高三化學一復習專題演練-氯氣及化合物的性質(zhì)綜合練習

第=page2525頁，共=sectionpages2525頁第=page2626頁，共=sectionpages11頁高三化學一復習專題演練--氯氣及化合物的性質(zhì)綜合練習一、單選題（共16題）下列關于實驗室制取Cl2的說法正確的是

(

A.將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)

B.實驗室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和氧化性

C.實驗室用如圖裝置除去Cl2實驗室用下圖所示裝置來制取少量氯氣，下列說法正確的是(

)A.A容器中加入的是稀鹽酸

B.C瓶的作用是來收集氯氣

C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣

D.用該裝置制取氯氣前無需檢查裝置的氣密性實驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替

B.可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿

C.用飽和食鹽水吸收尾氣

D.為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗下列實驗操作正確的是(????)A.給容量瓶中加水時，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時，借助于漏斗

B.蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計

C.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標準比色卡比較

D.用梨形分液漏斗做萃取實驗時，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣。下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(????)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A.可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ對，無B.將NaNaⅠ對，Ⅱ錯，無C.金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D.氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍Cl2與KIⅠ對，Ⅱ對，有A.A B.B C.C D.D氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結論正確的是(????)A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl?實驗室制備并收集干燥純凈的氯氣的主要過程為：氯氣的制備→除雜→干燥→收集→尾氣處理。下列有關裝置與藥品錯誤的是(圖2、3、4中氣體的流向均為從左到右)(????)A.圖是Cl2的發(fā)生裝置B.圖可除去Cl2中的HCl

C.圖是Cl2的干燥裝置D.圖是向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，溶液顏色呈如下變化，關于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步溶液中導致變色的微粒的對應判斷，正確的是(????)A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO?、Cl?

C.H+、Cl水是一種重要的資源，它在化學反應中擔任著重要的角色，既可作為反應物又可作為生成物，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應。下列有關說法正確的是A.上述反應中屬于氧化還原反應的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1?mol?O2轉移的電子數(shù)相同

C.①④⑧反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑

D.⑦中水作氧化劑，②在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶，則a和b分別是(????)abAS4mol?BN水CC飽和食鹽水DN1mol?A.A

B.B

C.C

D.D如圖所示，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上生成Cl2選項實驗現(xiàn)象結論A滴有酚酞的NaOH溶液褪色ClB滴有KSCN的FeClClCKI?淀粉溶液變成藍色ClD紫色石蕊溶液先變紅后褪色ClA.A B.B C.C D.D如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是(????)①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2OA.①

B.①③

C.②④

D.③④下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉化關系的是(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)(????)選項甲乙丙戊ANCNHBCSiCOCuOCAl(OHNaOHNaAlCDBFeFeBC已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnOA.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2

B.用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中

C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境

D.取三支注射器，各收集80mLCl2，然后分別吸取體積均為20mL的NaOH溶液、飽和NaCl溶液和蒸餾水，封閉振蕩，現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確的是(????)A.甲中吸收的液體為飽和NaCl溶液

B.乙中吸收了氯氣的溶液可以繼續(xù)溶解HCl氣體

C.充分振蕩后，甲、乙、丙中混合溶液均為淺黃綠色

D.向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先變藍后褪色為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。其中涉及離子反應方程式書寫正確的是(????)實驗裝置試劑X現(xiàn)象①滴有酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪色②NaHCO產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、溶液變紅A.實驗①：Cl2+2NaOH=Cl?+ClO?+2Na++H2O

B.實驗二、填空題（共4題）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置

ⅠⅡⅢ請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是______。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用______(選填以下選項的代號)。

A.堿石灰

B.濃硫酸

C.生石灰

D.五氧化二磷

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列橫線上。

B______、D______、E______。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為______；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，現(xiàn)欲設計一個實驗方案鑒定該固體含NH4+，請完成下列實驗操作：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，振蕩使之完全溶解，______。

(5)若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有______溶液的洗氣瓶。

(6)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質(zhì)。工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3=NaN健康人體內(nèi)含鐵元素大約2～3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如圖1實驗：

(1)試劑1的名稱是______。

(2)加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是______。

(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有______性。

(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式______。

(5)實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。

①裝置A中反應的化學方程式是______。

②裝置B的作用是______。

③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條，觀察到的現(xiàn)象為______。某學生設計如圖1實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)A儀器的名稱是______，D的作用是______。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應的化學方程式是______。

(3)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______，有同學測出了反應后溶液中ClO?、ClO3?兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。

a.圖2中曲線Ⅰ表示______的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。

b.取含有0.25molCa(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl?的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO?)n(ClO3操作現(xiàn)象目的/結論①往25mL溶液中滴加過量amol?L稍顯渾濁目的：沉淀SO

