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文檔簡介
2019學年四川省高二上期中考試化學試卷【含答案及分析】姓名___________
班級____________
分數(shù)__________題號
一
二
三
總分得分一、選擇題1.以下相關(guān)能源與能量的說法正確的選項是( ).煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的,億萬年后煤和石油還會生成,故兩者屬可重生能源.蒸汽屬于一次能源C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反響都是吸熱反響,常溫下進行的反響都是放熱反響D.反響物和生成物的總能量決定反響是放熱仍是吸熱2.以下基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)量為5的是(_________)A.Fe3+____________________B.P______________C.Cr_________D.Cu3.以下物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)量比為1:2的是(_________)A.O2_________________________________B.HCN______________C.CO2_________D.N24.以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是(_________).雙氧水催化分解.乙醇焚燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反響D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反響5.以下相關(guān)化學鍵與晶體構(gòu)造說法正確的選項是(_________).非金屬元素構(gòu)成的化合物必定是共價化合物.關(guān)于構(gòu)成構(gòu)造相像的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點必定越高C.兩種元素構(gòu)成的分子必定只有極性鍵D.含陰離子的化合物必定有陽離子6.用3g
塊狀大理石與
30mL3mol/L
鹽酸反響制取
CO2氣體,若要增大反響速率,可采納的舉措是(_________)①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用理石④適合高升溫度A.①②④B.②③④C.①③④
30mL6mol/LD.①②③
鹽酸
③改用
3g
粉末狀大以下相關(guān)熱化學方程式的表達正確的選項是(___________)A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1
;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,則△H1>△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
;△H=-571.6kJ·mol
-1,則氫氣焚燒熱為285.8kJ·mol-1C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完整中和,放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反響的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反響后放出0.25QkJ的熱量8.必定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反響:2HI(g)=H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1時降到0.05mol·L-1時,所需反響的時間為(___________)A.等于5sB.等于10s___________C.大于10s_________D.小于10s9.S2Cl2是寬泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體,其構(gòu)造與是(___________)
S2Cl2H2O2
是一種橙黃色的液體,近似。以下說法錯誤的A.S2Cl2B.S2Cl2
分子中的兩個S原子均是sp3雜化與H2O反響的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S↓+4HClC.S2Br2D.S2Cl2
與S2Cl2分子中的
構(gòu)造相像,熔沸點S2Br2>S2Cl2S為+1價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子在必定溫度時,N2與H2反響過程中能量變化的曲線如右圖所示。以下表達正確的選項是( )A.該反響的熱化學方程式:N2+3H2=2NH3B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學反響放出的熱量增加D.加入催化劑可增大正反響速率,降低逆反響速率
H=-92kJ/mol11.對可逆反響
2A(s)
+3B(g)
C(g)
+2D(g)
H<0,在必定條件下達到均衡,以下相關(guān)表達正確的選項是(___________)①增添A的量,均衡向正反響方向挪動②高升溫度,均衡向逆反響方向挪動,v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐叮獠慌矂?,v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)變率提升A.①②______________________________B.④______________________________C.③________________________D.④⑤已知以下熱化學方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)
+2H2O(l)
H1
=-870.3kJ/mol
;②C(s)+O2(g)===CO2(g)H2
=-393.5kJ/mol
;③
H2(g)
+
O2(g)===H2O(l)
H3
=-285.8kJ/mol
。則反響2C(s)+2H2(g)
+O2(g)===CH3COOH(l)
的H為
(
)A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.+488.3kJ/molD.+244.15kJ/mol關(guān)于反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,以下研究目的和表示圖符合的是p14.ABCD目的壓強對反響的影響(P2>P1)溫度對反響的影響均衡系統(tǒng)增添N2對反響的影響催化劑對反響的影響圖示二、簡答題按要求回答以下問題:(1)有以下六種物質(zhì):①碳60(C60)晶體②硼晶體③Na2OCaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。此中屬于離子晶體的是
晶體④______________,屬于分子晶體的是________________。(2)有以下分子:HCN、P4、SO2___________________________________
______________________,屬于原子晶體的是、PCl3、BF3,此中屬于非極性分子的是。(3)有以下離子:SO32-、SO42-、CO32-,此中空間構(gòu)型為正四周體形的是___________________________________,中心原子的雜化軌道種類屬于sp2雜化的是___________。(4)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為___________;與每一個鈣離子距離近來而且距離相等的鈣離子有____________個。三、填空題16.A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)挨次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子構(gòu)造為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。依據(jù)以上信息,回答以下相關(guān)問題:(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖。(2)寫出化合物E2F2的電子式______________________________,化合物ABC的構(gòu)造式。(3)依據(jù)題目要求達成以下填空:BF32-中心原子雜化方式_________________________________;FD42-微粒中的鍵角___________________________________;(4)依據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有_________________________________、
C原子的微粒有(
要求寫一種分子和一種離子
)。依據(jù)題意回答以下問題(I)火箭推動器中盛有強復(fù)原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混淆反響,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。(1)反響的熱化學方程式為。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________________kJ。(3)此反響用于火箭推動,除開釋大批熱和迅速產(chǎn)生大批氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是___________________________________。(II)某實驗小組測定中和熱做了三次實驗,所用NaOH溶液的濃度為0.55mol·L-1,鹽酸的濃度為0.5mol·L-1,每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄以下原始數(shù)據(jù)。p18.實驗序號開端溫度t1/℃停止溫度(t2)/℃溫(t差2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液均勻值(1)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm-3,中和后混淆液的比熱容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1,則該反響的中和熱為H=__________。2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反響,則測得的中和熱會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原由是____________________________________________。3)在中和熱測定實驗中存在用水清洗溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。19.在容積為1.00L的容器中,通入必定量的2NO2(g),隨溫度高升,混淆氣體的顏色變深。
N2O4
,發(fā)生反響
N2O4(g)回答以下問題:(1)反響的△H______________0(填“大于”“小于”);100℃時,系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反響速率v(N2O4)為______________________________mol?L-1?s-1;反響的均衡常數(shù)K1為______________________________。(2)100℃時達到均衡后,改變反響溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的均勻速率降低,經(jīng)10s又達到均衡。則T______________100℃(填“大于”“小于”),判斷原由是___________。(3)溫度T時反響達均衡后,將反響容器的容積減少一半,均衡向_
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