由于氯氣可被堿性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，氣球漲大，D正確；故選：B。5．C【詳解】A．干燥的氯氣使鮮花褪色，是氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，不能說明氯氣具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．久置的氯水相當(dāng)于稀鹽酸，向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液只變紅不褪色，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸可以和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，提高漂白粉的漂白效果，故C正確；D．氯氣和氯化氫都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以將氣體通入硝酸銀溶液，不能檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中由于水增多而使?jié)舛冉档?；濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中由于溶質(zhì)減少而使?jié)舛冉档?，故不選A；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以使紅墨水褪色；活性炭具有吸附性使紅墨水褪色，故不選B；C．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)榇温人徕}和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解為氯化氫和氧氣；固體燒堿在空氣中變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故不選C；D．乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色都是因?yàn)槟芘c溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故選D；選D。8．A【詳解】A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故A正確；B．鹽酸的酸性大于碳酸，CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)，向CaCl2溶液中通入少量CO2沒現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．取少量NH4Cl固體于試管底部，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)，是因?yàn)槁然@受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又反應(yīng)生成氯化銨，屬于化學(xué)變化，不是升華，故C錯(cuò)誤；D．往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；選A。9．B【詳解】A．稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，氯氣的生成量減小，故A錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)整個(gè)過程可知化合價(jià)降低的元素是錳，化合價(jià)升高的元素是氧和氯，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.1×5=0.5mol，則生成氧氣和氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之和為0.5mol，故氯氣的量少于0.25mol，故B正確；C．直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同，不符合蓋斯定律，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是一種常見的氧化性氣體，在與水或堿等反應(yīng)中都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；選B。10．C【詳解】A．在⑥的CaC2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、C2H2，及SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4中元素化合價(jià)都不變，因此這兩個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在①Na2O2與H2O反應(yīng)中產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)過程有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；而在⑥的CaC2與H2O反應(yīng)中產(chǎn)生Ca(OH)2、C2H2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，因此二者反應(yīng)類型不同，B錯(cuò)誤；C．在②Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2的置換反應(yīng)中，H2O的組成元素H化合價(jià)降低，所以H2O為氧化劑；而在⑧的F2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2的置換反應(yīng)中，H2O的組成O元素化合價(jià)升高，所以H2O為還原劑，C正確；D．反應(yīng)③是Na2O與H2O化合形成NaOH；反應(yīng)⑦是SO3與H2O化合形成H2SO4，因此二者基本反應(yīng)類型相同；都是化合反應(yīng)；但反應(yīng)④是Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO；反應(yīng)⑧是F2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，因此二者不能寫成同一通式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．B【詳解】A．稀硫酸和木炭、二氧化錳都不反應(yīng)，則不能鑒別木炭和二氧化錳，故A不選；B．濃鹽酸與木炭不反應(yīng)，濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成無色氣體和淺綠色溶液，濃鹽酸與二氧化錳加熱生成黃綠色氣體，濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，濃鹽酸與氧化亞鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，則反應(yīng)的現(xiàn)象均不同，能鑒別，故B選；C．硝酸銀只能與鐵粉反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；D．燒堿與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；故選B。12．C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO平衡，HClO是弱酸，見光易分解，即2HClO2HCl+O2↑，強(qiáng)光照射，氯水中的HClO分解，生成了酸性更強(qiáng)的HCl，則H+濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．光照過程中，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，則HCl增多，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl-的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．光照過程中，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，則HCl增多，溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；D．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，HClO不斷分解，HClO量減小，氯水的漂白性將減弱，故D錯(cuò)誤；答案為C。13．B【詳解】A．NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2，可以用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，故B正確；C．檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2，可以用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14．C【詳解】A．Cl2使品紅褪色是由于Cl2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)；SO2使品紅褪色是由于SO2與有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，屬于結(jié)合漂白，因此二者的褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；B．SO2具有強(qiáng)的還原性，容易被具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，酸性高錳酸鉀溶液被還原為無色物質(zhì)，因此SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的NaHCO3，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的NaHCO3，產(chǎn)生的NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出，故會(huì)有晶體析出，C正確；D．ClO2具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化變性而失去其生理活性，因此可用于自來水的消毒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15．D【詳解】已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，則離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br-，則離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I-而不氧化Fe2+，則離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故c錯(cuò)誤；D．先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.672L=0.03mol，n(FeI2)=0.25L×0.1mol/L=0.25mol，由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出方程式為：2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-＋5I2＋2Fe3+，故D正確；故選D。16．B【詳解】A．HClO能氧化漂白pH試紙，錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7，說明ClO-水解顯堿性，根據(jù)有弱才水解，說明HClO是弱酸，正確；C．25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定＜7，錯(cuò)誤；D．酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；故選B。17．（1）分液漏斗檢查是否漏水（2）（3）除去中的（4）強(qiáng)過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中不穩(wěn)定（5）ac【分析】裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀生成氯氣，由于A裝置中的濃鹽酸有揮發(fā)性，裝置B的飽和食鹽水作用是除去中的，裝置C中發(fā)生反應(yīng)為氯氣與氫氧化鐵生和氫氧化鉀成、氯化鉀和水，D中氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析解題。（1）儀器a的名稱為分液漏斗，使用前需檢查是否漏水，保證裝置氣密性；（2）裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀生成氯氣，離子方程式為：；（3）由于A裝置中的濃鹽酸有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去中的；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)為氯氣與氫氧化鐵生和氫氧化鉀成、氯化鉀和水，化學(xué)方程式為：；氯元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)說明在此條件下的氧化性比強(qiáng)；當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入，原因是：過量氯氣使溶液顯酸性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；（5）裝置D可用于吸收多余的生成氯化鈉和次氯酸鈉，吸收液具有氧化性和漂白性，故選ac。18．（1）蛇形冷凝管催化劑堿石灰（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2Oa（3）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4蒸餾（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】本題實(shí)驗(yàn)是以實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2來模擬Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯，裝置甲為實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置發(fā)生的反應(yīng)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，活性炭其催化劑的作用，由于SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，故其易揮發(fā)，用冷凝管來冷凝回收，并接B來吸收Cl2和SO2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置甲，裝置丁為制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，裝置丙為除去Cl2中的HCl，故用飽和食鹽水，裝置B未干燥Cl2，故為濃硫酸，據(jù)此分析解題。（1）由圖可知儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭可加快反應(yīng)速率，則活性炭的作用是催化劑；B中可利用堿石灰吸收過量的氯氣、二氧化硫；儀器C（分液漏斗），故答案為：冷凝管或蛇形冷凝管；催化劑；堿石灰；（2）丁中制備氯氣，利用鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，利用分液漏斗控制液體的流速，c裝置中沒有導(dǎo)管將生成的SO2導(dǎo)出，故只有a符合，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；a；（3）ClSO3H加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，由原子守恒可知生成硫酸，反應(yīng)為2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則分離產(chǎn)物的方法為蒸餾，故答案為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；蒸餾；（4）缺少裝置乙，即有水蒸氣進(jìn)入裝置甲，則氯氣、水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。19．（1）4.0（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）ACE（4）89.6（5）H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO62.5（6）②⑤【分析】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=，故答案為：4.0；（2）Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）A．配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶、分液漏斗，還需要儀器玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)需要搖勻溶液，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，故B正確；C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒有濃度，故C錯(cuò)誤；D．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，故D正確；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會(huì)影響容量瓶的精度，故E錯(cuò)誤；故答案為：ACE；（4）一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0mol×22.4L?mol-1=89.6L，故答案為：89.6；（5）84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，原理是稀硫酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL，故答案為：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；62.5；（6）①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；⑤定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)