②繼續(xù)滴加過量bmol?L產(chǎn)生黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba

③過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用cmol?L?1FeS/結論：反應生成SO42?的質(zhì)量為______。已知：CrO4某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產(chǎn)物，進行如下實驗：

請回答：

(1)儀器X的名稱是：______，向其中加入如圖所示的濃鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是______mol/L。

(2)裝置E的作用是：______。

(3)請寫出發(fā)生裝置A中的化學方程式______，并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

(4)裝置C中潮濕Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫出該反應方程式：______。

(5)某學習小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì)，氣體X的主要成分是氯氣，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：

分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象：B______，答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實驗室制取氯氣的相關知識，試題難度較易，掌握實驗原理即可解答。

【解答】

A.混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項錯誤；

B.實驗室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，B項錯誤；

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl2.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了氯氣的制備實驗，包括氣體的制備、氣體的凈化、干燥、收集、尾氣吸收等，難度不大。【解答】A.制取氯氣用的是二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故A容器中加入的是濃鹽酸，故A錯誤；

B.C瓶的作用是除去氯氣中混有的HCl，故B錯誤；

C.氯氣有毒，不能隨意排放，故F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣，故C正確；

D.用該裝置制取氯氣前需要檢查裝置的氣密性，故D錯誤。故選C。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查實驗室制取氯氣的相關知識，難度較易，根據(jù)課本基礎知識即可解答。

【解答】

A.實驗時使用長頸漏斗可能會使生成的氯氣從漏斗口逸出，同時長頸漏斗也不能調(diào)控濃鹽酸的用量，故A錯誤；

B.氯氣為黃綠色氣體，所以可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿，故B正確；

C.氯氣在飽和食鹽水中溶液度不大，不能用來吸收尾氣中的未完全反應的氯氣，應該使用NaOH溶液吸收尾氣，故C錯誤；

D.氯氣有毒，容易造成空氣污染，故該實驗應該在實驗室的通風櫥中進行，故D錯誤。

故選B。

4.【答案】D

【解析】【分析】

此題考查基本實驗操作，屬于基礎知識積累考查，難度不大。

【解答】

A.給容量瓶中加水時，利用玻璃棒引流，加水至刻度線以下，給滴定管中裝液時，可直接傾倒，不需要借助漏斗，故A選項錯誤；

B.蒸發(fā)皿可直接加熱，水浴加熱的目的是控制加熱溫度，一般需使用溫度計，故B選項錯誤

C.氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定pH，故C選項錯誤；

D.分液漏斗使用前，需檢查是否漏液，故D選項正確

答案選D。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了氯及其化合物、鈉及其化合物的相關知識，試題難度較易，掌握基礎是關鍵。

【解答】

A.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，A錯誤；

B.過氧化鈉具有強氧化性，將Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先變?yōu)榧t色，最終褪色，B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，C錯誤；

D.Cl2與KI溶液反應生成I6.【答案】D

【解析】解：A.氯氣通入水中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；

B.向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯氣、HCl、HClO均與NaOH反應，不能證明含有HClO，故B錯誤；

C.氯離子與銀離子反應得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；

D.向氯水中滴加幾滴石蕊試液，HClO?H++ClO?，HCl=H++Cl?，酸性溶液使其變紅，HClO的強氧化性使其褪色，溶液最終褪為無色說明有HClO存在，故D正確；

故選：D。

A.使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO；

7.【答案】A

【解析】解：A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，圖示分液漏斗中盛放的是稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應，藥品錯誤，故A選；

B.飽和食鹽水可降低氯氣的溶解度，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，圖示裝置與藥品均合理，故B不選；

C.可用濃硫酸干燥氯氣，圖示裝置與藥品均合理，故C不選；

D.氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，圖示裝置與藥品均合理，故D不選；

故選：A。

A.稀鹽酸不與二氧化錳反應；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，導管采用長進短出的方式；

C.氯氣不與濃硫酸反應，導管采用長進短出的方式；

D.氯氣的密度大于空氣，可用圖示向上排空氣法收集。

8.【答案】A

【解析】解：氯氣與水反應方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是A，

故選：A。

氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl9.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查元素及其化合物的性質(zhì)，注意結合常見物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應不屬于氧化還原反應，其余反應均屬于氧化還原反應，A項錯誤；

B.反應①為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1?mol?O2轉移2?mol?e?，反應⑦為2F2+2H2O=4HF+O2，生成1?mol?O210.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硫和NaOH反應而導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，且反應后無氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，故A選；

