第三章第三節(jié)金屬晶體與離子晶體鞏固練習(xí) 高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第三章第三節(jié)金屬晶體與離子晶體鞏固練習(xí)高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

)A.

水溶液能導(dǎo)電

B.

由金屬和非金屬元素的原子組成

C.

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.

可以溶于水2.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A.

加熱氯化銨

B.

碘升華

C.

食鹽溶于水

D.

氯化氫溶于水3.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.

NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.

氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.

NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，有離子鍵的形成，但沒(méi)有分子間作用力的破壞4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可觀察到“丁達(dá)爾效應(yīng)”

B.

汽車中小擺件“蘋果花”能自動(dòng)擺動(dòng)，其動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池

C.

工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

D.

碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料5.下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的組合是（

）選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.下列各組物質(zhì)中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（

）A.

氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉

B.

硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨

C.

硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇

D.

氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過(guò)氧化鈣7.下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法不正確的是（

）A.

某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體

B.

H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.

F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大

D.

干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞8.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A.

①②③⑥

B.

①②④

C.

③⑤⑦

D.

③⑤⑧9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（

）A.

NH3和NH4Cl

B.

HCl和H2O

C.

KCl和CCl4

D.

CO2和SiO210.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（

）A.

Na2O2

B.

MgCl2

C.

HCl

D.

NH4Cl11.下面有關(guān)分子性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.

分子中含有2個(gè)手性碳原子B.

無(wú)機(jī)含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，則該含氧酸的酸性越強(qiáng)C.

氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-有6個(gè)D.

金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子12.金屬能導(dǎo)電的原因是(

)A.

金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B.

金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

C.

金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.

金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子13.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（

）A.

HCl溶于水

B.

干冰升華

C.

NaCl溶于水

D.

氯化銨受熱分解14.下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(

)A.

NH3、NO2

B.

NaCl、KF

C.

NaOH、Ca(OH)2

D.

MgO、H2O215.Cu2ZnSnS4是太陽(yáng)能薄膜電池的重要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)(棱邊夾角均為90°)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

第一電離能：Cu<Zn

B.

1個(gè)晶胞中含有Cu2ZnSnS4單元數(shù)為2個(gè)

C.

距離每個(gè)Zn原子最近的S原子數(shù)為2個(gè)

D.

四種元素基態(tài)原子中，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的為Sn原子16.下列關(guān)于晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.

金剛石中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子

B.

NaCl晶胞中共有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-

C.

在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl-有8個(gè)，而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的Cs+也有8個(gè)

D.

在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是12個(gè)二、綜合題17.

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。18.UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]180__3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H回答下列問(wèn)題：（1）.基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為

。（2）.反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是

(填化學(xué)式)。（3）.某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(填標(biāo)號(hào))。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol

b.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol

d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol（4）.依據(jù)VSEPR理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為

。分子中的大丌鍵可用符號(hào)丌mn表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌66)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為（5）.UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF2150°C__2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2a.氫鍵

b.極性鍵

c.離子鍵

d.金屬鍵

e.非極性鍵（6）.鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為

，與U距離相等且最近的U有

個(gè)。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為

(列出計(jì)算式)。19.鎳的化合物是一組多彩的物質(zhì)。（1）NiCl2呈黃色，其中Ni（2）NiO呈綠色，晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，每個(gè)Ni2+周圍有________個(gè)最近距離的O（3）Ni(CO)4是一種無(wú)色揮發(fā)性液體，沸點(diǎn)為①它形成的晶體類型為________。②配體CO中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________。（4）丁二酮肟鎳呈鮮紅色，其結(jié)構(gòu)如下圖。①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。②丁二酮肟鎳分子中存在的化學(xué)鍵有________。A.共價(jià)鍵

B.氫鍵

C.離子鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵20.原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F五種元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三種不同能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C原子的核外已成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1；E與C同主族；F2+的M能層里電子全滿。（1）B元素的名稱為________，F(xiàn)元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。（2）元素A、B、C第一電離能順序?yàn)開_______（填元素符號(hào)）。（3）C與E分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_______（用化學(xué)式表示），原因是________。（4）D與溴形成的化合物DBr5，加壓條件下95℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w，經(jīng)測(cè)定，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子和Br－，請(qǐng)寫出該條件下DBr5電離的電離方程式________。該熔體中陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為________。（5）請(qǐng)寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構(gòu)型：________，________。（6）F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為________（用元素符號(hào)表示）；若晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為________pm。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】C1