B.二氧化氮與水反應生成不溶于水一氧化氮氣體，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓形成噴泉實驗，但是液體不能充滿燒瓶，故B不選；

C.氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，故C不選；

D.氮氣與1mol?L?1鹽酸溶液不反應，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，故D不選；

故選：A。

要形成噴泉，必須滿足則燒瓶內(nèi)的氣體應溶于溶液或與溶液發(fā)生反應，燒瓶內(nèi)的氣體體積減小，導致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則氣體溶于水或發(fā)生反應后，無氣體剩余，據(jù)此解答。11.【答案】C

【解析】解：A.Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故A錯誤；

B.將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，Cl2具有氧化性，故B錯誤；

C.Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故C正確；

D.Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故D錯誤；

故選：C。

由反應KClO3+6HCl(12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的作用，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素氯及其化合物性質(zhì)的應用，題目難度不大。

【解答】

干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會使C處的紅布條無明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學反應，

①飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①不選；

②NaOH溶液與氯氣反應，除去氯氣，符合題意，故②選；

③水不能完全吸收氯氣，導致氯氣中會混有水蒸氣，不符合題意，故③不選；

④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣得到干燥的氯氣，符合題意，故④13.【答案】B

【解析】解：A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3H2+N2?2NH3，能實現(xiàn)轉化，故A不選；

B.2C+SiO2??高溫??Si+2CO↑，CO+CuO???△???Cu+CO2，不能實現(xiàn)轉化，故B選；

C.Al2O3+2NaOH=2NaAl14.【答案】A

【解析】解：A、Cl2密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，試管②的導氣管是短進長出、不能用于收集Cl2，故A錯誤；

B、試管②的導氣管是短進長出、不能用于收集Cl2，則導氣管長進短出的試管①是收集Cl2裝置，則試管②是防倒吸裝置，故B正確；

C、Cl2有毒，會污染空氣，可用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故C正確；

D、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣中混有HCl和水蒸氣，整個制取簡易裝置中沒有凈化和干燥氣體裝置，所以收集的Cl2不純，混有HCl氣體和水蒸氣，故D正確；

故選：A。

實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A為氣體的發(fā)生裝置，B用于除去氯化氫，C為氣體的收集裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣處理裝置，以此解答該題。

A、Cl2密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集；

B15.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知，甲中吸收的液體為蒸餾水，乙中吸收的液體為飽和NaCl溶液，故A錯誤；

B.由上述分析可知，乙中吸收的液體為飽和NaCl溶液，HCl氣體極易溶于水，則飽和NaCl溶液能繼續(xù)溶解一定量的HCl氣體，故B正確；

C.Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2微溶于飽和NaCl溶液，所以充分振蕩后，只有甲、乙中混合溶液為淺黃綠色，丙中混合溶液為無色，故C錯誤；

D.甲中吸收的液體為蒸餾水，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先變紅后褪色，故D錯誤；

故選：B。

Cl2能溶于蒸餾水，微溶于飽和NaCl溶液，能與NaOH溶液反應，C16.【答案】D

【解析】解：A.實驗①：氯氣與氫氧根離子反應生成氯離子和次氯酸根離子、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A錯誤；

B.實驗②：碳酸氫根離子與氯水中的氫離子反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3?+H+=CO2↑+H2O17.【答案】MnO2+4H++2Cl????△???Mn2++Cl2↑+2H2O

AC

Ⅱ

【解析】解：(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4H++2Cl????△???Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl????△???Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A.堿石灰、C.生石灰、都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是酸性物質(zhì)，

故答案為：AC；

(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ，制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ，水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ，

故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ．

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氨氣用紫色石蕊試紙檢驗，檢驗方法為：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，振蕩使之完全溶解，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，證明有NH4+，

故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，證明有NH4+；

(5)氯氣有毒，所以不能直接排空，但氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應生成鹽，所以除去氯氣應選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

故答案為：NaOH；

(6)發(fā)生反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO18.【答案】鹽酸

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?

還原

4Fe(OH)2+【解析】解：(1)試劑1用于溶解亞鐵鹽，一般可用鹽酸，

故答案為：鹽酸；

(2)加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；

(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc具有還原性能還原鐵離子為亞鐵離子，Vc具有還原性，

故答案為：還原；

(4)堿性環(huán)境中Fe(OH)2更易被O2氧化為氫氧化鐵，化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?；

(5)①裝置A為實驗室制取氯氣的反應裝置，反應物為二氧化錳和濃鹽酸，生成氯氣和氯化錳和水，反應方程式為MnO2?+4HCl(濃19.【答案】分液漏斗

吸收未反應的氯氣

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】解：(1)根據(jù)儀器A的構造，可知儀器A名稱為分液漏斗